高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考案部分 基本理論復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測題課件 新人教版

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1、圖圖1C解析：解答的關(guān)鍵一是理解解析：解答的關(guān)鍵一是理解H與反應(yīng)物和生成物總能與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系，二是注意催化劑與反應(yīng)的總能量無關(guān)。量的關(guān)系，二是注意催化劑與反應(yīng)的總能量無關(guān)。根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，C正確；加入催化劑正確；加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項(xiàng)項(xiàng)B錯(cuò)誤；生成液態(tài)錯(cuò)誤；生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更大，時(shí)釋放出的熱量更大，H更小，選項(xiàng)更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.下列說法正確的

2、是下列說法正確的是 （ ）A同周期的同周期的A族與族與A族元素的原子序數(shù)一定相差族元素的原子序數(shù)一定相差1B第第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素素解析：解析：A項(xiàng)同周期的項(xiàng)同周期的A族與族與A族元素的原子序數(shù)相差族元素的原子序數(shù)相差1、11或或25；B項(xiàng)應(yīng)限制最高價(jià)氧化物水化物的酸性依次增強(qiáng)；項(xiàng)應(yīng)限制最高價(jià)氧化物水化物的酸性依次增強(qiáng)；C項(xiàng)元

3、素的非金屬性與氫化物的酸性無必然聯(lián)系。項(xiàng)元素的非金屬性與氫化物的酸性無必然聯(lián)系。D解析：結(jié)合題干信息確定解析：結(jié)合題干信息確定X、Y、Z、W、R、T分別分別為為Ca、Li、Be、Si、O、F。過氧化鈣中含有離子鍵。過氧化鈣中含有離子鍵和非極性鍵，二氧化硅中含有極性鍵，化學(xué)鍵的類型和非極性鍵，二氧化硅中含有極性鍵，化學(xué)鍵的類型不同。不同。D4.下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窍铝袑?shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）B解析：解答本題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：（解析：解答本題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：（1）粗銅）粗銅的精煉和電鍍原理；（的精煉和電鍍原理；（2）構(gòu)成鹽橋電池的條件。）構(gòu)成鹽橋電池的條件

4、。A項(xiàng)中粗銅項(xiàng)中粗銅精煉時(shí)，應(yīng)讓粗銅作陽極與電源正極相連，精煉時(shí)，應(yīng)讓粗銅作陽極與電源正極相連，A錯(cuò)；錯(cuò)；C項(xiàng)中在鐵項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極，制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極，C錯(cuò)；錯(cuò)；D中右邊燒杯中中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)放電解質(zhì)溶液應(yīng)放FeCl3溶液，左邊放溶液，左邊放FeCl2溶液，溶液，D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。碳棒作陽極（接電源的正極），產(chǎn)生氯氣，用淀粉碘化鉀溶碳棒作陽極（接電源的正極），產(chǎn)生氯氣，用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)，鐵棒作陰極，產(chǎn)生氫氣，收集用爆鳴實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)之，液檢驗(yàn)，鐵棒作陰極，產(chǎn)生氫氣，收集用爆鳴實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)之，B對。對。圖圖2A解析：解析：圖圖3D解析：解析：D解析：

5、解析：A錯(cuò)，錯(cuò)，CO的燃燒熱為的燃燒熱為283.0 kJmol-1；B錯(cuò)，焓變和熵錯(cuò)，焓變和熵變是判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的兩個(gè)因素；變是判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的兩個(gè)因素；C錯(cuò)，化學(xué)方錯(cuò)，化學(xué)方程式不變，反應(yīng)的程式不變，反應(yīng)的H也不變。也不變。第第 卷（非選擇題卷（非選擇題 共共58分）分）二、非選擇題（共二、非選擇題（共58分）分）8.(12分）（分）（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖4中甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，中甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：試回答下列問題：圖圖4吸氧吸氧小于小于DH+放電促進(jìn)水的電離，使放電促進(jìn)水的電離，使OH-濃度增大濃度增大H2-2e-+2OH-=2H2

6、O解析：解答本題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：圖甲中開解析：解答本題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：圖甲中開關(guān)閉合的裝置判斷；電解硫酸鈉溶液的原理；氫氧燃料電關(guān)閉合的裝置判斷；電解硫酸鈉溶液的原理；氫氧燃料電池電極反應(yīng)式的書寫。池電極反應(yīng)式的書寫。（1）開關(guān)）開關(guān)K與與a連接，是原電池裝置，連接，是原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生電化學(xué)腐蝕。電發(fā)生電化學(xué)腐蝕。電解質(zhì)溶液呈中性，故發(fā)生吸氧腐蝕。若解質(zhì)溶液呈中性，故發(fā)生吸氧腐蝕。若K與與b連接，則為石墨是連接，則為石墨是陽極、陽極、Fe作陰極、電解飽和食鹽水的裝置。（作陰極、電解飽和食鹽水的裝置。（2）電解）電解Na2SO4溶溶液時(shí)：液時(shí)：SO2-4通過陰離子

