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1、第第26講金屬講金屬考綱要求考綱要求網(wǎng)絡構建網(wǎng)絡構建1.能區(qū)別金屬與非金能區(qū)別金屬與非金 屬，說出其主要性質屬，說出其主要性質 差異差異2.掌握金屬與酸，金屬掌握金屬與酸，金屬 與鹽反應及金屬的活與鹽反應及金屬的活 動性順序動性順序3.列舉金屬腐蝕條件及列舉金屬腐蝕條件及 防止金屬腐蝕的常用防止金屬腐蝕的常用 方法方法4.廢棄金屬對環(huán)境的影廢棄金屬對環(huán)境的影 響響5.知道金屬材料的發(fā)展知道金屬材料的發(fā)展金屬的物理性質金屬的物理性質1金屬的共性金屬的共性金屬的物理性質與非金屬的物理性質不相同，大多數(shù)金屬金屬的物理性質與非金屬的物理性質不相同，大多數(shù)金屬都具有共同的物理性質。大多數(shù)金屬都具有金屬都
2、具有共同的物理性質。大多數(shù)金屬都具有金屬_，_較大，較大，_較高，具有良好的較高，具有良好的_和和_、_性能，除汞外，金屬在常溫下都是固體。性能，除汞外，金屬在常溫下都是固體。2金屬的特性金屬的特性不同的金屬具有各自的特性，如鉑和金具有良好的延展性，不同的金屬具有各自的特性，如鉑和金具有良好的延展性，銀和銅具有良好的導電性，鐵和鋁具有良好的導熱性，金銀和銅具有良好的導電性，鐵和鋁具有良好的導熱性，金具有特有的黃色，鎢的熔點高等。具有特有的黃色，鎢的熔點高等。密度和硬度密度和硬度光澤光澤熔、沸點熔、沸點延展性延展性導電導電導熱導熱金屬活動性順序金屬活動性順序常見金屬的活動性順序：常見金屬的活動性
3、順序：1金屬活動性順序的意義金屬活動性順序的意義金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，則金屬的活金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，則金屬的活動性越動性越_(強、弱強、弱)，金屬越，金屬越_(易、難易、難)變成離子變成離子2金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用(1)判斷金屬與酸反應能否發(fā)生以及反應速率的快慢；判斷金屬與酸反應能否發(fā)生以及反應速率的快慢；(2)判斷不同金屬與同種酸發(fā)生反應的先后順序；判斷不同金屬與同種酸發(fā)生反應的先后順序；強強易易(3)判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應；判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應；(4)根據(jù)金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應來判斷金屬活動性。根據(jù)金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應來判
4、斷金屬活動性。3證明金屬活動性的方法證明金屬活動性的方法(1)分別與氧氣反應，通過兩點進行對比：分別與氧氣反應，通過兩點進行對比：反應條件；反應的反應條件；反應的_。(2)兩種金屬分別投入同樣質量分數(shù)的稀硫酸中，根據(jù)兩種金屬分別投入同樣質量分數(shù)的稀硫酸中，根據(jù)產(chǎn)生氣泡的產(chǎn)生氣泡的_判斷。判斷。(3)根據(jù)金屬和鹽溶液間能否發(fā)生置換反應來判斷。根據(jù)金屬和鹽溶液間能否發(fā)生置換反應來判斷。劇烈程度劇烈程度速率速率方法技巧方法技巧利用金屬與金屬的鹽溶液來驗證金屬活動利用金屬與金屬的鹽溶液來驗證金屬活動性的方法：兩液夾一金或兩金夾一液。性的方法：兩液夾一金或兩金夾一液。金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和
