安徽專用版高考化學 課時提能演練三十八 143物質的制備 新人教版含精細解析

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1、【安徽】2019版化學復習方略 課時提能演練(三十八) 14.3物質的制備（人教版） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·西安模擬)下列有關實驗操作的敘述正確的是(　　) A.用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL　KMnO4溶液 B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1鹽酸于50 mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L－1鹽酸 C.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出 D.實驗室常用向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱的方法制備氫氧化鐵膠體 2.下列有關操作或說法不正確的是

2、(　　) A.(2019·浙江高考)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用 B.(2019·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 C.(2019·廣東高考)在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀 D.(2019·廣東高考)將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 3.有如下幾種制備氣體的方案： ①用稀硝酸與鋅粉反應制氫氣；②用水與過氧化鈉固體反應制氧氣；③常溫下用鐵片和濃硫酸制備二氧化硫；④氧化鈣與濃

3、氨水反應制氨氣。不宜采用的方案有(　　) A.①③　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④ 4.有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是(　　) 途徑①　SH2SO4 途徑②　SSO2SO3H2SO4 A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性 B.途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本 C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e－ D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高 5.(2019·六安模擬)按如圖所示裝置

4、進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　) A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色 B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁 C.若A為濃氨水，B為生石灰，C為AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解 D.實驗儀器D主要起到洗氣的作用 6.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是(　　) A.Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2 B.CuCuOCu(NO3)2 C.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 D.CuCuSO4Cu(NO3)2 7.實驗是研究化

5、學的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是(　　) A.干燥SO2 B.實驗室制取并收集O2 C.裝置氣密性的檢查 D.分離乙醇和乙酸的混合液 8.(2019·濟南模擬)結合下圖，分析下列敘述中，正確的是(　　) A.圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2 B.圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO4＞Cl2 C.洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干 D.利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體 9.(易錯題)下列關于各實驗裝置的敘述中，不正確的是(　　) A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2

6、、Cl2、HCl、NO2等氣體 C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 10.(2019· 溫州模擬)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示： 下列說法不合理的是(　　) A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀 D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去 二、非選擇題(本題包括3小題，共

7、40分) 11.(12分)(預測題)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100 nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題： (1)實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接，接，接h；用A裝置制取NH3的化學反應方程式為_____________________________________________________________。 (2)用如圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用(選填字母編號)； A.堿石灰　B.生石灰　C.無

8、水氯化鈣　D.無水硫酸銅　E.燒堿 (3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是 ________，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式__________________________； (4)試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：________。 12.(13分)(2019·蚌埠模擬)某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。 試回答：(1)該實驗中A部分的裝置是。 (

9、2)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟)： __________________________________________________________________。 (3)若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 __________________________________________________________________。 (4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法________________________ ___________________________________

10、_______________。 (5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6 ＋ 2NaI 反應完成時，共用去Na2S2O3 20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為：_________________________。 13.(15分)(探究題)某化學興趣小組為了探究某些氣體的性質，設計了如圖所示的實驗裝置。

11、實驗時將A、D中產(chǎn)生的氣體同時通入C中。(K為止水夾，部分夾持儀器已略去) 回答下列問題： (1)簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法____________________________。 (2)儀器E的名稱是，錐形瓶內(nèi)小試管F的作用是。 (3)若b是生石灰，a是時，在C中有白煙產(chǎn)生，寫出生成白煙的化學方程式。 (4)若a是質量分數(shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。 (5)從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是_____________________。

12、 答案解析 1.【解析】選A。酸式滴定管是精確量器，可量取25.00 mL KMnO4溶液，A正確；用量筒不能量取5.00 mL鹽酸，因其精確度最高為0.1 mL，B不正確；苯密度比水小，萃取溴水中的溴時，苯層在上層，應從分液漏斗上口倒出，C不正確；實驗室制備Fe(OH)3膠體時，加熱時間不能過長，否則會使膠體聚沉，D不正確。 2.【解題指南】解答本題時注意以下兩點： (1)中和滴定實驗用待盛液潤洗滴定管，不能潤洗錐形瓶； (2)對溶液加熱蒸發(fā)制備晶體時，一般不能蒸干，有時要注意防止水解。 【解析】選D。滴定管和移液管殘留有水會稀釋液體，須干燥或潤洗后方可使用，A正確；利用SO2的

13、還原性，用酸性KMnO4溶液除去，并用濃硫酸除去帶出來的水蒸氣，B正確；NaOH和MgSO4發(fā)生復分解反應生成Mg(OH)2沉淀，故C正確；加熱蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最終得到Mg(OH)2，故D不正確。 3.【解析】選A。①稀硝酸與金屬反應一般不生成氫氣，應用稀硫酸；③常溫下濃硫酸能使鐵鈍化。 4.【解析】選A。途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋ 6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。 5.【解析】選B。濃鹽酸與MnO2制Cl2需要加熱，A項錯；醋酸與CaCO3反

