2010-2011學年高二化學 綜合模擬練習（一） 蘇教版選修3

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1、2010-2011學年高二化學（蘇教版選修3） 綜合模擬練習（一） 可能用到的相對原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Br-80 一．選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每題只有一個選項符合題意,請將答案寫在試卷第三頁的表格中） 1．下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是 A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動 C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多 D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能

2、層的增大而增加 2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞① 3．磷酸的結構式如下圖所示 ，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質的量分別是 A．Na5P3O10 7mol

3、 B．Na3H2P3O10 8mol C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol 4．當硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3時，以下認識正確的是 A．硅原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量 C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相反 D．轉化后硅原子與磷原子電子層結構相同，化學性質相似 5．2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是

4、該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側棱上，則該化合物的化學式可表示為 A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B3 二．選擇題（本題包括10小題，第6 ~15小題每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 6．按能量由低到高的順序排列，正確的

5、一組是 A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 7．2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是 A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族 B．Ds是IB元素 C．Ds原子的質量數(shù)為110 D．Ds元素在元素周期表中d區(qū) 8．下列說法正確的是

6、 A．離子化合物中一定不含共價鍵 B．共價化合物中一定不含離子鍵 C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 9．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是 A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>Na2O>O2>N2 D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉 10．SF6是一種無色氣

7、體，具有很強的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子呈正八面體型。 如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 A．6種  B．7種   C．10種   D．12種 11．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為 a和b，則a和b的關系可能是 ① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8 A．①②③④ B．②③④ C．②③

8、D．③④ 12．有關苯分子中的化學鍵描述正確的是 A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵 B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵 C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵 D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵 13．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

9、。 D．以上說法都不正確。 14．元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親合能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；下列說法正確的是: 元素 Li Na K O O－ F 電子親合能/kJ·mol-1 59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9 A．電子親合能越大，說明越難得到電子 B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量 C．氧元素的第二電子親合能是－780kJ·

10、;mol-1 D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2－需要吸收能量 15．組成晶體的質點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結構特征的最小重復單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為 A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1 將選擇題答案填入下表 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D

11、A C A B C BC B 題號 9 10 11 12 13 14 15 答案 BC C A BC C CD D 16．已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物質均能與水發(fā)生反應，生成兩種物質。下表中所列四種物質都易與水反應。 （1）在表中空格處填寫各物質分別與水反應的產物中，屬于氧化物對應水化物的化學式： Li3N NaNH2 SiBr4 Mg2Si （2）寫出這四種物質與水反應的產物中，溶于水形成無氧酸的物質的電子式 （3）由氨水和次氯

12、酸鹽溶液在弱堿性介質中反應可生成氯胺H2NCl，分子結構類似于NH3，H2NCl分子的空間構型為__________________，電子式為_________________ （1）LiOH、、NaOH、H4SiO4（或H2SiO3）、Mg (OH)2 ∶ ∶ ∶ ∶Cl∶ H∶ H∶N∶ （2） （3）三角錐形 +1 17．1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值： 元素 H Li Be

13、B C N O F 電負性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 請仔細分析，回答下列有關問題： （1）畫出周期表中電負性最大的元素原子的軌道式 估計鈣元素的電負性的取值范圍：__ __＜X＜___ _。 （2）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值 大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為

14、共價鍵。 試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為______，其理由是______ _______。 答案:（1）F 0.8＜X＜1.2 （2）從上向下X值減小 元素電負性越大，非金屬性越強，金屬越弱；反之亦然 （3）共價鍵 因為AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5 18． a [來源:Z&xx&k.Com]

15、 （1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。 （2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的 族。 （3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。 ①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。 ②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是 （

16、填名稱）， 寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式 。 （4）畫出a元素原子的電子排布式 。 18．（1） Na Cl

17、 （2）IVA （3）①右表中 ②氯 H2S+Cl2→2HCl+S↓ 19．一種離子晶體的晶胞如右圖其中陽離子A以表示陰離子B以表示。 （1）每個晶胞種含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。 （2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離 子化合物的化學式是___________________； （3）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_____，陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)_____。 （4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是 ___________m3。 19 （1）4、8 （2）CaF2

