湖南省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量與化學(xué)計算課件 新人教版

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1、12 近兩年計算在高考中的比重加大，有必要加強計算能力的訓(xùn)練。計算包括兩類型題，一是選擇題，只要運用恰當(dāng)?shù)募记桑缡睾惴?、比例法、平均化學(xué)式(最簡式)等方法容易得出正確結(jié)論，另一類是融入后四道大題的計算，除要求一定的計算方法外，還要有較強的運算能力，建議平時練習(xí)時加強筆算的訓(xùn)練。 3(1) 物質(zhì)的量： 。符號： 。(2) 摩爾： 。符號： 。(3）摩爾質(zhì)量： 。符號： 。單位： 。物質(zhì)的量的單位mol單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg/mol表示含一定數(shù)目粒子的集合體n1物質(zhì)的量的基本概念4(4)阿伏加德羅常數(shù)： 。符號： ，單位： 。(5)氣體摩爾體積： 。符號： 。單位： 。(6)物質(zhì)的量

2、濃度： 。 符號： 。單位： 。(7)阿伏加德羅定律： 。 單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量12 g 12C所含碳原子的個數(shù)NAmol-1VmLmol-1單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積cmolL-1 同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的粒子5(1)N = ( ) = ( ) = ( ) = (cV)(2)有關(guān)物理量之間的相互關(guān)系mMVVmNNA2有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計算：6(1)考物質(zhì)的狀態(tài)：標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA。 。(2)考物質(zhì)的組成：10 g氖(相對原子質(zhì)量為20)氣所含分子數(shù)為0.25 NA。 。(3)考粒子的質(zhì)量：任何條件下，48 g

3、O3氣體含有6.021023個O3分子。 。錯，標準狀況下CHCl3為液體錯，Ne為單原子分子正確3阿伏加德羅常數(shù)?？及舜蠓矫?(請對實例作判斷，說明理由)7(4)考摩爾質(zhì)量：18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA。 (5)考溶液的組成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.5NA。 。(6)考電子轉(zhuǎn)移：5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023。 。錯，18 g D2O的物質(zhì)的量為0.9 mol，含質(zhì)子數(shù)目為9NA錯，CO32-會水解錯，F(xiàn)e過量時失去的電子數(shù)可以為0.26.0210238(7)考化學(xué)鍵的數(shù)目：4.5 g SiO2晶體中含

4、有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.021023。 。(8)考反應(yīng)原理：常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.6021023個NO2分子。 。 正確錯，NO2有一部分轉(zhuǎn)化為N2O49【例1】 (2011江蘇)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA一、阿伏加德羅常數(shù)10答案：答案：D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A

5、甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH，故1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA。B溶液體積未知，無法計算OH的數(shù)目。C標準狀況下己烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。DNa2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，O的化合價由1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1 mol,0.220.4 NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其是基本概念與理論中的元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。111213【例2】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g mL-1)，所得溶液的密度為r g mL-1，質(zhì)量分數(shù)

6、為w，物質(zhì)的量濃度為c mol L-1，則下列關(guān)系中不正確的是()Ar=(17V+22400)/(22.4+22.4V)Bw=17c/(1000r)Cw=17V/(17V+22400)Dc=1000Vr/(17V+22400) 二、物質(zhì)的量濃度14【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)之間的計算等知識。在1 L溶液中：w= = r，B項正確。w= = ，C項正確。11 1711100011L cmol Lg molLmL Lg mLr 171000c171722400VV15答案：答案：A16【解法指點】 在計算溶液的物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分數(shù)(w)等量時，可以從定義式：c= 、w= 100

7、%直接入手，而不必使用c、w、 r之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系式，因為這些公式復(fù)雜，難記憶，易出錯。nV溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量17【變式訓(xùn)練2】實驗室欲用NaNO3固體配制80 mL 1.4 mol/L的NaNO3溶液，試回答：(1) 用不到的儀器是_； A燒杯 B500 mL 容量瓶 C滴定管 D膠頭滴管 E玻璃棒 F100 mL容量瓶(2) 配制時應(yīng)稱取NaNO3_g；(3) 實驗開始時，需檢查容量瓶_；(4)下列操作的順序是(用字母表示，可重復(fù)使用)_；A恢復(fù)到室溫 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移18(5) 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是(寫序號)_；會使

