高中化學 專題3 專題優(yōu)化總結 蘇教版必修1

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1、專題優(yōu)化總結專題優(yōu)化總結專題專題3從礦物到基礎材料從礦物到基礎材料知 識 體 系 構 建知 識 體 系 構 建專 題 歸 納 整 合專 題 歸 納 整 合金屬的冶煉金屬的冶煉 自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在，金屬的冶煉就是用化學的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)。金屬的冶煉要從礦石的富集、合適的冶煉方法、如何精煉等方面考慮。冶煉方法的選擇要遵循簡單，實用，節(jié)省的原則。例例1 古代的古代的“藥金藥金”外觀似金，常被誤外觀似金，常被誤以為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤以為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅銅 (Cu2O)、木炭混合加熱到、木炭混合加熱到800 得到金得到金光閃閃的光閃閃的“藥金藥

2、金”。請回答：。請回答：(1)藥金的主要成分是藥金的主要成分是_。(2)冶煉過程中發(fā)生反應的化學方程式有：冶煉過程中發(fā)生反應的化學方程式有：_。_。_。 鞏固練習解析：選解析：選B。金屬的冶煉應該依據(jù)金屬的活。金屬的冶煉應該依據(jù)金屬的活動性所在的范圍選擇適宜的方法。鎂為活潑動性所在的范圍選擇適宜的方法。鎂為活潑金屬，其活動性比金屬，其活動性比H2強，不能用熱還原法，強，不能用熱還原法，而應該用電解法。而應該用電解法。有關有關Mg、Al、Fe化合物的圖化合物的圖像問題像問題 圖像計算題綜合性強、難度大。解題時善于挖掘數(shù)學與化學問題的結合點，是解題的關鍵。應抓住以下要點進行觀察與思考： (1)坐標

3、含義審明橫坐標、縱坐標所對應的物質(zhì)或化學量。 (2)曲線的升降聯(lián)系化學方程式或化學概念，理解其表達的函數(shù)關系。 (3)三點曲線的起點、折點、終點的數(shù)據(jù),一般隱含著反應開始反應轉折反應結束時反應物的量與產(chǎn)物的種類及其量間的關系,是解題關鍵所在。對上述三點(特別是折點)的化學內(nèi)涵及數(shù)據(jù)進行深入分析，是正確解題的最重要的環(huán)節(jié)。例例2 下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)不正確的是(雙選)() A向1 L濃度均為0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL1稀硫酸B向含有向含有0.1 molL1 AlCl3和和0.3 molL1 NH4Cl的的1 L混合液

4、中加入混合液中加入0.1 molL1 NaOH溶液溶液C向含向含HCl的的AlCl3溶液中滴加氨水溶液中滴加氨水D向向AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液中滴加過量氨水【解析】【解析】在在Ba(OH)2、NaAlO2混合液混合液中滴入稀硫酸，硫酸首先與中滴入稀硫酸，硫酸首先與Ba(OH)2發(fā)生中發(fā)生中和反應和反應,之后才與之后才與NaAlO2反應，因為在強堿反應，因為在強堿液中不能形成液中不能形成Al(OH)3。當加入。當加入1 L 0.1 molL 1稀硫酸溶液時，產(chǎn)生稀硫酸溶液時，產(chǎn)生0.1 mol BaSO4沉淀，而圖中不符合此結果，沉淀，而圖中不符合此結果，A選項選項錯。錯。C選項正確；滴

5、入的氨水先中和選項正確；滴入的氨水先中和HCl，當，當HCl反應完畢后，再滴入氨水才有反應完畢后，再滴入氨水才有Al(OH)3沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀生成，隨著氨水的滴入，Al(OH)3逐漸逐漸增多，直至增多，直至Al3全部轉化為沉淀。全部轉化為沉淀。Al(OH)3在氨水中不溶解，所以向在氨水中不溶解，所以向AlCl3溶溶液中滴加過量氨水一開始即會產(chǎn)生沉淀直至液中滴加過量氨水一開始即會產(chǎn)生沉淀直至沉淀不再增加，沉淀不再增加，D項錯誤。項錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼D 鞏固練習 2將物質(zhì)的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成V L混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH

6、溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量。下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積(x)與生成沉淀的物質(zhì)的量(y)的關系圖是()再根據(jù)再根據(jù)(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42NH3H2O可知，再加入可知，再加入V(NaOH)V L，此過程中無沉淀生成，沉淀量不變。此過程中無沉淀生成，沉淀量不變。接著發(fā)生的反應是：接著發(fā)生的反應是：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，再加，再加入入V(NaOH)V L，此過程中，此過程中Al(OH)3逐漸逐漸減小至消失。減小至消失。鋁、鐵、銅、硅及其化合物鋁、鐵、銅、硅及其化合物的考查的考查 高 嶺 土 的

7、組 成 可 表 示 為高 嶺 土 的 組 成 可 表 示 為Al2Si2Ox(OH)y,其中其中x、y的數(shù)值分別為的數(shù)值分別為()A7、2B5、4C6、3 D3、6【解析】【解析】在在Al2Si2Ox(OH)y中中Al呈呈3價、價、Si呈呈4價、價、O呈呈2價、價、OH呈呈1價，故價，故32422xy，將各選項中數(shù)值代入，將各選項中數(shù)值代入驗證，只有驗證，只有B符合。符合?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽例例3 鞏固練習 3下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉化關系的選項是() 選項選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：選解析：選C。A

8、項中項中NaHCO3不能直接轉化不能直接轉化為為Na；B項中項中Cu(OH)2不能直接轉化為不能直接轉化為Cu；C項中項中C、CO、CO2三者之間的相互轉化三者之間的相互轉化是中學階段重要的三角轉化；是中學階段重要的三角轉化；D項中項中SiO2不不能直接轉化為能直接轉化為H2SiO3，H2SiO3也不能直接轉也不能直接轉化為化為Si。 4鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3，寫出實驗室由鋁土礦制取純凈Al2O3時需加入的試劑和反應方程式： (1)加過量的_，過濾除去_，方程式為_； (2)加過量的_ ，過濾除去 _，方程式為_；(3)通入過量的通入過量的_，過濾得到，過濾得到_ ，方程式為方程式為_;(4)煅燒煅燒_可以得到純凈的可以得到純凈的Al2O3，方，方程式為程式為_。解析：鋁土礦的主要成分為解析：鋁土礦的主要成分為Al2O3，首先加，首先加入鹽酸將入鹽酸將SiO2除去，再結合除去，再結合Al(OH)3兩性將兩性將Fe3除去。除去。