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1、 一、 水的電離平衡 水是一種極弱的電解質(zhì)，H2OHOHH0，水的離子積：KWc(H)c(OH)。25時(shí)，KW1014，純水中c(H)c(OH)107 mol/L；100時(shí)，KW1012；c(H)c(OH)106mol/L。 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定。KW不僅適用于純水，還適用于任何水溶液(酸、堿、鹽)。 二、 影響水電離平衡的外界因素 1酸、堿：抑制水的電離，使水電離的c(H)c(OH)107 mol/L。 三、溶液中水的電離 常溫下，pH3的鹽酸或醋酸中，c(H)103mol/L，c(OH)1011mol/L，水電離的c(H)c(OH)1011mol/L。 pH3的氯
2、化銨或氯化鐵溶液中，c(H)103mol/L，c(OH)1011mol/L，水電離的c(H)c(OH)103mol/L。 pH11的氫氧化鈉或氨水溶液中，c(H)1011mol/L，c(OH)103mol/L，水電離的c(H)c(OH)1011mol/L。 pH11的醋酸鈉中，c(H)1011mol/L，c(OH)103mol/L，水電離的c(H)c(OH)103mol/L。 pH3的某溶液中，水電離的c(H)c(OH)103mol/L或1011mol/L。 pH11的某溶液中，水電離的c(H)c(OH)103mol/L或1011mol/L。 水電離的c(H)c(OH)1011mol/L的溶液
3、，pH3或11。 四、pH的含義：pHlgc(H) pH的測(cè)定方法：將pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取未知液滴在試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定pH即可。 注意：事先不能用水濕潤(rùn)pH試紙；不能把試紙浸入溶液中。五、常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊5紅色58紫色8藍(lán)色甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞8無(wú)色810淺紅10紅色 六、混合液的pH計(jì)算方法 總思路：根據(jù)pH的定義：pHlgc(H)，溶液pH計(jì)算的核心是確定溶液中c(H)的相對(duì)大小。具體地，酸性溶液必先確定溶液中c(H)，堿性溶液必先確定c(OH)，再由c(H)c(OH)Kw換算成c(H)，然后
4、進(jìn)行pH的計(jì)算。 注意：酸酸混合時(shí)，n(H)可相加；堿堿混合時(shí)，n(H)不可相加；酸堿混合時(shí)，n(H)不可相加。 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合： c(H)混c1(H)V1c2(H)V2/(V1V2) 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合： c(OH)混c1(OH)V1c2(OH)V2/(V1V2)注意：不能直接計(jì)算c(H)混 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合： 酸過(guò)量：c(H)c(H)V酸c(OH)V堿/(V酸V堿) 堿過(guò)量：c(OH)c(OH)V堿c(H)V酸/(V酸V堿) 以上溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)。 七、稀釋過(guò)程溶液pH的變化規(guī)律 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH數(shù)值增大或減小n；(但酸不能大于或等于7，堿不能小于或等于7)
5、 弱酸、弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH變化的數(shù)值小于n。(但酸不能大于或等于7，堿不能小于或等于7) 八、 酸堿中和滴定 1儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、洗瓶、蝴蝶夾、鐵架臺(tái)。 2操作過(guò)程： 檢漏洗滌儀器用標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液分別潤(rùn)洗相應(yīng)滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液量取待測(cè)液于錐形瓶中滴定操作計(jì)算。 3滴定操作：左手控制活塞或小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。 4滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。 5終點(diǎn)：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變，且半分鐘內(nèi)不變色。 九、中和滴定誤差分析 誤差判斷方法：根據(jù)計(jì)算關(guān)系式一元酸與 一 元 堿 的 滴 定 ：c( 待 ) c(標(biāo))V(標(biāo)
6、)/V(待)，判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。任何操作的誤差最終均可歸結(jié)到對(duì)所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積的影響。滴定誤差分析主要包括如下幾方面：1讀數(shù)誤差：(1)滴前仰視，滴后平視，偏低(2)滴前俯視，滴后平視，偏高(3)滴前平視，滴后仰視，偏高(4)滴前平視，滴后俯視，偏低 2洗滌誤差： (1)量取待測(cè)液的滴定管清洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，偏低 (2)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管清洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，偏高 (3)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，偏高 3氣泡誤差： (1)滴定前，管尖有氣泡，滴定后無(wú)，偏高 (2)滴定前，管尖無(wú)氣泡，滴定后有，偏低 4其他： (1)振蕩錐形瓶時(shí)使液體外濺，偏低 (2)
7、滴定后管尖懸掛有液滴未滴入錐形瓶中，偏高(1)常溫下，0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1燒堿溶液中由水電離出的c(H)都等于_ 。(2)常溫下，某溶液由水電離出的c(H)1012mol/L，則此溶液的pH_。(3)常溫下，某溶液由水電離出的c(H)102mol/L，則此溶液的pH_。水電離的c(H)或c(OH)1013mol/L2或12不確定 (4)某溶液由水電離出的c(H)1012mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是_。 AHCO、Cl、NH、Mg2 BNa、K、NO、Cl CK、Ba2、I、NO DBa2、Na、Cl、SO (5)pH3的鹽酸和pH3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生
8、的c(H)是() A前者大于后者 B前者小于后者 C前者等于后者 D不能確定BCC (1)中水電離受抑制，c(H)小，(2)中酸堿均可抑制水電離，(3)中水電離受到促進(jìn)，可以是呈酸性或堿性的鹽，也可能是雙水解呈中性的鹽，(4)溶液可酸可堿，(5)與酸性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。 (1)1013mol/L(2)2或12(3)不確定(4)BC(5)C1.常溫時(shí)，純水中由水電離的c(H)a，pH1的鹽酸中由水電離的c(H)b,0.2 molL1的鹽酸與0.1 molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H)c，則a、b、c的關(guān)系正確的是( )Aabc BacbCcba DbcaB酸、堿抑制水的電離，濃度越
