《廣東省佛山市中大附中三水實驗中學九年級化學上冊 金屬的化學性質（第1課時）課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省佛山市中大附中三水實驗中學九年級化學上冊 金屬的化學性質（第1課時）課件 新人教版（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 課題課題2 2金屬的化學性質第一課時第一課時 1、掌握鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。、掌握鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 2、掌握常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應。、掌握常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應。 3、理解置換反應的定義，能書寫活潑金屬與酸、理解置換反應的定義，能書寫活潑金屬與酸發(fā)生置換反應的化學方程式發(fā)生置換反應的化學方程式課時目標：課時目標：復習鞏固：復習鞏固： 金屬具有哪些相同的物理性質？問題二：問題二：為什么日常生活中，鋁器不為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆，而鐵器常常需要涂油漆來用涂油漆，而鐵器常常需要涂油漆來防銹？防銹？問題一：問題一：“真金不怕火來煉真金不怕
2、火來煉”，說明了，說明了什么問題？什么問題？說明了金在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)說明了金在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生化學反應生化學反應自主學習：閱讀教材第自主學習：閱讀教材第9頁思考：頁思考：問題：問題：為什么日常生活中，鋁器不用為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆，而鐵器常常需要涂油漆來防銹？涂油漆，而鐵器常常需要涂油漆來防銹？答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層成一層致密的氧化鋁薄膜，致密的氧化鋁薄膜，從而從而阻止阻止里層的里層的鋁進一步被氧化，鋁進一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，
3、而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松疏松的鐵銹不的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。涂油漆來防銹。一、金一、金屬與氧氣的反應屬與氧氣的反應 回顧與討論：回顧與討論： 請請同學們回憶在氧氣的化學性同學們回憶在氧氣的化學性質中，我們研究了哪幾種金屬和質中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現(xiàn)象嗎？反應的現(xiàn)象嗎？鐵絲、鎂帶和氧氣的反應鐵絲、鎂帶和氧氣的反應 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO點燃點燃點燃點燃實驗探究實驗探究 1、將一根紅銅絲放在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。、將一
4、根紅銅絲放在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。 光亮的光亮的紅色紅色變成變成黑色黑色 2Cu+O2=2CuO2、分析、分析“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊含的化學理蘊含的化學理 說明了金的化學性質不活潑，金難與氧說明了金的化學性質不活潑，金難與氧 氣發(fā)生反應氣發(fā)生反應實驗表明：實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同：程度不同：鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅鐵、銅等在常溫下很難與氧氣反應，但在高溫時能與氧等在常溫下很難與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。氣反應。金金即使在高溫時也不與氧氣反應。即
5、使在高溫時也不與氧氣反應。 根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬的活潑程度，即金屬活動性金屬活動性?？梢缘贸鲆陨蠋追N金屬的活潑性：可以得出以上幾種金屬的活潑性： 鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑二、金屬與酸的反應二、金屬與酸的反應金金屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式稀鹽稀鹽酸酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅問題：問題：所有金屬都能與酸發(fā)生反應？不同所有金屬都能與酸發(fā)生反應？不同的金屬與相同的酸反應的速率是否相同？的金屬與相同的酸反應的速率是否相同？鎂鎂鐵鐵銅銅鋅鋅金屬與稀鹽酸的反
6、應金屬與稀鹽酸的反應鎂與鹽酸鎂與鹽酸鋅與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸銅與鹽酸反應反應劇烈劇烈，放出大量的，放出大量的氣泡氣泡反應反應較劇烈較劇烈，放出大量的，放出大量的氣泡氣泡反應較慢，放出少量的反應較慢，放出少量的氣泡氣泡，溶液變淺綠色，溶液變淺綠色沒有明顯變化沒有明顯變化金金屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅鹽酸鹽酸看看誰強誰弱？看看誰強誰弱？金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱HMg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 歸納：歸納：置換反應：由一種置換反應：由一種 與
7、一種與一種 反應，反應，生成另一種生成另一種 與另一種與另一種 的反應的反應叫做叫做置換反應置換反應。注意：注意：單質鐵與酸溶液發(fā)生置換反應時單質鐵與酸溶液發(fā)生置換反應時，生成的鐵的化合價只能為：，生成的鐵的化合價只能為： ，形成，形成的金屬離子稱為的金屬離子稱為 。+2價價亞鐵離子亞鐵離子 （溶液為溶液為淺綠色淺綠色）置換反應：置換反應：由一種由一種單質單質與一種與一種化合物化合物反應，生反應，生成另一種成另一種單質單質與另一種與另一種化合物化合物的化學變化。的化學變化。下列哪些反應是置換反應：下列哪些反應是置換反應：H2 + CuO = Cu + H2OC + 2CuO = 2 Cu +
8、CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4CO + CuO = Cu + CO2高溫高溫XA+BC=AC+B寫出鎂、鋅、鐵與稀硫酸發(fā)生反應寫出鎂、鋅、鐵與稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式：的化學方程式： Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2小小 結：結： 1、大多數(shù)金屬在一定條件下可以和氧氣應；、大多數(shù)金屬在一定條件下可以和氧氣應；2、大多數(shù)金屬可以和酸反應生成氫氣；、大多數(shù)金屬可以和酸反應生成氫氣；本節(jié)課我們學習了化學反應另一種基本反應本節(jié)課我們學習了化學反應另一種基本反應類型：類型：置換反應置換反應 A+BC=AC+B本節(jié)課我們學習了金屬的一些化學性質：本節(jié)課我們學習了金屬的一些化學性質：
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