7、交換膜，通過陰離子交換膜，Na+通過陽離子交換膜，所通過陽離子交換膜，所以陰離子數(shù)小于陽離子數(shù)；以陰離子數(shù)小于陽離子數(shù)；NaOH是陰極產(chǎn)物，從陰極室是陰極產(chǎn)物，從陰極室D口口導(dǎo)出；導(dǎo)出；H+在陰極放電，破壞水的電離平衡，因而在陰極放電，破壞水的電離平衡，因而c(OH-)增大，增大，pH增大；由增大；由“H2O2NaOH溶液溶液”組合成燃料電池，在負(fù)組合成燃料電池，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)為極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。9.（12分）分） 閱讀下列信息：閱讀下列信息：表中表中為短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：為短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：A、B、Y均為上表中的元素。均

8、為上表中的元素。X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。X與與Y可形成化合物可形成化合物XY、XY2，二者可用于接觸法制備強(qiáng)，二者可用于接觸法制備強(qiáng)酸甲，強(qiáng)酸甲的產(chǎn)量常常被用作衡量一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平酸甲，強(qiáng)酸甲的產(chǎn)量常常被用作衡量一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。的標(biāo)志。A與與B可形成化合物可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸乙。，二者可用于制備強(qiáng)酸乙。NH3+HCl=NH4Cl弱弱ab解析：根據(jù)表中元素化合價(jià)和半徑大小，確定元素的解析：根據(jù)表中元素化合價(jià)和半徑大小，確定元素的種類，根據(jù)信息確定酸的種類。種類，根據(jù)信息確定酸的種類。據(jù)題意，據(jù)題意，X是一種

9、歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素，是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素，即即Fe；X與與Y可形成化合物可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸，二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲，強(qiáng)酸甲的產(chǎn)量常常被用作衡量一個(gè)國家法制強(qiáng)酸甲，強(qiáng)酸甲的產(chǎn)量常常被用作衡量一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，甲為硫酸，推出工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，甲為硫酸，推出Y是是S；A與與B可形成化合物可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸乙，即，二者可用于制備強(qiáng)酸乙，即A是是N，B是是O，乙是硝酸。分析表中數(shù)據(jù)，可知是，乙是硝酸。分析表中數(shù)據(jù)，可知是S，是是N，是，是O，是，是P，是，是F，是，是Cl；其他結(jié)果；其他結(jié)果可推得?？赏频?。2CO(g)+S

10、O2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270 kJmol-175%0.045 molL-1min-1圖圖5CO-2e-+CO2-3=2CO2D增加增加6.4 g解析：（解析：（1）由題意高溫下，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱；）由題意高溫下，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱；（2）根據(jù)蓋斯定律，由三個(gè)熱化學(xué)方程式寫出）根據(jù)蓋斯定律，由三個(gè)熱化學(xué)方程式寫出CO與與SO2反反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（3）起始）起始CO和和H2O的濃度都為的濃度都為0.3 mol/L，設(shè)，設(shè)CO的轉(zhuǎn)化濃度為的轉(zhuǎn)化濃度為x并可計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡并可計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算濃度，根據(jù)化學(xué)平

11、衡常數(shù)計(jì)算x并計(jì)算并計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率和用的轉(zhuǎn)化率和用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；（表示的化學(xué)反應(yīng)速率；（4）由圖知通入）由圖知通入CO的一極為負(fù)極，的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，需注意的是用融化態(tài)的電解質(zhì)，所以發(fā)生氧化反應(yīng)，需注意的是用融化態(tài)的電解質(zhì)，所以CO失失去電子結(jié)合去電子結(jié)合CO2-3生成生成CO2；電解精煉銅時(shí)，粗銅與陽極相；電解精煉銅時(shí)，粗銅與陽極相連接，因此連接，因此B與與D相連接，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下相連接，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO時(shí)轉(zhuǎn)時(shí)轉(zhuǎn)移電子移電子0.2 mol，由得失電子相等，計(jì)算，由得失電子相等，計(jì)算C電極增重電極增重6.4 g。11.（10分）硫酸生產(chǎn)主要有硫黃法和硫鐵礦法等，這兩種制法分）硫酸生產(chǎn)主要有硫黃法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟。均經(jīng)過催化氧化步驟。11.2%使用常壓使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率，就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率提高幅度不大增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率提高幅度不大圖圖611.639.32解析：解析：圖圖7V2/a2減小減小不變不變a解析：解析：