安徽專用版高考化學(xué) 課時提能演練二 12 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 新人教版含精細解析

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1、【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(二) 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(　　) A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水的溶液 D.含K＋為2 mol的K2SO4溶液 2.有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的

2、是(　　) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2% 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A.(2019·江蘇高考)25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA B.(2019·江蘇高考)常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA C.(2019·海南高考)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為2NA D.(2019·新課標全國卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl

3、溶液，可將 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 4.(易錯題)在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH變?yōu)?，同時生成2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 5.(2019·銀川模擬)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為

4、硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A.(b－a)/V mol·L－1B.(2b－a)/V mol·L－1 C.2(b－a)/V mol·L－1D.2(2b－a)/V mol·L－1 6.(2019·蚌埠模擬)配制一定物質(zhì)的量濃度的下列溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是(　　) A.配制100 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)NaOH已經(jīng)潮解，仍繼續(xù)稱量 B.配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液時定容時俯視液面 C.配制50 mL 2.00 mol/L的Na2CO3溶液時，被稱量物與砝碼位置放反稱量 D.配制80 mL 0.10 mol/L的C

5、uSO4溶液時，準確稱取2.0 g膽礬晶體，用100 mL容量瓶進行準確配制 7.(2019·長沙模擬)硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多”溶液。實驗室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為(　　) A.480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅 B.480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬 C.500 mL容量瓶，稱取8.00 g硫酸銅 D.500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬 8.(2019·阜陽模擬)某地酸雨經(jīng)檢驗除含H＋外[c(OH－)可以忽視]還有Na＋、Cl－、

6、NH、SO，其濃度依次為：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝1.05×10－5mol/L。則該地酸雨的pH為 A.3 B.4 C.5 D.6 9.(2019·江南十校模擬)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為 1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為 c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　) A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol·L－1 B.所得溶液中含有NA個HCl分子 C.3

7、6.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝36.5c/(1000ρ) 10.(2019·安慶模擬)如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　　) A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)生成標準狀況下10.3 L SO2 C.配制250 mL、4.6 mol/L的稀硫酸需該硫酸62.5 mL D.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49% 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(12分)(預(yù)測題)根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)

8、的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。 (1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH－，則可求出此溶液中為。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中 為。 (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中________為。 (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中為。 12.(14分)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息

9、： “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。 請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。 (2)該同學(xué)取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)≈mol·L－1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm－3)。 (3)該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是。 A.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器 B.容量

10、瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制 C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g 13.(14分)(探究題)已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1 溶液的密度/g·cm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。

11、(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。 答案解析 1.【解析】選B。A項溶液體積不再為1 L，B項生成1 mol H2SO4，C項溶液體積不是50 mL，D項缺少溶液體積。 2.【解析】選C。由Mg2＋的質(zhì)量分數(shù)知MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為×4.8%＝24.0%，其濃度為 c＝＝2.4 mol/L，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為∶≈1∶21，SO的質(zhì)量分數(shù)為×4.8%＝19.2%。 3.【解析】

12、選B。A項，缺少溶液的體積，無法計算，錯誤；B項，NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，氮原子數(shù)為0.2NA，盡管NH水解，但氮原子數(shù)不變，正確；C項，pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝0.1 mol·L－1×10 L＝1 mol，所以含H＋為NA，錯誤；D項，配制溶液時不能直接將溶質(zhì)溶于一定體積的水中，而應(yīng)該是溶于少量水中再加水稀釋至所需體積，錯誤。 4.【解題指南】首先根據(jù)“pH變?yōu)?”推知：n(H＋)＝n(OH－)，然后依據(jù)BaSO4的物質(zhì)的量，并利用離子守恒可知H2SO4的物質(zhì)的量，最后用H＋的總量減去H2SO4中H＋的物質(zhì)的量，可得硝酸的物質(zhì)的量，即可求出

13、HNO3的物質(zhì)的量濃度。 【解析】選B。 n(BaSO4)＝n(H2SO4)＝0.01 mol，n(OH－)＝2n[Ba(OH)2]＝0.04 mol，反應(yīng)中共消耗0.04 mol H＋。硫酸提供的H＋為0.02 mol，則硝酸提供的H＋為 0.02 mol，即n(HNO3)＝0.02 mol，所以c(HNO3)＝0.2 mol/L。 5.【解析】選D。由離子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－為a mol，則Mg2＋為a/2 mol，MgSO4為a/2 mol；由離子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋為b mol，SO為b mol，MgSO4

