《10月海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《原電池》課件1 選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《10月海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《原電池》課件1 選修4（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、選修選修4 第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池下列裝置中能構(gòu)成原電池的是：ABCD沒有兩個(gè)活潑性不同的導(dǎo)體作電極沒有兩個(gè)活潑性不同的導(dǎo)體作電極沒有電解質(zhì)溶液沒有電解質(zhì)溶液沒有形成閉合回路沒有形成閉合回路 1.能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng) 2.兩個(gè)活潑性不同的導(dǎo)體作電極兩個(gè)活潑性不同的導(dǎo)體作電極 3.有電解質(zhì)溶液有電解質(zhì)溶液 4.形成閉合回路形成閉合回路原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件:實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。 正極負(fù)極裝置圖電解質(zhì)溶液電極材料電極反應(yīng)預(yù)測(cè)實(shí)
2、驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅片鋅片Zn-2e-=Zn2+銅片銅片Cu2+2e-=Cu電流表電流表鋅片腐蝕，不斷溶解鋅片腐蝕，不斷溶解銅片上有紅色物質(zhì)析出銅片上有紅色物質(zhì)析出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)實(shí)際實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)際實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅片被紅色物質(zhì)覆蓋鋅片被紅色物質(zhì)覆蓋電流表讀數(shù)不斷減小電流表讀數(shù)不斷減小裝置裝置問題問題1.1.鋅片上的紅色物質(zhì)是鋅片上的紅色物質(zhì)是什么？為什么鋅片上有什么？為什么鋅片上有紅色物質(zhì)生成？紅色物質(zhì)生成？因?yàn)殇\與因?yàn)殇\與CuSO4溶液直接溶液直接接觸，發(fā)生置換反應(yīng)，所接觸，發(fā)生置換反應(yīng)，所以鋅片表面有銅析出。以鋅片表面有銅析出。裝置裝置問題問題2.2.為什么電流表讀數(shù)不斷為什么
3、電流表讀數(shù)不斷減??？減??？ 因?yàn)殂~在鋅表面析出后，與因?yàn)殂~在鋅表面析出后，與CuSO4溶液一起形成溶液一起形成了原電池，產(chǎn)生的電流并沒有經(jīng)過電流表，所以電了原電池，產(chǎn)生的電流并沒有經(jīng)過電流表，所以電流表的讀數(shù)不斷減小。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，流表的讀數(shù)不斷減小。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當(dāng)于兩個(gè)電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反應(yīng)，相當(dāng)于兩個(gè)電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反應(yīng)，所以最后沒有電流產(chǎn)生。所以最后沒有電流產(chǎn)生。小組交流討論小組交流討論如何才能獲得穩(wěn)定的電流？如何才能獲得穩(wěn)定的電流？ 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設(shè)
4、計(jì)一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流設(shè)計(jì)一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。的原電池，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)裝置構(gòu)成及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置構(gòu)成及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正極負(fù)極裝置圖電極材料電解質(zhì)溶液連通兩燒杯溶液的材料電流表讀數(shù)是否穩(wěn)定1.1.外電路中電子從外電路中電子從鋅片鋅片銅片銅片原電池的工作原理原電池的工作原理e- e- Cl- -K+2.2.內(nèi)電路中內(nèi)電路中陰離子陰離子鋅片鋅片陽離子陽離子銅片銅片電極反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式書寫寫出兩極反應(yīng)式及總反應(yīng)式：寫出兩極反應(yīng)式及總反應(yīng)式： 鹽橋的作用鹽橋的作用1.勾通內(nèi)電路勾通內(nèi)電路2.平衡電荷平衡電荷電池大電池大PK比比南孚南孚其他品牌其他品牌南孚電池為什么這么牛？
5、南孚電池為什么這么牛？原因：南孚電池有原因：南孚電池有“聚能環(huán)聚能環(huán)”，裝置設(shè)計(jì)合，裝置設(shè)計(jì)合理。理。1 1、裝置設(shè)計(jì)的合理性、裝置設(shè)計(jì)的合理性2 2、組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。、組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。影響原電池輸出電能能力的因素：影響原電池輸出電能能力的因素：本堂小結(jié)本堂小結(jié)原電池的功能原電池的功能:原電池的工作原理：原電池的工作原理：原電池輸出電能的能力：原電池輸出電能的能力：本堂小結(jié)本堂小結(jié)原電池的功能原電池的功能:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池的工作原理原電池的工作原理：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電
6、子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。正極從外電路得到電子。在原電池的內(nèi)部，在原電池的內(nèi)部，通過陰陽離子的定向移動(dòng)通過陰陽離子的定向移動(dòng)而形成內(nèi)電路而形成內(nèi)電路。原電池輸出電能的能力原電池輸出電能的能力，取決于取決于裝置設(shè)計(jì)的合理性；裝置設(shè)計(jì)的合理性；組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。根據(jù)反應(yīng)：根據(jù)反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池。設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池。畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖；畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖；注明原電池的正負(fù)極；注明原電池的正負(fù)極；注明外電路中電子的流向；注明外電路中電子的流向；寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式。寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式。練練 習(xí)習(xí)
10月海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《原電池》課件1 選修4
