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1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：增大濃度，反應(yīng)速率加快增大濃度，反應(yīng)速率加快 ; ;減小濃度，反應(yīng)速率減慢。減小濃度，反應(yīng)速率減慢。升高溫度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。降低溫度，反應(yīng)速率減慢。催化劑一般加快反應(yīng)速率催化劑一般加快反應(yīng)速率固體的表面積固體的表面積壓強(qiáng)壓強(qiáng)反應(yīng)物的狀態(tài)等反應(yīng)物的狀態(tài)等思考與交流：思考與交流：一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)榈奈镔|(zhì)的計(jì)算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條生成物？如
2、果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？件下？如果不能，原因是什么？復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：可逆反應(yīng)：在可逆反應(yīng)：在相同條件相同條件下能向正、反兩個(gè)下能向正、反兩個(gè)方向方向同時(shí)同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 思 考可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)有什么區(qū)別呢？可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)有什么區(qū)別呢？可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 同一條件同一條件下下,既能正向又能逆向進(jìn)行的化學(xué)既能正向又能逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。如：如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)。 2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反應(yīng)。不可逆反應(yīng)。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。
3、少數(shù)反應(yīng)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。少數(shù)反應(yīng), ,在逆在逆反應(yīng)條件還沒建立時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了反應(yīng)條件還沒建立時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了, ,不能建不能建立平衡立平衡, ,是不可逆反應(yīng)。是不可逆反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)： 進(jìn)行得進(jìn)行得不完全不完全，正、逆向反應(yīng)，正、逆向反應(yīng)同時(shí)同時(shí)同條件同條件進(jìn)行。進(jìn)行。 在常溫下，溶于水的部分在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生與水發(fā)生如下反應(yīng)如下反應(yīng): Cl2+H2O HCl+HClO化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎的嗎?思考二、化學(xué)反應(yīng)限度二、化學(xué)反應(yīng)限度 任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有
4、一定的限度，反應(yīng)物不可能完全參加了的限度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)是有限度的，有些反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。底的，甚至是可逆的。 科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)同時(shí)進(jìn)行。進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物生成物逆反應(yīng)：生成物逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物H2 + I2 2HI 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率生成產(chǎn)物的速率生成產(chǎn)物的速率生成反應(yīng)物的速率生成反應(yīng)物的速率H2(g) +
5、 I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃 度哪個(gè)大？度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè) 反應(yīng)速率大？反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度 如何變化？如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正正)與與v(逆逆)怎樣變化？怎樣變化？在體積一定的密閉容器中加入在體積一定的密閉容器中加入1molH2和和1mol I2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)H2(g) +
6、 I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)請(qǐng)繼續(xù)分析：請(qǐng)繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ 反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動(dòng)態(tài)平衡處于動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以
7、后： v(正正)=v(逆逆)t1以后反應(yīng)處于平以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)衡狀態(tài)! 什么是化學(xué)平衡呢？什么是化學(xué)平衡呢？化學(xué)平衡的建立1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)- v平衡特征：平衡特征：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變：可逆反應(yīng)（或可逆過程）：可逆反應(yīng)（或可逆過程）：V正正 =V逆逆 不等于零（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）不等于零（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止
8、，只是速率相等：平衡時(shí)，各組分：平衡時(shí)，各組分含量含量保持恒定保持恒定：條件改變，平衡移動(dòng)：條件改變，平衡移動(dòng)條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象其中，其中，“等等”和和“定定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵例：例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑化學(xué)平衡狀態(tài)的叛斷 以3H2+N2 2NH3為列分析,判斷下列情形是否達(dá)到平衡狀態(tài)?若有若有1molN2消耗消耗,則有則有1molN2生成生成.若有若有1molN2消耗消耗,則有則有3molH2生成生成.若有若有1molN2消耗消耗,則有則有2molNH3生成生成. 若有若有
9、1molNN鍵斷裂鍵斷裂,則有則有6molNH鍵斷裂鍵斷裂. 若反應(yīng)體系中若反應(yīng)體系中N2、H2、NH3的百分含量不變的百分含量不變.反應(yīng)體系中平均相對(duì)分子質(zhì)量一定反應(yīng)體系中平均相對(duì)分子質(zhì)量一定.若體系的體積一定若體系的體積一定,氣體的密度一定氣體的密度一定.若體系的體積一定若體系的體積一定,氣體的壓強(qiáng)一定氣體的壓強(qiáng)一定.是是否否是是是是是是是是否否是是2.化學(xué)平衡狀態(tài)的叛斷和標(biāo)志1.V正正=V逆逆;2.反應(yīng)體系中各組的百分含量反應(yīng)體系中各組的百分含量(體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))一定一定; 3. 同一物質(zhì)中化學(xué)鍵的斷裂和形成數(shù)目同一物質(zhì)中化學(xué)鍵的斷裂和形成
10、數(shù)目相等相等;4.有氣體參加的反應(yīng)有氣體參加的反應(yīng),一般一般氣體的相對(duì)分子氣體的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量、密度密度、壓強(qiáng)壓強(qiáng)(溫度一定溫度一定)不變不變.5.若為絕熱體系若為絕熱體系,反應(yīng)體系的溫度一定反應(yīng)體系的溫度一定.隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成
11、合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速 率為零率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3下列哪種說法可以證明反應(yīng)下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO
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