《青海省湟川中學(xué)第二分校九年級化學(xué)《課題2溶解度》課件 人教新課標(biāo)版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《青海省湟川中學(xué)第二分校九年級化學(xué)《課題2溶解度》課件 人教新課標(biāo)版（37頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題2 溶解度溶解度提問：提問：1.1.不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。1010mlml水水答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力較大，答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力較大，而熟石灰在水溶解能力很差。而熟石灰在水溶解能力很差。較少的熟石灰較少的熟石灰較多的蔗糖較多的蔗糖2.2.同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。提問：提問：10ml水水10ml汽油汽油等量的等量的植物油植物油演示實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)：10ml水水10ml汽油汽油等量的等
2、量的植物油植物油10ml水水10ml水水較多的蔗糖較多的蔗糖較少的熟石灰較少的熟石灰（1）（2）一、物質(zhì)的溶解性一、物質(zhì)的溶解性通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做力叫做溶解性溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。且受溫度溫度等外界條件的影響。一、溶解性一、溶解性定義：定義：與溶質(zhì)溶質(zhì)和溶劑溶劑的性質(zhì)、及溫度溫度有關(guān)影響因素：影響因素：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力實(shí)例：食鹽溶于水，而不溶于酒精；油脂易實(shí)例：食鹽溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水溶于汽油而不易溶于水表
3、示方法：表示方法：溶解性能力的大小常用溶解性能力的大小常用溶解度溶解度來來表示表示定量比較固體溶解能力大小的要素：定量比較固體溶解能力大小的要素：一定溫度一定溫度100g溶劑溶劑飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)單位（克）單位（克）討論：討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)怎樣比較怎樣比較食鹽和蔗糖哪一個(gè)更易溶于水？食鹽和蔗糖哪一個(gè)更易溶于水？二、固體的溶解度二、固體的溶解度1、定義：、定義： 在在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑克溶劑里達(dá)里達(dá)到到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的時(shí)所溶解的質(zhì)量質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的劑里的溶解度溶解度。一定溫度一定溫度100克溶劑克溶劑
4、(一般指水）一般指水）飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)條件：條件：標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)：溶液狀態(tài)：單位：單位：質(zhì)量（克）質(zhì)量（克）固體的溶解度的四要素：固體的溶解度的四要素：例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。在在20時(shí)，時(shí)，100G水中最多可溶解水中最多可溶解203.9G蔗糖。蔗糖。在在20時(shí)，時(shí)，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液達(dá)到飽和。溶液達(dá)到飽和。鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)： 其含義是：其含義是：在在20C時(shí)，該物質(zhì)在時(shí)，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為21.5克?？恕?或說：在或說：在20C時(shí)，該物質(zhì)在時(shí)，該物質(zhì)在100
5、克水中最多能克水中最多能溶解溶解21.5克?？?。 例例1，某物質(zhì)在，某物質(zhì)在20C的溶解度為的溶解度為21.5克，克，其含義是什么？其含義是什么？例：判斷正誤：例：判斷正誤：1.1.l00gl00g水中最多溶解水中最多溶解3838g g氯化鈉，所以氯化鈉在氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是水中的溶解度是3838g g。( )( )2.2.在在1010時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140140g g硝酸銨，硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是所以硝酸銨在水中的溶解度是140140g g。( )( )3.3.在在6060，100100g g水中溶有水中溶有7575g g硝酸鉀，所以硝酸
6、鉀，所以6060時(shí)硝酸鉀的溶解度為時(shí)硝酸鉀的溶解度為7575g g。( )( )4.604.60，100g100g水中最多溶解水中最多溶解124124g g硝酸鉀，所以硝硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是酸鉀在這溫度下的溶解度是124124。( )( )練習(xí)：練習(xí)：1、在、在20時(shí)，時(shí)，100g水中溶解水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則和，則20 時(shí)氯化鈉溶解度是時(shí)氯化鈉溶解度是_g。362、在、在0時(shí)，時(shí)，100g水中最多可溶解水中最多可溶解13.3g硝酸鉀硝酸鉀，則，則0時(shí)硝酸鉀溶解度是時(shí)硝酸鉀溶解度是_g。13.33、20時(shí)硝酸鉀的溶解度是時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6
7、g，這句話的含這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：義是什么？將其關(guān)系代入下表： 溫度溫度溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量量溶劑的質(zhì)溶劑的質(zhì)量量溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量2031.6g100g131.6g4、20時(shí)硝酸鉀的溶解度是時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，求該溫度下飽和求該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、溶解度與溶解性的關(guān)系、溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性溶解性溶解度溶解度/g (20)易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難難(不不)溶溶 練習(xí)：練習(xí)： 1、不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？、不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？ 2、20時(shí)碳酸鈣的溶解度是時(shí)碳酸鈣的溶解度是0
8、.0013g，所以碳酸鈣是所以碳酸鈣是_溶物質(zhì)。溶物質(zhì)。 3、20時(shí)氯化鈉的溶解度是時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于則氯化鈉屬于（ ） A.易溶易溶 物質(zhì)物質(zhì) B.可溶物質(zhì)可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì)微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)難溶物質(zhì) 難難10g1g1g0.01g A.0.01g1g10g易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難難(不不)溶溶 .溶解度/g 200 100 6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/.硝酸鉀硝酸鉀.溫溫度度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶
9、解解度度/g硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138168202 2463、溶解度的表示方法：、溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：（2）溶解度曲線）溶解度曲線.A溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸固體溶解度曲線1：同種物質(zhì)在不：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解同溫度下的溶解度不同。度不同。2：曲線的交點(diǎn)表：曲線的交點(diǎn)表示這兩種
