6、12.要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗
A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B.Fe、Cu、MgCl2溶液
C.Mg、CuO、FeSO4溶液
D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
13.固體NH5屬離子晶體。它與水反應的方程式為：NH5＋H2O===NH3·H2O ＋H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并且產生氫氣。下列有關NH5的敘述正確的是
A. 與水反應時，水作氧化劑
B. NH5中N元素的化合價為＋5價
C. 1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵
D. 與乙醇反應時，NH5被還原
14.(探究題)某短周期元素M的
7、部分電離能數據如下(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
…
738
1 451
7 733
10 540
…
根據表中所給數據，下列關于元素M的判斷中一定正確的是( )
A.M的最高正價為＋3價
B.M元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.M元素的原子最外層共有4個電子
D.M元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
15.下列說法錯誤的是( )
A.質量數之和是質子數之和兩倍的水分子符號可能是：DO
B.NaHCO3水溶液呈堿性的原因：
HCO＋H2OH3O＋＋CO
C.基態(tài)硫離子的電子排布式：1s22s22p63s
8、23p6
D.熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：
NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
16.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于晶體的說法正確的是( )
A.C3N4晶體是分子晶體
B.C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要長
C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子
D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
17.(12分)(預測題)已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質信息如表。
元素
結構或性質信息
T
原子的L
9、層上s電子數等于p電子數
X
元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的
Y
空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數是該元素所在周期中最多的
Z
單質常溫、常壓下是氣體。原子的M層上有1個未成對的p電子
請根據信息回答有關問題：
(1)Z－核外電子排布式為，寫出與Y2互為等電子體的分子式。
(2)在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是____
_________________。
(3)T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序(填元素符號)是。
(4)元素Q的原子序數是X與Z的原子序數之和，該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______________
10、______________________________________。
18.(10分)(2019·蕪湖模擬)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第周期第族。W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2O(g)(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是，Y的第一電離能比X的(填“大”或“小”)。
(3)ZO的晶體類型為，其熔點比Y晶體(填“高”、“低”或“無法確定”)。
(4)Y的最高價
11、氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是__
_____________________________________。
19.(10分)(2019·蕪湖模擬)下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據：
元素性質
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
氫化物的沸點(℃)
－60.7
－33.4
－111.5
100
－87.7
19.54
－84.9
－161.5
最高化合價
＋6
＋5
＋4
＋5
＋7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
已知：
①A
12、與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙。
請回答：
(1)表中屬于第三周期元素的是(用表中元素編號填寫)。
(2)寫出H的最高價氧化物的電子式：；比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大?。簉()>r()>r()(均用實際的元素符號表示)。
(3)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是：____________________________。
20.(10分)A、B、C、D、E為中學常見的五種物質，均含元素M。
①元素M在A、B、C、D、E中所呈現的化合
13、價依次遞增，其中只有B為單質；
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E；
③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。
請回答以下問題：
(1)B的電子式為：，A的結構式為，
A分子的空間構型是。
(2)寫出②中涉及反應的化學方程式______________________________。
(3)工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關反應的化學方程式___________________________。