8、所配溶液的濃度偏大的是_；會使所配溶液的濃度偏小的是_。A在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液B未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶C容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水D將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出E將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水F將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面 19【解析】此題所要求解決的問題都是中學(xué)化學(xué)實驗中最為基本的問題，解決了這些問題，也就掌握了物質(zhì)的量濃度溶液配制的根本。由于容量瓶只有在特定容量下其計量才有實際意義，此題應(yīng)該選擇100 mL 容量瓶為宜。當(dāng)用固體溶質(zhì)進行溶液配制時，需要計算與稱量，此題不能依

9、據(jù)80 mL 與1.4 mol/L 的數(shù)據(jù)進行計算，應(yīng)該稱取的NaNO3質(zhì)量為11.9 g。在溶液配制過程中，不能有任何的溶質(zhì)損失，因此，必須保證容量瓶不能漏水，在使用前要進行檢漏。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要遵從一定的操作順序。實驗過程中難免有誤差，誤差一般由溶質(zhì)與溶劑量的失真引起。 20(1)B、C(2)11.9 g(3)是否漏水(4)BEAGCGDF (5)DE、CF、AB答案：答案：21【例3】將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為() ANO2 BN2O3 CN2O DN2O4三、計算

10、方法三、計算方法(1)(1)化學(xué)方程式法化學(xué)方程式法22【解析】氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)生成N2和CuO，依次寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即可觀察得到正確答案。 2NO2+4Cu N2+4CuO； N2O3+3Cu N2+3CuO； N2O+Cu N2+CuO； N2O4+4Cu N2+4CuO。答案：答案：A2325化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。(2)守恒法守恒法26【例4】將W g鐵、氧化鐵

11、和氧化銅組成的混合物粉末放入100 mL 4.4 mol/L鹽酸中，反應(yīng)完全后得氫氣896 mL (標準狀況)，生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28 g固體。把溶液稀釋到320 mL時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，求混合物中各物質(zhì)各是多少克？27【解析】解答此題的關(guān)鍵，是審清題意，找出等量關(guān)系，選準突破口。首先確定由生成溶液中的鹽酸可知反應(yīng)后的1.28 g固體沉淀物為銅，因此可首先確定CuO的質(zhì)量。再根據(jù)各反應(yīng)化學(xué)方程式中諸物質(zhì)的量的關(guān)系和耗用鹽酸的物質(zhì)的量列方程求解，或?qū)で箢}中“隱含”的電子守恒和Cl-守恒條件，求得Fe和Fe2O3的質(zhì)量。28解法一：解法一：2930解

12、法二：解法二：3134找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強差等。(3)差量法差量法35【例5】為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A. B. C. D.84 253 131 1www841231 1www73 242 131 1www115 284 131 1www36答案：答案：A37混合物在化學(xué)反應(yīng)過程中存在某個方面的平均值。如平均摩爾質(zhì)量、平均摩爾電子質(zhì)量、平均化學(xué)式(最簡式)等。 【例6】由鋅、鐵、鋁、鎂四

13、種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是() A鋅 B鐵 C鋁 D鎂(4)平均值法平均值法38【解析】各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：ZnH2FeH22Al3H2MgH2若單獨跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2 L H2(標準狀況)需各金屬質(zhì)量分別為：Zn：32.5 g；Fe：28 g；Al：9 g；Mg：12 g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10 g，其余均大于10 g，說明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選C。答案：答案：C39運用通式求極限或混合物中當(dāng)作某一純物質(zhì)求范圍或化學(xué)平均中進行一邊倒求各物質(zhì)的范圍等。(5)極值法極值法【例7】(20

14、11上海) 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A2.0 mol/L B1.5 mol/LC0.18 mol/L D0.24 mol/L40【解析】若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。答案：答案：B41計算方法很多，一題可能有很多方法，選擇計算方法很多，一題可能有很多方法，選擇題的計算與填空題的計算要求不一樣，根據(jù)實際題的計算與填空題的計算要求不一樣，根據(jù)實際情況選擇恰當(dāng)?shù)姆椒ǎ梢怨?jié)省時間提高準確性。情況選擇恰當(dāng)?shù)姆椒?，可以?jié)省時間提高準確性。守恒法在中學(xué)是應(yīng)用最多的一種非常實用的方法，守恒法在中學(xué)是應(yīng)用最多的一種非常實用的方法，建議好好研究。建議好好研究。