10、物質(zhì)在示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解該溫度下的溶解度相同。度相同。3：曲線越陡，該：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。溫度影響越大。找一找度各物質(zhì)的溶解度找一找度各物質(zhì)的溶解度 100 硼酸硼酸硝酸硝酸 銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/固體的溶解度曲線：固體的溶解度曲線：、橫坐標(biāo)、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)，縱坐標(biāo)110 的交點(diǎn)的交點(diǎn)表示什么意義？表示什么意義？ 練習(xí)：練習(xí)：A.2.比較硝酸鈉與硝
11、酸鉀的溶比較硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度大小解度大小在在680C時(shí)，時(shí)，NaNO3與與KNO3的溶解度相等的溶解度相等溫度大于溫度大于680C時(shí)，時(shí)， KNO3的溶解度大于的溶解度大于NaNO3溫度小于溫度小于680C時(shí)，時(shí)，NaNO3的溶解度大于的溶解度大于KNO3 100 硼酸硼酸硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/固體的溶解度曲線：固體的溶解度曲線：68134g小于小于B.4、在、在40時(shí)，硝酸鉀的溶解
12、度時(shí)，硝酸鉀的溶解度_ (填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。練習(xí)：練習(xí)：3、在、在_時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為度相同，都約為_。5、在、在80時(shí)氯化鈉、氯化鉀、氯化時(shí)氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是_。氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/100 硼酸硼酸硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化
13、銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線：討論：討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況： 大多數(shù)固體物質(zhì)大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度溶解度隨溫度升高隨溫度升高而增大，例如而增大，例如 硝酸鉀硝酸鉀等。等。 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如，例如食鹽食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如反而減小，例如熟石灰。熟
14、石灰。溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀硝酸鉀氯化鈉氯化鈉固體溶解度曲線從溶解度曲線分析結(jié)晶情況從溶解度曲線分析結(jié)晶情況1、降溫結(jié)晶、降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱（又叫冷卻熱飽和溶液法）飽和溶液法）2、蒸發(fā)溶劑法、蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度隨適用于溶解度隨溫度變化較小的溫度變化較小的物質(zhì)如物質(zhì)如:NaCl適用于溶解度隨適用于溶解度隨溫度變化較大的溫度變化較大的物質(zhì)如物質(zhì)如:KNO3 0.100.2070400102050608010030溫度/熟石灰
15、的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線：溶解度/g3、升溫結(jié)晶、升溫結(jié)晶給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現(xiàn)象？給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現(xiàn)象？為什么？為什么？變渾濁，因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而減小，變渾濁，因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而減小，升溫后會有熟石灰固體析出升溫后會有熟石灰固體析出甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下列說則下列說 法正確的是法正確的是.
16、（ ） A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B.乙溶液中剩余的固體減少乙溶液中剩余的固體減少 C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少溫度0甲乙甲乙冰水C（ ）溶解度(g)B右圖是右圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線兩種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列問題試回答下列問題(1)t1C時(shí)時(shí),A 的溶解度的溶解度 B 的溶解度的溶解度.(填填 或或=)(2)A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是是 C。（3）當(dāng)當(dāng)A、B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增
17、加兩物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是是 物質(zhì)的溶液。物質(zhì)的溶液。t2A溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀硝酸鉀氯化鈉氯化鈉硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？混合物混合物適量水適量水加熱加熱K N O3熱熱飽和溶液飽和溶液降溫降溫結(jié)晶結(jié)晶過濾過濾濾 紙 上 ：濾 紙 上 ：KNO3固體固體濾液中：濾液
18、中：大部分大部分NaCl 少量少量KNO3硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀（又叫冷卻熱飽和溶液法）（又叫冷卻熱飽和溶液法）粗鹽的主要成分：粗鹽的主要成分：不溶性泥沙、氯化鈉不溶性泥沙、氯化鈉提純粗鹽的步驟：提純粗鹽的步驟：1、使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？、使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？溶解、過濾：溶解、過濾：2、除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽、除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？晶體？蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶濾紙緊濾紙緊貼貼漏斗漏斗濾紙邊緣比濾紙邊緣比漏斗口稍漏斗口稍低低濾液液面濾液液面低
19、低于于濾紙的邊緣濾紙的邊緣燒杯嘴燒杯嘴靠靠玻璃玻璃棒棒玻璃棒玻璃棒靠靠三層濾紙三層濾紙漏斗末端漏斗末端靠靠燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁主板書主板書蒸蒸 發(fā)發(fā)主板書主板書對比對比2.右圖是右圖是A.B.C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）從）從B溶液中得到晶體宜采用的方法是溶液中得到晶體宜采用的方法是（2）分離）分離B與與C混合物采用的方法是混合物采用的方法是（3）除去）除去A中混有的少量中混有的少量B的方法是的方法是 主板書主板書蒸發(fā)蒸發(fā)溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶配制熱飽和溶液，降溫結(jié)晶，過濾配制熱飽和溶液，降溫結(jié)晶，過濾溫度溫度溶溶解解度
20、度ABC0.01克克8克克 溫度 物質(zhì) 0 20 30 50 80 甲 13.3g 31.6g 36.2g 85.8g 169g 乙 35.7g 36.0g 36.2g 36.5g 37.1g 甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下：甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下： 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，下列有關(guān)說法正確的是（根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. A. 甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 30B. 30時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等等 C. C.
