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1、 化學能與電能練習題
一、 選擇題
1、某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為（ ） A．鋁 B．銅 C．錫 D．硅
2、已知空氣-鋅電池的電極反應為：
鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20
石墨：02+2H20+4e-=40H- 根據(jù)此判斷，鋅片是（ ）
A．負極，并被氧化 B．負極，并被還原
C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原
3、一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的組
2、成正確的是（ ）
A
B
C
D
正極
Zn
Ag
Cu
Cu
負極
Cu
Cu
Zn
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2S04
CuSO4
FeCl2
4、由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為（ ）
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
5、表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是（ ）
A．在氧化還原反
3、應中，甲失電子比乙失電子多
B．甲比乙同價態(tài)的陽離子的氧化性強
C．甲能與稀鹽酸反應生成氫氣而乙不能
D．將甲與乙組成原電池時，甲為正極
6、對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是 ①鋅片溶解了32.5 g②鋅片增重32.5 g③銅片上析出l g H2 ④銅片上析出1 mol H2，下列正確的是（ ）
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
7、有A，B，c，D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中
4、，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
A．D>C>A>B B． D>B>A>C C． D>A>B>C D．B>A>D>C
8、實驗室欲快速制取H2，應選用正確的措施是（ ）
A．純鋅與稀硫酸反應 B．粗鋅跟稀硫酸反應
C．粗鋅跟硝酸反應 D．將浸泡過CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反應
9、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2
5、C2H6 ＋7O2＋8KOH = 4K2CO3＋10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ）
A．負極反應為14H2O＋7O2＋28e- = 28OH-
B．放電一段時間后，負極周圍的pH升高
C．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
D．每消耗1 mol C2H6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol
10、日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2)，電極反應可簡化為：Zn－2e－ ==== Zn2＋，2NH＋ 4e－====2NH3＋H2，根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是（ ）
A．干電池中鋅
6、為正極，碳為負極
B．干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極
C．干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
D．干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化
11、電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池 總反應式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說法錯誤的是（ ）
A．該電池的正極是Zn，負極是Ag2O
B．該電池負極的電極反應式為：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O
C．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變
D．該電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負極移動
二、填空題
12、
7、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是 ，發(fā)生 ，電極反應式 ；負極是 ， 發(fā)生 ，電極反應式 ，總的反應式(離子方程式)是 。
13、在由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片上只發(fā)生電化腐蝕，當在銅片上共放出3.36L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好全部用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅有 g，有 mol電子通過導線，求原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。（簡單表示計算過程）
14、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應總式都表示為：2H2+O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為：2H2-4e=4H+，則其正極反應表示為： ；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-=4OH一，則其負極反應可表示為： 。
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