《高中化學(xué)第一章 元素周期表課件新人教版必修2第二節(jié) 元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一章 元素周期表課件新人教版必修2第二節(jié) 元素周期律（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié) 元素周期律原子序數(shù)原子序數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)原子原子核外電子數(shù)核外電子數(shù)提問(wèn)什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系？有什么關(guān)系？=原子半徑和離子半徑的大小主要是由原子半徑和離子半徑的大小主要是由核核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)決定決定1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)不同時(shí)，電、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。子層數(shù)越多，半徑越大。2、當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時(shí)，、當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。核電荷數(shù)越大，半徑越小。3、當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同、當(dāng)核電荷數(shù)相同，
2、電子層數(shù)也相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增1、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化周期性變化2、元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化、元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化、元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法1 1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2 2、最高價(jià)氧化物的水化物、最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿氫氧化物的堿 性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法判斷
3、元素非金屬性強(qiáng)弱的方法2 2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1 1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性以及氫化物的穩(wěn)定性3 3、非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的3 3、金屬性強(qiáng)的可以置換金屬性弱的、金屬性強(qiáng)的可以置換金屬性弱的鈉、鎂和水的反應(yīng)鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金屬性金屬性NaMg 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入的試管中，各加入2
4、mL 1mol/L的鹽酸。的鹽酸。鎂鎂鋁鋁鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng) 金屬性金屬性Mg Al原子序數(shù)原子序數(shù)111213元素符號(hào)元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況氫氧化物氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性金屬性 Na Mg Al金屬性金屬性 Na Mg Al強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 ?AlCl3 溶液和溶液和NaOH溶液的
5、反應(yīng)溶液的反應(yīng) 取少量取少量1mol/L AlCl3溶液注入試管中，加入溶液注入試管中，加入3mol/L的的NaOH 溶液至產(chǎn)生大量溶液至產(chǎn)生大量Al(OH)3白色絮狀沉淀為止。白色絮狀沉淀為止。NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液Al(OH)3 將將Al(OH)3沉淀分盛在兩只試管中，然后在兩只試沉淀分盛在兩只試管中，然后在兩只試管中分別加入管中分別加入3mol/L HCl溶液和溶液和3mol/L NaOH溶液。溶液。Al(OH)3 和酸、堿的反應(yīng)和酸、堿的反應(yīng)稀硫酸稀硫酸HClAl(OH)3NaOH 既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氫氧化既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫作兩性氫氧化物物，
6、叫作兩性氫氧化物。兩性氫氧化物兩性氫氧化物堿堿Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物酸酸Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物 象象Al2O3這樣，既能與酸反應(yīng)生成這樣，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。氧化物，叫做兩性氧化物。兩性氧化物兩性氧化物 AlCl3 + H2OAl2O3 + HCl
7、6 2 3 Al2O3 + 6 H+ 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + NaOHNaAlO2 + H2O2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 + H2O原子序數(shù)原子序數(shù)111112121313元素符號(hào)元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況氫氧化物氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOH 強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)3 ?金屬性金屬性 Na Mg AlAl(OH)3兩性氫氧兩性氫氧化物化物冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOH 強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(
8、OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿金屬性金屬性 Na Mg Al原子序數(shù)原子序數(shù)111112121313元素符號(hào)元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況氫氧化物氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱金屬性金屬性 Na Mg Al原子序數(shù)原子序數(shù)14151617元素符號(hào)元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與單質(zhì)與H2化化合的難易合的難易氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性物的酸性 H4SiO4極弱酸極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸高溫高溫光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃爆炸化合爆炸化合磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱非金屬性非金屬性Si P
9、S Cl非金屬性非金屬性Si P S H2YO4 H3ZO4，則下列說(shuō)法判斷則下列說(shuō)法判斷 的是的是 A. 陰離子半徑陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的元素的非金屬性非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 X Y Z錯(cuò)誤錯(cuò)誤 同一橫行同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說(shuō)法判斷則下列說(shuō)法判斷 的是的是 A. 陰離子半徑陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性元素的非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 X Y Z錯(cuò)誤錯(cuò)誤 A
高中化學(xué)第一章 元素周期表課件新人教版必修2第二節(jié) 元素周期律
