《高一化學(xué)上冊(cè) 3.2《離子鍵》課件1 滬科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)上冊(cè) 3.2《離子鍵》課件1 滬科版（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié) 化學(xué)鍵一.離子鍵實(shí)驗(yàn)1-2 鈉與氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象:劇烈燃燒,黃色火 焰， 生成白煙?；瘜W(xué)方程式:2Na + Cl2 = 2NaCl加熱加熱電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移Na+Cl不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，Na+和和Cl- 間存在哪些力？間存在哪些力？ Na+離子和離子和Cl-離子間的靜電相互吸引離子間的靜電相互吸引作用，還有電子與電子之間、原子核與原作用，還有電子與電子之間、原子核與原子核之間的相互排斥作用。子核之間的相互排斥作用。 當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化
2、學(xué)鍵。穩(wěn)定的化學(xué)鍵。 這種使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作這種使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵?；蛘哌@樣說(shuō)用，叫做離子鍵?；蛘哌@樣說(shuō):人們把這種人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物：含有離子鍵的化合物就是離子化合物：如如: :NaCl、KCl、
3、ZnSO4、NaOH NH4Cl思考 哪些微粒之間能形成離子鍵？哪些微粒之間能形成離子鍵？ 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物含離子鍵。之間的化合物含離子鍵。 例：例：NaCl、KCl、CaCl2、MgCl2 、Na2O、CaBr2 活潑的金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子形成的鹽?；顫姷慕饘訇?yáng)離子和酸根陰離子形成的鹽。 例：例： ZnSO4、Na2SO4、K2CO3 銨離子銨離子（NH4+）和酸根離子形成的鹽。和酸根離子形成的鹽。 例：例： NH4Cl、(NH4)2SO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)21.1.下列物質(zhì)屬于離子化合物的有：下列物質(zhì)屬于離子化合物的有：Na2O CaCl2 HCl H2O SO2 (6) Ba(OH)2 (7) H2SO4 (8) MgSO4 (9)CaCO3 (10)Na2O2 NH4Cl練一練：練一練：D (1)(2) (6) (8) (9) (10) (11)2.下列物質(zhì)中不含離子鍵的是下列物質(zhì)中不含離子鍵的是( )( ) NH4HCO3 NH3 BaSO4 CuSO4 Ba(OH)2 H2SO4 A. B. C. D. 謝謝
高一化學(xué)上冊(cè) 3.2《離子鍵》課件1 滬科版
