高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第3章 第08講 幾種重要的金屬化合物課件(二)

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1、考點考點1 鐵及其化合物的相互關(guān)系鐵及其化合物的相互關(guān)系 從Fe、Fe2+和Fe3+的結(jié)構(gòu)可知:Fe只有還原性,F(xiàn)e3+通常只有氧化性,F(xiàn)e2+既具有氧化性又具有還原性。上述粒子通過跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng),才能實現(xiàn)不同價態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)化,如下圖(常稱為鐵三角): (1)抓價態(tài):從鐵元素三種價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化(鐵三角關(guān)系)去認(rèn)識鐵及其化合物間的氧化還原反應(yīng)規(guī)律。注意1學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)時: (2)想屬類:如鐵是一種比較活潑的過渡金屬,氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物,氫氧化亞鐵、氫氧化鐵為不溶性弱堿,氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,由此去分析理解它們各自所具有的性質(zhì)。 2鐵元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中,

2、當(dāng)遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時,鐵只能失去最外層的兩個電子,而生成+2價鐵的化合物,當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)時,鐵原子可以再失去次外層上的一個電子而生成+3價鐵的化合物。AA BC D考點考點2 Fe2+與與Fe3+的鑒別和常見陽離子的檢驗的鑒別和常見陽離子的檢驗 1Fe2+與Fe3+的鑒別(1)直接觀察顏色:Fe2+的溶液呈淺綠色,F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應(yīng):234225FeMnO8H5FeMn4H O有關(guān)離子方程式:注:以上方法以KSCN溶液鑒別最常用。2常見陽離子的檢驗物質(zhì)檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色Ba2+

3、能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時,它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色) Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液 Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液 Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成Ag(NH3)2+續(xù)表物質(zhì)檢驗方法銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體F

4、e2+能與少量NaOH溶液反應(yīng),開始時生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程式為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng),變?yōu)檠t色溶液;能與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成+4NH例例2 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為:加入足量氯水;加入足量KMnO4溶液;加入少量NH4SCN溶液() A B C DC 【解析】 本題考查Fe3+的檢驗和Fe2+的還原性,及Fe3+遇SCN-會生成紅色物質(zhì)的特性。加入NH4SCN證明無Fe3+,再加氯水,如有Fe2+則可被氧化為Fe3+而使NH4SCN變紅色。KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身為紫色,使Fe3+和NH4SCN顯色不易觀察??键c考點3 銅及銅的化合物銅及銅的化合物BA

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