5、保護1鐵生銹的實質：鐵與鐵生銹的實質：鐵與_和水蒸氣發(fā)生的緩和水蒸氣發(fā)生的緩慢氧化，生成慢氧化，生成_色的鐵銹，鐵銹的主要成分是色的鐵銹，鐵銹的主要成分是_。2防止鐵生銹的原理：鐵與防止鐵生銹的原理：鐵與_隔絕。隔絕。防止鐵制品生銹的方法：防止鐵制品生銹的方法：_；擦干后涂一層擦干后涂一層_(作用：隔絕空氣、防水作用：隔絕空氣、防水)；制成不；制成不銹鋼。銹鋼?？諝庵械难鯕饪諝庵械难鯕饧t紅Fe2O3氧氣或水蒸氣氧氣或水蒸氣保持鐵制品的潔凈、干燥保持鐵制品的潔凈、干燥保護膜保護膜方法技巧方法技巧鐵生銹的條件缺一不可，防銹措施，滿足鐵生銹的條件缺一不可，防銹措施，滿足一條即可。一條即可。合金合金1
6、定義：在一種定義：在一種_中加熱熔合其他中加熱熔合其他_或或_而形而形成的具有金屬特性的物質。成的具有金屬特性的物質。2合金屬于合金屬于_物物3生鐵和鋼是用途最廣泛的鐵合金，生鐵和鋼的區(qū)別在生鐵和鋼是用途最廣泛的鐵合金，生鐵和鋼的區(qū)別在于含碳量不同，生鐵的含碳量為于含碳量不同，生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含，鋼的含碳量為碳量為0.03%2%。金屬金屬金屬金屬非金屬非金屬混合混合對接點一：金屬的化學性質對接點一：金屬的化學性質【例例1】 (2013浙江省浙江省)學習了金屬的化學性質后，某興趣學習了金屬的化學性質后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液小組進行了如下實驗：將足量
7、鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，有黑中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，有黑色固體粉末生成。色固體粉末生成。提出問題提出問題產(chǎn)生氣體是什么物質？產(chǎn)生氣體是什么物質？作出猜想作出猜想猜想一：可能是氧氣；猜想二：可能是氫氣；猜想一：可能是氧氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳。猜想三：可能是二氧化碳。交流討論交流討論大家思考后，一致認為猜想三不合理，其理大家思考后，一致認為猜想三不合理，其理由是由是_。實驗與結論實驗與結論實驗實驗步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論先用試管收集該氣先用試管收集該氣體，再將帶火星的木體，再將帶火星的木條伸入試管條伸入試管_猜想一不猜
8、想一不成立成立用尖嘴導管將氣體用尖嘴導管將氣體導出并引燃，同時在導出并引燃，同時在上方放一塊干冷的玻上方放一塊干冷的玻璃片璃片該氣體能燃燒，且玻該氣體能燃燒，且玻璃片上有璃片上有_出出現(xiàn)現(xiàn)猜想二成猜想二成立立繼續(xù)探究繼續(xù)探究用用pH試紙測得氯化鐵溶液試紙測得氯化鐵溶液pH約為約為2，說明氯化，說明氯化鐵溶液中含有較多的鐵溶液中含有較多的_離子。離子。【解題流程解題流程】審立意審立意：金屬的化學性質。：金屬的化學性質。抓關鍵抓關鍵：氧氣、氫氣的驗證。：氧氣、氫氣的驗證。解析解析在整個反應過程中，沒有涉及碳元素，所以不會產(chǎn)在整個反應過程中，沒有涉及碳元素，所以不會產(chǎn)生二氧化碳，從氧氣和氫氣的檢驗入
9、手，能產(chǎn)生氫氣，說生二氧化碳，從氧氣和氫氣的檢驗入手，能產(chǎn)生氫氣，說明溶液顯酸性。明溶液顯酸性。答案答案反應物中不含碳元素，不符合質量守恒定律帶火反應物中不含碳元素，不符合質量守恒定律帶火星的木條沒有復燃水霧氫星的木條沒有復燃水霧氫知識鏈接知識鏈接【名師課堂名師課堂】 登錄登錄，聆聽名師精講，聆聽名師精講(題題14)【中考預測中考預測】1下列化學方程式正確的是下列化學方程式正確的是 ()A2Fe6HCl=2FeCl33H2BCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCCaCO3HCl=CaClCO2H2O答案答案B對接點二：金屬活動性對接點二：金屬活動性【例例2】 (2013浙江杭州浙江杭州)有有