21、 使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法冷卻的方法 D. D. 升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤荷邷囟瓤墒辜椎牟伙柡腿芤恨D(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海?004宜昌）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（宜昌）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（030）如下表所示：如下表所示： 0102030NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNa2CO310H2O7g12.5g21.5g38.8g （1）從溶解度表中，我獲取的信息有：）從溶解度表中，我獲取的信息有： ， 。 （2）要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，我設(shè)計(jì)的）要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體
22、的混合物，我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟是實(shí)驗(yàn)操作步驟是 。 溫度溫度物質(zhì)物質(zhì) NaCl的溶解度隨溫度變化較小的溶解度隨溫度變化較小 碳酸鈉的溶解度隨溫度碳酸鈉的溶解度隨溫度變化較大變化較大溶解度gt1 t2甲乙丙溫度/0 右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。現(xiàn)有現(xiàn)有t2時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)右圖回答：根據(jù)右圖回答：（1）t2時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同 質(zhì)量的水，析出晶體最多的是質(zhì)量的水，析出晶體最多的是 ；（2）
23、將三種飽和溶液分別從）將三種飽和溶液分別從t2降溫到降溫到t t1 1時(shí)，時(shí)， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序 為為 。三、氣體的溶解度三、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。1、影響氣體溶解度的因素：、影響氣體溶解度的因素：三、氣體的溶解度三、氣體的溶解度討論討論 天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大
24、，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。1、影響氣體溶解度的因素：、影響氣體溶解度的因素：2、定義：、定義： 通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為為101KPa, 一定溫度時(shí)溶解在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。0時(shí)，氧氣的溶解度為時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？的含義是什么？ 在在0，氧氣壓強(qiáng)為，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，時(shí)，1體積水最多能溶解體積水最多能溶解0. 049體積
25、氧氣體積氧氣想一想：想一想：1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，20時(shí)部分氣體的溶解度時(shí)部分氣體的溶解度是一個(gè)比值，無單位。是一個(gè)比值，無單位。 1.固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處？固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處？為何不同？為何不同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升溫增壓；升溫增壓； B. 升溫減壓；升溫減壓； C. 降溫增壓；降溫增壓； D. 降溫減壓降溫減壓。C3.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳碳 溶解度隨溫度的升高而增大的是（溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ） A. B
26、. C. D.只有只有D想一想：想一想：第三節(jié)第三節(jié) 溶解度溶解度同種溶質(zhì)在不同的溶同種溶質(zhì)在不同的溶 劑中的溶解能力不同劑中的溶解能力不同不同的溶質(zhì)在同種溶不同的溶質(zhì)在同種溶 劑中的溶解能力不同劑中的溶解能力不同溶解性溶解性物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度定量描述一定溫度一定溫度100克溶劑克溶劑溶液飽和溶液飽和單位是克單位是克易溶易溶 、可溶、可溶 、 微溶微溶 、 難難(不不)溶溶 固體的溶解度固體的溶解度氣體的溶解度氣體的溶解度影響因素影響因素（溫度）（溫度） 影響因素影響因素 （溫度、壓強(qiáng)（溫度、壓強(qiáng)）表示方法表示方法表示方法表示方法實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：結(jié)論：結(jié)論：10ml水水10ml汽油汽油等量的等量的植物油植物油10ml水水10ml水水較多的蔗糖較多的蔗糖較少的熟石灰較少的熟石灰（1）（2）溶解性的大小跟溶質(zhì)溶質(zhì)和溶劑溶劑的性質(zhì)有關(guān)。且受溫度溫度等外界條件的影響。
青海省湟川中學(xué)第二分校九年級化學(xué)《課題2溶解度》課件 人教新課標(biāo)版