18、 （3）8、4 （4）16r3 20．（1）用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？ （2）果糖分子的結構簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，試寫出其結構式。并用*標記出其中的手性碳原子。 答：（1）B原子的2s軌道上的一個電子受激發(fā)躍遷到2p軌道上，在F原子的作用下發(fā)生了sp2雜化。與三個F原子形成三個σ鍵。故是平面三角形。而在NF3分子中N原子發(fā)生了sp3雜化形成四個sp3雜化軌道，其中有一對孤對電子占據(jù)一個軌道。另三個軌道與三個F形成三個σ鍵，故是三角錐形。 （2） H H H H

19、 H —C— O H C C* C* C* C H OH OH OH OH OH 21．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶 胞。NaCl晶體結構如右圖所示。 隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取m gNaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vm

20、L?；卮鹣铝袉栴}： ⑴步驟①中A儀器最好用__________________（填儀器名稱）。 ⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管_____ _，其原因是 ____________。 ⑶能否用水代替苯______ _，其原因是_________ __________ ______________。 ⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為a cm，則利用上述 方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_______________________ 。 ⑸納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因

21、，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_________________。 容量瓶 否 不能測出滴加苯的體積 否 氯化鈉會溶于水 22．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系： ①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子； ②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； ③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 m

22、ol D分子； ④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。 (1)微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。 (2)寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：___________________ ______ (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白

23、色沉淀b.有刺激性氣味氣體放出c.沉淀逐漸增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐漸減少 該復鹽在溶液中的電離方程式是__________ __ _____________。 (1) NH4+水合氫離子 第三周期、ⅢA族 （2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （3）①NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－ 23．為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白

24、色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得到3.20g固體。 （1）計算磁性粉末材料中氧元素的質量分數(shù)。 （2）確定材料的化學式。 (1) 鋇的質量為5.48 g，鐵4.48 g，氧為20.45% (2) 原子個數(shù)比為Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化學式為BaFe2O4(BaO·Fe2O3) 24．下列六種化合物（A－F）中含有的元素不多于三種，且分子內所含X、Y元素的質量分數(shù)及化合物的部分性質列于下表。 化合物 A B C D E

25、 F ω（x） 0.1653 0.2069 0.2781 0.4211 0.8743 0.2089 ω（y） 0.8347 0.7852 0.7019 0.5338 0 0.7911 常壓下t℃的密度g/cm3 1.448 (20℃)[來 1.145 （-113℃) 1.42 (-122℃) 2.973×10-3 (0℃) 0.68 (-168℃) — 沸點/℃ 57 30.4 8.3 -12 -111.8 145 熔點/℃ -70.4 -118 -122 -130 -185 3 分子極性 非極性

26、 極性 極性 極性 非極性 － 根據(jù)上表有關信息回答下列問題： ⑴計算化合物D的相對分子質量。 ⑵確定六種化合物的化學式，寫出推理和計算過程。 24． (1)　66.5　 (2) 要點之一：D中所含的另一種元素的總式量為：66.5×(1-0.4211-0.5338)=3,元素的相對原子質量比3小的唯有H元素，故D分子中必有3個氫原子。 要點之二：據(jù)要點之一，推定E為氫化物，設其分子式為XHn ,X的相對原子質量為a,則： ，a=7n，經(jīng)討論，當n=4，a=28時符合題意。因此X為Si 要點之三：據(jù)要點一與要點二可立即假設D為SiH3Y。 要點之四：設Y的相對原子質量為b,據(jù)　　得b=35.5，故Y是Cl 要點之五：由F中X、Y的質量分數(shù)，可求得其最簡式為SiCl3，從價態(tài)不難得出F的分子式為Si2Cl6 因此各物質分別為：A.SiCl4； B.SiHCl3； C.SiH2Cl2； D.SiH3Cl； E.SiH4； F.Si2Cl6