10、A、B、C三種常溫下不與水反三種常溫下不與水反應的金屬，為了比較它們金屬活動性的強弱，有人設計應的金屬，為了比較它們金屬活動性的強弱，有人設計了下列四種實驗方法，下列方法最準確可行的是了下列四種實驗方法，下列方法最準確可行的是 ()A把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發(fā)生反應及把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發(fā)生反應及產(chǎn)生氣體的快慢產(chǎn)生氣體的快慢B把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發(fā)生反應及把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發(fā)生反應及產(chǎn)生氣體的多少產(chǎn)生氣體的多少C把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度化程度D把三種金屬和它們的可溶性鹽溶
11、液之間兩兩反應，把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有金屬析出觀察金屬表面是否有金屬析出【解題流程解題流程】審立意審立意：探究金屬活動性的實驗設計方法。：探究金屬活動性的實驗設計方法。抓關鍵抓關鍵：反應越劇烈，活動性越強。：反應越劇烈，活動性越強。解析解析因為不知道三種金屬有幾種排在氫的后面，所以不因為不知道三種金屬有幾種排在氫的后面，所以不能根據(jù)與酸反應的劇烈程度確定活動性強弱；同理能根據(jù)與酸反應的劇烈程度確定活動性強弱；同理C也不也不可；即若有兩種金屬不與酸、氧氣反應，就無法確定它們可；即若有兩種金屬不與酸、氧氣反應，就無法確定它們的活動性，所以最好方案是：三種金屬
12、和它們的可溶性鹽的活動性，所以最好方案是：三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有金屬析出。溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有金屬析出。答案答案D借題說法借題說法：若用三種試劑驗證三種金屬的活動性順序，試劑的選用步若用三種試劑驗證三種金屬的活動性順序，試劑的選用步驟：驟：(1)將要驗證的金屬按活動性順序排出；將要驗證的金屬按活動性順序排出；(2)若排在中間的金屬選用單質，則兩邊的金屬選用它們?nèi)襞旁谥虚g的金屬選用單質，則兩邊的金屬選用它們的鹽溶液，若排在中間的金屬選用鹽溶液，則兩邊的金屬的鹽溶液，若排在中間的金屬選用鹽溶液，則兩邊的金屬選用它們的單質。選用它們的單質。【中考
13、預測中考預測】2某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：設計了四種方案：將將Zn、Cu分別加入到分別加入到FeSO4溶液中溶液中將將Zn、Cu分別加入到分別加入到ZnSO4溶液中溶液中將將Zn分別加入到分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中溶液中將將Fe分別加入到分別加入到ZnSO4、CuSO4溶溶液中。其中可行的是液中。其中可行的是 () A B C D解析解析此題是利用金屬與鹽溶液的反應驗證三種金屬的活此題是利用金屬與鹽溶液的反應驗證三種金屬的活動性順序，需要先將三種金屬按照金屬活動性順序由強到動性順序，需要先將三種金屬按
14、照金屬活動性順序由強到弱排序，然后有兩種思路：一種是取兩邊金屬的單質、中弱排序，然后有兩種思路：一種是取兩邊金屬的單質、中間金屬的鹽溶液作試劑，一種是取兩邊金屬的鹽溶液、中間金屬的鹽溶液作試劑，一種是取兩邊金屬的鹽溶液、中間金屬的單質作試劑。間金屬的單質作試劑。答案答案A對接點三：金屬的銹蝕與防護對接點三：金屬的銹蝕與防護【例例3】 (2013浙江嘉興浙江嘉興)生活中有很多物品可以為科學實生活中有很多物品可以為科學實驗所用。如圖所示，玻璃瓶中都裝滿冷開水，并加入驗所用。如圖所示，玻璃瓶中都裝滿冷開水，并加入碳酸氫鈉碳酸氫鈉(一種一種CO2釋放劑釋放劑)。將裝置置于光照條件下，。將裝置置于光照條
