江蘇省射陽縣特庸中學九年級化學上冊 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第三課時）課件 （新版）新人教版

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1、三、相對原子質(zhì)量：三、相對原子質(zhì)量：1、定義：定義： 以以一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量 的的1/12作為標準作為標準, 其其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比, 作為這作為這種原子的種原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量。（符號為。（符號為Ar） 實實 質(zhì)：質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值相對原子質(zhì)量是一個比值，表示某原，表示某原子質(zhì)量是子質(zhì)量是一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量 的的1/12 的倍數(shù)的倍數(shù)。碳原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量121氫原子的實際質(zhì)量氫原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12例：例：氫的相對原子質(zhì)量氫的相對原子質(zhì)量=1.67410-27kg1.671

2、0-27kg=1氧的相對原子質(zhì)量氧的相對原子質(zhì)量=氧原子的實際質(zhì)量氧原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12=2.65710-26kg1.6710-27kg=16碳原子的實際質(zhì)量碳原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12碳的相對原子質(zhì)量碳的相對原子質(zhì)量=12找規(guī)律：相對原子質(zhì)量與該原子的找規(guī)律：相對原子質(zhì)量與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子原子種類種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)核外電數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 氫氫 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 鈉鈉 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 鐵鐵 26

3、30 26 56 規(guī)律：相對原子質(zhì)量規(guī)律：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)2、由原子結(jié)構(gòu)知識可知：、由原子結(jié)構(gòu)知識可知：故：故： 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù)1） 在原子中電子的質(zhì)量可以忽略，所以在原子中電子的質(zhì)量可以忽略，所以原子的質(zhì)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。量主要集中在原子核上。2） 質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于碳原子質(zhì)量質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于碳原子質(zhì)量1/12， 即：即：質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1。 我國科學院院士張青蓮教授為相對原子我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。貢

4、獻。1.填寫表格填寫表格原子原子種類種類核電核電荷數(shù)荷數(shù) 質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外電核外電子數(shù)子數(shù) 相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量 氫氫 1 1 碳碳 6 6 氧氧 8 16 鈉鈉 11 12 氯氯 17 35 鐵鐵26 30 課堂練習：課堂練習：2、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 ( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一 定相等；定相等；C 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里電子在這個空間里 作高速運動；作高速運動；D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子

5、數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子核外電子 數(shù)可以不同數(shù)可以不同；3、 鐵原子的相對原子質(zhì)量是鐵原子的相對原子質(zhì)量是 ( )A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3 、組成一切原子必不可少的粒子是、組成一切原子必不可少的粒子是 ( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子4、鋁原子的相對原子質(zhì)量為、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)，核電荷數(shù) 為為13，則鋁原子由，則鋁原子由( )個質(zhì)子和個質(zhì)子和( ) 個中子構(gòu)成一個原子核，核外有個中子構(gòu)成一個原子核，核外有( ) 個電子作高速運動而構(gòu)成。個電子作高速

6、運動而構(gòu)成。 整個原子不整個原子不 顯電性的原因是（顯電性的原因是（ ）。）。B131413質(zhì)子和電子所帶電量相質(zhì)子和電子所帶電量相等等,電性相反電性相反學完本課題你應(yīng)該知道：學完本課題你應(yīng)該知道：1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)4、以一種碳原子質(zhì)量的、以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子作為標準，其他原子 的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的 相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量。2 2、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子 結(jié)構(gòu)示意圖表示。結(jié)構(gòu)示意圖表示。3 3、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外、還有離子。、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外、還有離子。 帶電的原子叫離子。帶電的原子叫離子。