14、和K2SO4共b mol，則K2SO4為(b－a/2) mol，其含有的K＋為(b－a/2) mol×2＝ (2b－a) mol；原混合溶液中的K＋為2×(2b－a) mol；所以原混合溶液中鉀離子的濃度為 mol·L－1。 【誤區(qū)警示】本題易錯選B，其錯誤根源是只求出一份溶液中鉀離子的物質(zhì)的量，就直接除以總體積而得出答案。 6.【解析】選B。A項，NaOH潮解，按原操作稱量，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量減少，結(jié)果偏低；B項，定容時俯視液面，所配溶液體積偏小，濃度偏高；C項，需要稱量Na2CO3固體10.6 g，應(yīng)用到游碼，若物碼放反，則所稱藥品減少，配制結(jié)果偏低；D項，按80 mL計算，用100

15、mL容量瓶配制，結(jié)果偏低。故選B。 7.【解析】選D。由于容量瓶的規(guī)格中沒有480 mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500 mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數(shù)：保留一位小數(shù)。所以應(yīng)選擇500 mL容量瓶，稱取 8.0 g硫酸銅或12.5 g膽礬。 8.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點： (1)根據(jù)電荷守恒定律，列出電荷守恒式。 (2)正確理解電荷守恒式的含義，不要把c(SO)前面的“2”忽略。 【解析】選C。根據(jù)溶液中電荷守恒得： c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO)，求得c(H＋)＝1×10

16、－5mol/L，故pH＝5。 9.【解析】選D。A錯誤，36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但溶液的體積不是1 L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1；B錯誤，36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但在溶液中HCl完全電離，溶液中不存在HCl分子；C錯誤，因為題中沒有給定溫度和壓強，所以不能確定所占有的體積；D正確，這是物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分數(shù)之間換算的重要公式，要求學(xué)生能夠掌握并能訓(xùn)練運用。 10.【解題指南】解答本題要注意以下兩點： (1)注意運用物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度之間的換算關(guān)系式。 (2)溶液稀釋或混合時溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒。 【解析】選

17、C。A項，該硫酸物質(zhì)的量濃度為c＝＝ 18.4(mol·L－1)；B項，若硫酸完全反應(yīng)，可生成10.3 L SO2，但反應(yīng)過程中，硫酸濃度逐漸變小，后期稀硫酸與銅不再反應(yīng)；C項正確；D項，硫酸密度大于水，與水等體積混合，混合溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于原來的一半。 11.【解析】(1)不知溶液的密度，只能求出物質(zhì)的量濃度，c＝ mol/L。 (2)NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶a，可求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，w＝×100%＝%。 (3)不知溶液的密度，不能計算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈44.9%。 (4)白色固體為Al2O3，n(Al2O3)＝ mol，n(AlCl3)＝ mo

18、l，c(AlCl3)＝＝ mol/L。 答案：(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度mol/L (2)NaOH的質(zhì)量分數(shù)　% (3)HCl的質(zhì)量分數(shù)　44.9% (4)AlCl3的物質(zhì)的量濃度　 mol/L 12.【解析】(1)根據(jù)c＝， 　c(NaClO) ＝ ≈4.0 mol·L－1。 (2)4.0 mol·L－1的NaClO溶液稀釋100倍后，其濃度為0.04 mol/L，即c(Na＋)＝0.04 mol/L。 (3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和

19、膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項D，應(yīng)選取500 mL 的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量： 0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g· mol－1＝149 g。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C 13.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下三點： (1)設(shè)硫酸體積為1 L進行計算； (2)注意加水稀釋后，可認為是兩溶液的體積和； (3)

20、由圖像可知，硫酸的密度逐漸減小，氨水的密度逐漸增大。 【解析】(1)設(shè)硫酸的體積為1 L，則 w(H2SO4)＝×100%＝% (2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為 mol·L－1。 (3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等質(zhì)量時，c2 mol·L－1氨水的體積小于c2 mol·L－1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 mol·L－1。 答案：(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于 【方法技巧

21、】混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求算 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合： (1)若兩溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于(a%＋b%)。 (2)若是濃度越大，密度越小的溶液，如氨水、乙醇等，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于(a%＋b%)。 (3)若該溶液濃度越大，密度越大，如常見的酸(稀硫酸)、堿(NaOH溶液)、鹽(NaCl溶液)等，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于(a%＋b%)。 說明：①若是與水混合，水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可視為0。 ②兩溶液混合前后的質(zhì)量守恒，體積不守恒。 內(nèi)容總結(jié) （1）A項，該硫酸物質(zhì)的量濃度為c＝eq \f(1 000×1.84×98%,1×98)＝ 18.4(mol·L－1) （2）(4)白色固體為Al2O3，n(Al2O3)＝eq \f(b,102) mol，n(AlCl3)＝eq \f(b,51) mol，c(AlCl3)＝eq \f(b/51 mol,0.1 L)＝eq \f(b,5.1) mol/L