15、件下，一段時間后，一段時間后，_(填填“甲甲”或或“乙乙”)瓶中的鐵瓶中的鐵釘先出現(xiàn)銹跡，原因是釘先出現(xiàn)銹跡，原因是_?！窘忸}流程解題流程】審立意審立意：對金屬銹蝕條件的探究。：對金屬銹蝕條件的探究。抓關鍵抓關鍵：理解金屬銹蝕的條件。：理解金屬銹蝕的條件。解析解析鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸，甲、乙兩鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸，甲、乙兩個玻璃瓶中都裝滿了水，而甲瓶中金魚藻通過光合作用產(chǎn)個玻璃瓶中都裝滿了水，而甲瓶中金魚藻通過光合作用產(chǎn)生了氧氣，乙瓶中沒有氧氣，所以甲瓶中的鐵釘先出現(xiàn)銹生了氧氣，乙瓶中沒有氧氣，所以甲瓶中的鐵釘先出現(xiàn)銹跡。跡。答案答案甲光合作用產(chǎn)生氧氣甲光合作用產(chǎn)生
16、氧氣知識鏈接知識鏈接鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。氧氣和水缺一不可。果。氧氣和水缺一不可。銅生銹可根據(jù)銅銹的化學式銅生銹可根據(jù)銅銹的化學式Cu2(OH)2CO3可知，與氧氣、可知，與氧氣、水、二氧化碳有關。水、二氧化碳有關。借題說法借題說法：根據(jù)鐵生銹的條件，可以利用鐵粉作食品防腐劑；暖貼放根據(jù)鐵生銹的條件，可以利用鐵粉作食品防腐劑；暖貼放熱的原理也是鐵的銹蝕。熱的原理也是鐵的銹蝕。【中考預測中考預測】3銅銹的主要成分是銅綠銅銹的主要成分是銅綠Cu2(OH)2CO3，某同學為了，某同學為了探究銅在空氣中生銹的條件，利用下
17、圖所示的裝置進探究銅在空氣中生銹的條件，利用下圖所示的裝置進行實驗，經(jīng)過一個月的觀察，該同學發(fā)現(xiàn)行實驗，經(jīng)過一個月的觀察，該同學發(fā)現(xiàn)B中的銅絲生中的銅絲生銹而銹而A、C中銅絲無明顯變化。由此該同學得出結論：中銅絲無明顯變化。由此該同學得出結論：銅生銹的主要原因是銅與空氣中氧氣和水相互作用的銅生銹的主要原因是銅與空氣中氧氣和水相互作用的結果。試回答：結果。試回答：(1)該同學得出的結論正確嗎？該同學得出的結論正確嗎？_。(2)你認為參與銅生銹的物質還可能有你認為參與銅生銹的物質還可能有_，理由是理由是_。(3)為驗證你的判斷，可用上圖所示的裝置進行實驗，其為驗證你的判斷，可用上圖所示的裝置進行實
18、驗，其中中NaOH溶液的作用溶液的作用_。經(jīng)過近一個月的。經(jīng)過近一個月的觀察，觀察，D中銅絲基本無變化。由此可認為：銅在中銅絲基本無變化。由此可認為：銅在_的條件下難生銹，故參與銅生銹反的條件下難生銹，故參與銅生銹反應的物質有應的物質有_。解析解析這是一道典型的探究性試題，這類試題是近幾年中這是一道典型的探究性試題，這類試題是近幾年中考化學試題的考化學試題的“亮點亮點”，幾乎每套試題中都涉及到了這種試，幾乎每套試題中都涉及到了這種試題。該題以驗證銅題。該題以驗證銅“生銹生銹”現(xiàn)象為切入點，通過發(fā)現(xiàn)問題現(xiàn)象為切入點，通過發(fā)現(xiàn)問題提出問題提出問題收集證據(jù)收集證據(jù)得出結論得出結論反思與應用，告訴大反
19、思與應用，告訴大家解決類似問題的具體操作方法及程序，并且在這一過程家解決類似問題的具體操作方法及程序，并且在這一過程中提出了一系列問題讓同學們進行解答。中提出了一系列問題讓同學們進行解答。答案答案(1)不正確不正確(2)CO2由銅綠的化學式可知它是由由銅綠的化學式可知它是由Cu、O、H、C四種元素組成的，故還應有含碳的物質參四種元素組成的，故還應有含碳的物質參與銅的生銹反應與銅的生銹反應(3)除去空氣中的除去空氣中的CO2氧氣和水的共同作用或缺少氧氣和水的共同作用或缺少CO2的的情況下銅與情況下銅與O2、CO2、和、和H2O 易錯點一利用金屬活動性順序判斷反應發(fā)生不準確易錯點一利用金屬活動性順