14、應，可生成CO2氣體，使澄清的石灰水變渾濁，B項正確；NH3與AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀，但沉淀不能溶解，C項錯；儀器D的主要作用是防止液體倒吸，D項錯。 6.【解析】選B。A、C生成氮氧化物，浪費原料且污染環(huán)境，D項生成二氧化硫、BaSO4，浪費原料且污染環(huán)境。 7.【解析】選C。A選項SO2能與堿性物質反應，不能用堿石灰干燥；B選項氧氣比空氣密度大，應用向上排空氣法收集，且應在制取裝置的試管中塞一團棉花；C選項向右拉針筒活塞，裝置內(nèi)氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，正確；D選項乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離。 8.【解析】選B。制取NO和H2都可用固體與液體反應不加熱得到，但收集H2不能

15、用向上排空氣法，收集NO不能用排空氣法，A錯誤。利用濃鹽酸與KMnO4反應得到氯氣可證明氧化性KMnO4>Cl2，多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正確。洗滌沉淀時，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，防止玻璃棒戳破濾紙，C錯誤。Fe(OH)3膠體可透過濾紙，不能用過濾法提純精制，除去膠體中的電解質應使用滲析法，D錯誤。 9.【解析】選A。C2H5OH和H2O能夠以任意比互溶，不能用分液漏斗分離。 10.【解析】選D。B中藍色溶液褪色，說明SO2的還原性大于I－，選項A正確；NaOH溶液吸收SO2尾氣，防止污染空氣，選項B正確；若A中發(fā)生了氧化還原反應，SO2被氧化生成硫酸，F(xiàn)eCl3被還原成Fe

16、Cl2，檢驗硫酸根加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，C正確；選項D欲用KMnO4溶液檢驗FeCl2，但是SO2也能與KMnO4溶液反應，紫紅色褪去，D項錯誤。 11.【解析】(1)制取NH3用裝置A，干燥NH3用內(nèi)盛堿石灰的裝置C，收集NH3只能用向上排空氣法，只能選裝置D，g口進氣，f口出氣，故連接順序為a－d、e－g、f－h(huán)。用A裝置制NH3所用的試劑是NH4Cl和熟石灰，生成NH3、CaCl2和H2O。 (2)如圖裝置制取NH3的固體試劑可以是堿石灰或生石灰或燒堿。 (3)因為CO2溶解度較小，所以應先向CaCl2溶液中通入NH3，使溶液呈堿性，以增大對CO2的吸收。反應

17、方程式為：CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。 (4)納米級CaCO3顆粒分散在水中形成膠體，可用丁達爾效應來驗證。 答案：(1)d　e　g　f　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)A、B、E　(3)NH3 CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl (4)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是 12.【解析】(1)該制備氯氣的原理是固液加熱，應選擇b裝置；(2)洗氣瓶C中的Na2SO3若被氧化，就會含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子可加入稀鹽

18、酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀；(3)Cl2＋HCO===CO2＋Cl－＋HClO。(4)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，缺少尾氣吸收裝置。(5)漂白粉加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，反應為ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，結合2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI可得：Ca(ClO)2→4Na2S2O3 ,250 mL溶液中Ca(ClO)2的物質的量為：0.02 L×0.1 mol/L ÷4×10＝0.005 mol，漂白粉2.0 g中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為35.75%。 答案：(1)b　(2)取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)

19、生沉淀 (3)Cl2＋HCO===CO2＋Cl－＋HClO (4)增加尾氣吸收裝置　(5)35.75% 13.【解析】該實驗是考查氣體制取和探究氣體性質的實驗。A中生成的是Cl2，D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封。若D中用生石灰和濃氨水作用會生成NH3，NH3與Cl2在C中發(fā)生反應生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙；若D中用濃硫酸和Na2SO3固體粉末反應，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液發(fā)生反應，有BaSO4生成。該裝置缺少尾氣處理裝置，會對空氣產(chǎn)生污染。 答案：(1)關閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，

20、說明A的氣密性良好(或向B中加適量水，將A的導管出口浸入水中，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導管內(nèi)有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好) (2)蒸餾燒瓶　減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出 (3)濃氨水　3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2(分步寫化學方程式也可) (4)Cl2＋SO2＋Ba2＋＋2H2O===2Cl－＋BaSO4↓＋4H＋ (分步寫離子方程式也可) (5)在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣 【方法技巧】實驗操作的先與后 (1)裝配儀器時：先下后上，先左后右； (2)加入試劑時：先固后液； (3)實驗開始時：先檢查裝置的氣密性，再加藥品，后點酒精燈； (4)有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣； (5)有些實驗為防氧化往往最后停止通氣； (6)凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體， 最后除水蒸氣。 內(nèi)容總結 （1）苯密度比水小，萃取溴水中的溴時，苯層在上層，應從分液漏斗上口倒出，C不正確 （2）若A中發(fā)生了氧化還原反應，SO2被氧化生成硫酸，F(xiàn)eCl3被還原成FeCl2，檢驗硫酸根加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，C正確