21.(10分)(探究題)下表是元素周期表前四周期的一部分，①～⑤代表五種元素。
(1)⑤元素形成的一種離
14、子在空氣中很不穩(wěn)定，寫出此離子的核外電子排布式：__________________________________________。
(2)標準狀況下，①元素形成的氣態(tài)氫化物與CO的密度相同，是一種高能燃料。1 g該氫化物完全燃燒生成①的最高價氧化物(固態(tài))和液態(tài)水放熱72.35 kJ。請寫出該氫化物燃燒的熱化學方程式：______________________。
(3)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在堿性條件下加入③元素形成的單質除去。加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請寫出相應的離子方程式：____________________________
15、_____。
(4)分別寫出含有④元素的某種18電子的微粒和含有②元素的某種10電子的離子間反應的離子方程式：_________________________________________。
答案解析
1.【解析】選C。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最大，A錯誤；同一周期，從左到右，雖然有個別特殊性，但總體上元素第一電離能是逐漸增大的，鈉的第一電離能比鎂的第一電離能小，B錯誤；電負性就是以氟為4作為標準的，氟的電負性最大，C正確；電子云示意圖中小黑點的疏密代表電子在這一區(qū)域出現機會的多少，D錯誤。
2.【解析】選B。A選項，Fe位于元素周期
16、表的第四周期第Ⅷ族；C選項，Ti、Ti、Ti互為同位素；D選項，核外電子數為41－3＝38。
3.【解析】選A。W是制備高效電池的材料，為鋰元素，Y是鋁元素，X原子最外層電子數是內層電子數的2倍，且原子序數小于鋁，是碳元素，Z原子序數比鋁大，最外層電子數是電子層數的2倍，是硫元素。LiCl中，Li原子最外層為2個電子的穩(wěn)定結構，A不正確；碳與氫形成的原子個數比為1∶2的化合物符合通式CnH2n，可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，B正確；碳的第一電離能一定比鋁大，C正確；硫與碳形成的化合物是CS2，屬于共價化合物，只含極性共價鍵，D正確。
4.【解析】選D。當兩個原子間能形成多個共用電子對時先形成
17、一個σ鍵，另外的原子軌道只能形成π鍵，N2中有三個共價鍵：一個σ鍵、兩個π鍵，C2H4中碳碳原子之間有兩個共價鍵，一個σ鍵、一個π鍵，C2H2中碳碳原子之間有三個共價鍵，一個σ鍵、兩個π鍵。
5.【解析】選A。液溴和苯都是克服分子間作用力；干冰、葡萄糖克服分子間作用力，氯化銨、食鹽克服離子鍵，二氧化硅克服共價鍵，鐵克服金屬鍵。
6.【解析】選D。Xm＋與Yn－的核外電子排布相同，則質子數X>Y，原子半徑X>Y。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負性X小于Y。
【誤區(qū)警示】該選項B容易誤判，原因是對形成離子過程中電子層結構的變化認識不準確。從兩種元素形成的離子的電子層結構相同可知，X
18、元素位于Y元素的下一周期，X元素失去m個電子形成上一周期稀有氣體的電子層結構，Y元素得到n個電子形成同周期稀有氣體的電子層結構，故二者核電荷數之差為m＋n。
7.【解析】選C。同周期自左向右，元素的非金屬性增大，電負性增大，第一電離能趨勢增大。A選項，X可以顯負價，Y顯正價，A正確；B選項，第一電離能可能Y小于X，也可能Y大于X，B正確；C選項，非金屬性越強則其最高價含氧酸的酸性越強，C錯誤；D選項，非金屬性越強則其氫化物的穩(wěn)定性越強，D正確。
8.【解析】選D。A選項，符合該結構示意圖的陰離子如S2－、Cl－，前者能破壞水的電離平衡，后者不能；B選項，CH2CH2不是乙烯的結構簡式，官能
19、團碳碳雙鍵必須寫出；C選項，用于文物年代測定的是同位素原子；D選項，由共價化合物、離子化合物的電子式的書寫方法可知，兩者電子式的書寫正確，兩者均為常見的氧化劑，D正確。
9.【解題指南】先分析X、Y、Z、Q所在的周期，然后抓住X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍推出X，最后依次得出Y、Z、Q。
【解析】選A。由四種元素在周期表中的位置可知：X、Y在第二周期，Z、Q在第三周期。又X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，即X的最外層電子數為4，X為C，同時可推得Y為N，Z為P，Q為S。A項中X與Q的化合物是CS2，是共價化合物，存在共價鍵；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性就
20、越強，因非金屬性S＞P，所以H2SO4的酸性比H3PO4的酸性強，B項不正確；Q的簡單離子是S2－，電子層數為3，而Na＋的電子層數為2，層多徑大，C項不正確；Y的氣態(tài)氫化物為NH3，因存在氫鍵，所以沸點反而很高，D項不正確。
【方法技巧】微粒半徑大小的比較方法
(1)電子層數不同，層數越多半徑越大；相反，層數越少，半徑越??；
(2)電子層數相同，核電荷數越大，半徑越?。幌喾?，核電荷數越小，半徑越大。簡單歸納為：層不同，層多徑大；層同，核大徑小。
10.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：
(1)對電子運動的描述要正確；
(2)能說明同一電子層電子的能量不同。
【解析】選C。A、
21、B選項中，能表示出最外層有5個電子，但不能表示出這些電子的能量有差異，錯誤；C選項，能表示出最外層的5個電子有2個在s能級上，3個在p能級上，正確；D選項不符合洪特規(guī)則，錯誤。
11.【解析】選A。根據第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學式分別為X2O、Y2O3、ZO2可知，X、Y、Z分別為Na、Al、Si，同周期原子序數越小半徑越大，金屬性越強，A錯誤，B正確。C選項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應，C正確。D選項，SiO2是制造光導纖維的材料，D正確。
12.【解析】選D。判斷金屬活動性順序的依據之一是金屬間的置換反應，利用D所給的試劑，Fe能夠從CuSO4
22、溶液中置換出Cu，但不能從MgCl2溶液中置換出Mg。
13.【解題指南】解答本題時注意以下兩點：
(1)NH5應為銨鹽，陰離子為H－；
(2)NH5與乙醇的反應由NH5跟水的反應遷移分析。