9、大越抑制。2.某溶液由水電離出的OH濃度為11014 mol L1，在此溶液中可能大量共存的離子是(雙選)( )AC 由水電離出的H濃度為11014 mol L1，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，若是酸性溶液，則A組離子能共存，若是堿性溶液，則C組離子能共存。有關(guān)pH的計(jì)算 在V1L pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液V2L，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積之和，則V1與V2的比值是()A41 B110C91 D14D 據(jù)題意，反應(yīng)后Ba2恰好完全沉淀，參加反應(yīng)的Ba(OH
10、)2與NaHSO4的物質(zhì)的量之比是11。溶液的pH11，OH過(guò)量，且剩余一半，計(jì)算式1103(V1V2)1/2102V1，解得V24V1，所以V1V214。D1.常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是( )A110 B101C1100 D1001 設(shè)酸溶液的pH為a，體積為V1，堿溶液的pH為b，體積為V2，則：ab16，且10aV11014bV2。D2.用0.1 molL1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL1鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍在( )A6.97.1 B3.310
11、.7C4.39.7 D68C 理論上需要NaOH 100 mL，誤差在0.1%以內(nèi)，即使用了NaOH 99.9mL100.1 mL。3.在常溫下10 mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是(雙選)( )Ac(A)c(K)Bc(H)c(OH)c(K)c(A)CV總20 mL DV總20 mL AD 常溫下兩溶液混合后pH7，溶液呈中性，c(H)c(OH)，所以c(A)c(K)；pH4的一元酸HA可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，若是弱酸，c(HA)c(KOH)，V總20 mL。 現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)
12、鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。中和滴定操作與誤差分析中和滴定操作與誤差分析(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)_。 (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏_。 中和滴定實(shí)驗(yàn)是高考熱點(diǎn)，請(qǐng)熟悉中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作順序及每步操作要點(diǎn)。滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，則V1偏低，則(V2V1)偏高。 (1)用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2到3次(2) mol/L(3)高1.準(zhǔn)確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐
13、形瓶中，然后用0.20 molL1 NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.01 mL 18.60 mL 第二次0.20 mL 18.00 mL (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL1。(精確到0.01) (2)如標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生少量Na2CO3)，測(cè)出的鹽酸濃度 (填“偏高”、“偏低”或不變”)。0.15不變 (3)若操作有誤，則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作是 (填序號(hào))。 A滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液 B滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
14、 C滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視 D待測(cè)液中指示劑酚酞(為有機(jī)弱酸)加得太多C (4)如果準(zhǔn)確移取25.00 mL 0.20 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ (填“是”或“否”)。是 ( 1 ) 消 耗 N a O H 的 平 均 體 積V(NaOH)(18.600.01)(18.000.20)mL218.20 mL c(HCl)0.20 molL118.20 mL25 mL0.15 molL1 (2)用含少量的NaOH轉(zhuǎn)化為Na2CO3變質(zhì)的溶液中和鹽酸時(shí)消耗的NaOH溶液體積與沒(méi)有發(fā)
15、生變質(zhì)的NaOH溶液體積相等。 (3)C選項(xiàng)：滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視讀數(shù)值小于實(shí)際值，使測(cè)定的鹽酸溶液濃度偏低。選項(xiàng)A、B、D均使測(cè)定的鹽酸溶液濃度偏高。 (4)反應(yīng)過(guò)程均符合HOH=H2O關(guān)系。 2.維生素C(水溶液呈酸性)具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。新鮮水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。如新鮮橙汁中維生素C的含量在500 mg/L左右。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其反應(yīng)原理為 (1)下列說(shuō)法中正確的是( ) A上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑 C滴定時(shí)可用甲基橙作指示劑 D錐形瓶不能用待測(cè)橙汁潤(rùn)洗 (2)上述實(shí)驗(yàn)前要配制7.501
16、03mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液100 mL。除玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 等。 A容量瓶 B燒杯 C錐形瓶 D燒瓶BDAB (3)標(biāo)準(zhǔn)碘液放入 (填儀器名稱)，滴定時(shí)，眼睛注視 ，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 (4)滴定過(guò)程中能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶 (填“能”或“不能”)。為什么？ 。酸式滴定管錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 溶液由無(wú)色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色不能維生素C和HI易被空氣氧化，引起誤差 (5)若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00 mL，錐形瓶中注入的待測(cè)橙汁是20.00 mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L，該橙汁 (填“是”或“不是”)純天然的新鮮橙汁。不是
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