浙江省紹興市高考化學復習 熱化學方程式、燃燒熱中和熱高考專題復習課件 新人教版

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1、化學反應中的能量變化燃燒熱和中和熱 高考專題復習1、概念（1）化學反應及其能量變化任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質產生的同時總是伴隨著能量的變化。 （2）放熱反應和吸熱反應a、放熱反應：即有熱量放出的化學反應，其反應物的 總能量大于生成物的總能量。 b、吸熱反應：即吸收熱量的化學反應，其反應物的總 能量小于生成物的總能量。 （3）化學反應中的能量變化示意圖對于該“示意圖”可理 解為下列形式： 能量反應過程反應過程反應物生成物能量H0反應物生成物由能量守恒可得：反應物的總能量 = 生成物的總能量 + 熱量(放熱反應)反應物的總能量 = 生成物的

2、總能量 - 熱量(吸熱反應) 2、燃料充分燃燒的兩個條件（1）要有足夠的空氣（2）燃料與空氣要有足夠大的接觸面。3、熱化學方程式（1）熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別有三點不同 ：a、熱化學方程式必須標有熱量變化；b、熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的狀態(tài)， 因為反應熱除跟物質的量有關外，還與反應物和 生成物的聚集狀態(tài)有關； c、熱化學方程式中各物質的系數(shù)只表示各物質對應 的物質的量，因此，有時可用分數(shù)表示，但要注 意反應熱也發(fā)生相應變化。 （2）書寫熱化學方程式時明確以下問題： a、反應放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關，需要注 明，不注明的指101kPa和25時的數(shù)據(jù)； b

3、、物質的聚集狀態(tài)不同，反應吸收和放出的熱量不同，因此要注明 反應物和生成物的聚集狀態(tài)； c、熱化學方程式中的熱量數(shù)據(jù)，是與各化學計量數(shù)為物質的量時相 對應的，不是幾個分子反應的熱效應。因此式中化學計量數(shù)可以 是整數(shù)，也可以是分數(shù)。 一般出現(xiàn)分數(shù)時是以某一反應物或生成物為“1mol”時其它物質才 出現(xiàn)的；d、無論熱化學方程式中化學計量數(shù)為多少，H的單位總是kJ/mol， 但H的數(shù)值與反應式中的系數(shù)有關。 4、燃燒熱 中和熱（1）燃燒熱概念：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol表示。 注意：完全燃燒，是指物質中下列元

4、素完全轉變成對應的物質：CCO2，HH2O，SSO2等。 表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJmol，表示在101kPa時，1mol C完全燃燒放出393.5kJ的熱量。 （2）中和熱：概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成 1 molH2O，這時的反應熱叫中和熱。 中和熱的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； H=-57.3kJmol。 注意：稀溶液是指溶于大量水的離子。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的 吸熱所伴隨的熱效應。中和反應的實質是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程 中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。 5、使用化石燃料的利

5、弊及新能源的開發(fā) （1）重要的化石燃料： 煤、石油、天然氣 （2）煤作燃料的利弊問題 ： 煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應該綜 合利用。 煤直接燃燒時產生S02等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴重污染。 煤作為固體燃料，燃燒反應速率小，熱利用效率低，且運輸不方便。 可以通過清潔煤技術，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫 等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。 （3）新能源的開發(fā) 調整和優(yōu)化能源結構，降低燃煤在能源結構中的比率，節(jié)約油氣資 源，加強科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重 要和迫切。 最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風能和氫能等。這

6、些新能 源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒 有污染或污染少。 1、同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2Ql的是( )A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H=-Q1 S(s)+02(s)=S02(g)； H=-Q2C、C(s)+ O2 (g)=CO(g)； H=-Q1 C(s)+02(g)=C02(S)； H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-Q1 H2(g)+Cl2(g)= HCl(g)； H=-Q2A C練 習2、由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反 應的熱化學方程式 。 若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應 H2(g)+ O2(g)= H2O(1)的H= kJmol。氫氣的燃 燒熱為 kJmol。 H2(g)+ O2(g)= H2O(g)；H=-241.8kJmol- 44.0285.8