【解析】選A。固體NH5屬于離子晶體，類比NH4Cl晶體，可知NH5由NH和H－組成，N元素的化合價為－3，NH中的H元素化合價為＋1，H－的化合價為－1。NH5與H2O反應時H－失去電子被氧化，H2O中的H＋得到電子被還原，NH與H2O中OH－結合生成NH3·H2O；與乙醇反應時和與水反應相似，水、乙醇作氧化劑，NH5被氧化。
14.【解析】選B。由表中數據I3I2知其最高正價為＋2價，M元素
23、位于第ⅡA族，最外層有2個電子，但M不一定是Be元素。
15.【解析】選B。分子中的質量數之和是20，質子數之和是10，A正確；NaHCO3水溶液呈堿性是水解原因即：HCO＋H2OOH－＋H2CO3，B錯誤；C選項，是基態(tài)硫離子的電子排布式，C正確；熔融狀態(tài)下硫酸氫根離子不能電離，D正確。
16.【解題指南】解答本題要注意以下三點：
(1)先根據物質的性質判斷出該物質的晶體類型；
(2)再由原子半徑大小推出鍵長大??；
(3)根據不同類別物質中微粒間的作用力不同，選出答案。
【解析】選C。A選項，C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度即C3N4是原子晶體，A錯誤。B選項，N的原子半
24、徑比C的原子半徑小，所以C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要短，B錯誤。C選項，C為＋4價，N為－3價，所以C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，C正確。D選項，C、N都為非金屬元素，電負性相差不大，C、N原子間以極性共價鍵結合，D錯誤。
17.【解析】由T、X、Y、Z的結構或性質信息可知，T、X、Y、Z分別為碳、鈉、氮、氯。
(1)Cl－的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，與N2分子互為等電子體的分子為CO。
(2)NH3的沸點高于HCl，是因為NH3分子間能形成氫鍵。
(3)碳、鈉、氮三種元素吸引電子能力氮最強，鈉最弱，故電負性N>C
25、>Na。
(4)原子序數為鈉和氯原子序數之和的元素，原子核外有28個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。
答案：(1)1s22s22p63s23p6 CO
(2)Y的簡單氫化物分子間能形成氫鍵
(3)N>C>Na
(4)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
18.【解題指南】解答本題的關鍵點有三點：
(1)導致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx；
(2)X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子；
(3)有紅色(或磚紅色)和黑色兩種氧化物的元素是Cu。
【解析】先根據題干信息推出各元素，根據
26、導致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx且原子序數W＜Y可知W是N，Y是S；據X原子基態(tài)時7個軌道填充電子，得其核外電子排布為1s22s22p63s23p1，所以X是Al；Z2O為紅色，ZO為黑色，則Z為Cu。(1)由于非金屬性O＞N，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有H2O(g)＞NH3。(2)Y(S)和X(Al)處于同一周期，同周期元素，I1從左往右依次增大(ⅡA族元素與ⅤA族元素例外)，因此第一電離能是S的大于Al的。(3)CuO是離子晶體，S是分子晶體，前者熔點高。(4)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液即濃硫酸與Cu加熱時能發(fā)生氧化還原反應。
答案：(1)二 ⅤA 弱 (2)[Ne]3s23p4
27、或1s22s22p63s23p4 大 (3)離子晶體 高
(4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
19.【解析】由題意知，A為S，B為N，C為Si，D為O，E為P，F為F，G為Cl，H為C。
(1)表中屬于第三周期元素的是S、Si、P、Cl。
(2)C的最高價氧化物為CO2，電子式為；比較S2－、O2－、Cl－三種簡單陰離子的半徑大小順序為：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)。
(3)SOCl2在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體SO2和一種強酸HCl。該反應的化學方程式為SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl。
答案：(1)A、C、E、G
28、 (2) S2－ Cl－ O2－
(3)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl
20.【解析】工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E，則A、E分別為NH3、HNO3；再根據題意，可推出B、C、D物質分別為：N2、NO、NO2。解題時要注意正確寫出N2的電子式、NH3的結構式和空間構型。
答案：(1) 三角錐形
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
21.【解析】由元素周期表可知①②③④⑤對應的元素分別為B、O、Al、S、Fe。
(1)Fe2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；
(2)B
29、元素形成的氣態(tài)氫化物與CO的密度相同，即相對分子質量相同，所以化學式為B2H6，依題意寫出熱化學方程式；
(3)Al在堿性條件下與NO發(fā)生氧化還原反應，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體氨氣，依題意寫出離子方程式；
(4)含有S元素的18電子的微粒為H2S或HS－，含有O元素的10電子微粒為
OH－、H3O＋。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d6
(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2 025.8 kJ·mol－1
(3)H2O＋2Al＋OH－＋NONH3↑＋2AlO
(4)HS－＋OH－===S2－＋H2O或HS－＋H3O＋===H2S＋H2O等
內容總結
（1）元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍
（2）同一周期，從左到右，雖然有個別特殊性，但總體上元素第一電離能是逐漸增大的，鈉的第一電離能比鎂的第一電離能小，B錯誤
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