20、序判斷反應發(fā)生不準確指點迷津指點迷津金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應是有先后順序的，金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應是有先后順序的，金屬活動性相差越大，它們間的置換反應越易發(fā)生。金屬活動性相差越大，它們間的置換反應越易發(fā)生。【典例典例1】 向含向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液的混合液中，加入一些鐵粉，待反應完成后過濾，下列情況是中，加入一些鐵粉，待反應完成后過濾，下列情況是可能存在的是可能存在的是 ()A濾紙上有濾紙上有Ag，濾液中有，濾液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2B濾紙上有濾紙上有Ag、Cu，濾液中有，濾液中有Ag、Zn2、Fe2C濾紙上有濾紙上有Ag、Fe，濾液中有，濾液中
21、有Zn2、Fe2D濾紙上有濾紙上有Ag、Zn、Fe，濾液中有，濾液中有Zn2、Fe2解析解析鐵粉加入混合液中，可能發(fā)生的反應有：鐵粉加入混合液中，可能發(fā)生的反應有：Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag；FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，根據(jù)溶液中的優(yōu)先置換原，根據(jù)溶液中的優(yōu)先置換原理，反應理，反應優(yōu)先于反應優(yōu)先于反應進行。因此，進行。因此，A選項中，濾液中選項中，濾液中有有Ag證明反應證明反應未完成，自然反應未完成，自然反應還未進行，正確；還未進行，正確；B選項中，濾紙上已經(jīng)有選項中，濾紙上已經(jīng)有Cu，說明反應，說明反應已經(jīng)發(fā)生或已經(jīng)已經(jīng)發(fā)生或已經(jīng)完全發(fā)生，則反應完全發(fā)生，則反應
22、應完全反應，濾液中不可能有應完全反應，濾液中不可能有Ag，不正確；不正確；C選項中，濾紙上有選項中，濾紙上有Fe，說明反應，說明反應都已完全，都已完全，但濾紙上沒有但濾紙上沒有Cu，不正確；，不正確；D選項中，濾紙上有選項中，濾紙上有Zn，不，不正確。正確。答案答案A易錯點二對金屬與酸反應的圖像認識不準確易錯點二對金屬與酸反應的圖像認識不準確指點迷津指點迷津突破本類題型應主要抓住兩點：一、從反應結突破本類題型應主要抓住兩點：一、從反應結束的時間判斷金屬活動性順序，即反應時間越短，活動性束的時間判斷金屬活動性順序，即反應時間越短，活動性越強；二、在生成物金屬元素化合價相同的基礎上，參加越強；二、
23、在生成物金屬元素化合價相同的基礎上，參加反應的金屬質量相等時，生成氫氣的質量越大，則相對原反應的金屬質量相等時，生成氫氣的質量越大，則相對原子質量越小。子質量越小。【典例典例2】 現(xiàn)有等質量甲、現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示時間的關系如圖所示(已已知甲、乙、丙在生成物知甲、乙、丙在生成物中化合價均為中化合價均為2價價)。則下列說法中不正確的是則下列說法中不正確的是()A生成氫氣的質量：甲乙丙生成氫氣的質量：甲乙丙B相對原子質量：乙丙甲相對原子質量：乙丙甲C金屬活動性：乙甲丙金屬活動性：乙甲丙D消耗硫酸的質量：甲乙丙消耗硫酸的質量：甲乙丙解析解析由圖可知放出氫氣的質量甲乙丙，所以由圖可知放出氫氣的質量甲乙丙，所以A正正確，又因為甲、乙、丙在生成物中化合價均為確，又因為甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價，所價，所以相對原子質量是丙乙甲，以相對原子質量是丙乙甲，B錯；反應速率是乙甲錯；反應速率是乙甲丙，所以活動性也是乙甲丙，丙，所以活動性也是乙甲丙，C正確；消耗硫酸的正確；消耗硫酸的質量與產(chǎn)生氫氣的質量是一致的，所以質量與產(chǎn)生氫氣的質量是一致的，所以D正確。正確。答案答案B
浙江省中考科學一輪復習 第26講 金 屬課件
