2010-2011學(xué)年高二化學(xué) “每周一練”系列試題（26） 新人教版選修4

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1、 2010-2011年高二化學(xué) “每周一練”系列試題（26） 一、選擇題（每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意） 1．下列事實(shí)可以證明NH3是非電解質(zhì)的是 （　?。? A．NH3是氣體 B．NH3水溶液顯堿性 C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子 D．液氨不導(dǎo)電 2．把0.05 mol NaOH晶體分別加入到100 mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是 （　?。? A．自來水　　　　　　　　 B．0.5 mol/L鹽酸 C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L氨水 3．下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是 （　?。? A．碳酸鋇　　 B．

2、石墨　　 C．濃H2SO4　　 D．HIO4．下列說法中正確的是 （　?。? A．由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì) B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) C．NaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子 D．NaCl晶體中不存在離子 5．下列事實(shí)中，能證明HCl屬于共價化合物的是 （　?。? A．氯化氫易溶于水 B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電 C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D．氯化氫不易分解 6．下列溶液中既存在分子（H2O分子除外）又存在離子的是 （　　） A．5%的食醋 B．4%的氫氟酸 C．37%的鹽酸

3、 D．0.9%的生理鹽水 7．下列說法中不正確的是 （　　） ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)； ②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)； ③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電； ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電； ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8．在任何一種電解質(zhì)溶液里，正確的說法是 （　　） A．陽離子所帶的電荷數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷數(shù) B．陽離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù) C．陽離子所帶電荷

4、總數(shù)一定等于陰離子所帶電荷總數(shù) D．都存在未電離的溶質(zhì)分子 9．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是 （　?。? A．HCl＝H2SO4>CH3COOH B．HCl>H2SO4>CH3COOH C．H2SO4>HCl>CH3COOH D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH 10．下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是 （　　） 11．下列說法正確的是 （　?。? A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng) B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液

5、濃度的大小，能完全電解 C．強(qiáng)極性共價化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì) D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng) 12．下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是 （　?。? A．食鹽、濃氨水 B．苛性鈉、硫化氫 C．硫酸、硫酸鋇 D．三氧化硫、二氧化硫 13．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 （　?。? A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，強(qiáng)電解質(zhì)都是難溶性化合物 C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子[ D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱 14．

6、下列說法中正確的是 （　?。? A．Ca（OH）2微溶于水，所以是弱電解質(zhì) B．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物 C．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) D．NH3·H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì) 15．化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行如圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡無變化，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡變亮，由此得出的結(jié)論正確的是 （　?。? A．NaCl是非電解質(zhì) B．NaCl溶液是電解質(zhì) C．NaCl在溶液中電離出了可以自由移動的離子 D．NaCl溶液中水電離出大量的離子 16．KHSO4在稀溶

7、液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是 （　?。? A．K＋　　 B．H＋　　 C．SO　 D．HSO 17．下列說法正確的是 （　?。? A．相同溫度下，飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B．Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹a2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì) C．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D．難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì) 18．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是 （　?。? A．H2S中多 B．H2SO4中多 C．一樣多 D．無法比較 19．

8、下列敘述正確的是 （　?。? A．純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì) B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水分別與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，NaOH消耗的鹽酸溶液體積大 C．區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是看其水溶液是否能導(dǎo)電 D．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì) 20．有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－

9、1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 （　?。? A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤ 21．某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔融或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（　?。? A．A是非電解質(zhì) B．A是強(qiáng)電解質(zhì) C．A是離子化合物 D．A是弱電解質(zhì) 22．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流I表示）近似地用圖

10、中曲線表示的是 （　　） A．甲 B．乙　　 C．丙　 D．丁 二、非選擇題 23．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： （1）取pH試紙檢驗(yàn)，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，排除__________離子存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除__________離子的存在。 （3）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。 （4）取

11、部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除__________離子存在。 （5）將（3）得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是__________；肯定不存在的離子是__________；還不能確定是否存在的離子是________________。 24．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果

12、如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題： A B D E F G A － － － － － ↓ B － － － － ↓ ↓ ↓ C － －[ － ↓ － ↓ ↓ D － － ↓ － ↓ E － ↓ － ↓ － ↓ － F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ － （1）A的化學(xué)式是__________，G的化學(xué)式是__________，判斷的理由是__________________。

13、（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B：__________，C：__________；D：__________；E：__________；F：__________。 25．如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是______，與B圖變化趨勢一致的是______，與C圖變化趨勢一致的是______。 ①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量； ②醋酸溶液中滴入氨水至過量； ③澄清石灰水中通入CO2至過量 ④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。 26．在a、b兩

14、支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白。 （1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是__________，不同點(diǎn)是__________________。原因是__________________。]（2）a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時是a__________b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a__________b，原因是__________________。 參考答案 一、選擇題（每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意） 1．【答案】　C 2．【答案】　AD 3．【答案】　A 4．【解

15、析】　判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是看其在水溶液或熔融狀態(tài)能否完全電離，而不是依據(jù)其中存在的化學(xué)鍵類型，如HF中存在強(qiáng)極性鍵，但它卻是弱電解質(zhì)，故選項(xiàng)A正確。導(dǎo)電能力的大小與溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的關(guān)系。當(dāng)然在濃度相等及離子所帶電荷相同的情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故選項(xiàng)B錯誤。電解質(zhì)電離的條件是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，而不是通電，故選項(xiàng)C錯誤。氯化鈉晶體中存在Na＋和Cl－，但不能自由移動，選項(xiàng)D錯誤。 【答案】　A 5．【答案】　C 6．【答案】　AB 7．【解析】　BaSO4屬難溶性強(qiáng)電解質(zhì)。NH3是非

16、電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)溶液，其中NH3·H2O是電解質(zhì)。熔融的共價化合物分子中沒有離子不可能導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動離子能導(dǎo)電。相同條件下強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，但不同條件下就不一定。 【答案】　D 8．【解析】　如在Na2SO4溶液中，Na＋帶1個單位正電荷，而SO帶2個單位負(fù)電荷，故A項(xiàng)錯；N（Na＋）＝2N（SO），故B項(xiàng)錯。 【答案】　C 9．【解析】　溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度有關(guān)（包括陰陽總的離子），離子濃度愈大，導(dǎo)電能力愈強(qiáng)。HCl、H2SO4、CH3COOH，三種溶液物質(zhì)的量濃度相同，顯然H2SO4為二元強(qiáng)酸，離子濃度

17、應(yīng)最大，HCl也是強(qiáng)酸，但是一元酸，應(yīng)排在第二，CH3COOH為一元弱酸，只部分電離，故離子濃度最小，應(yīng)選C。 【答案】　C 10．【答案】　D 11．【解析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，如果是弱電解質(zhì)，溶液的濃度即使很大，其電離的程度小，離子濃度較小，導(dǎo)電性也不強(qiáng)；強(qiáng)酸如硫酸，在對應(yīng)的濃度較大時的濃硫酸，以硫酸分子形式存在，電離的分子很少，沒有完全電離；有些多元酸、多元堿是弱電解質(zhì)，電離的分子很少，其導(dǎo)電性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于強(qiáng)的一元酸、一元堿；強(qiáng)極性共價化合物 如HF，其水溶液是弱酸，是弱電解質(zhì)。選C。 【答案】　C 12．【答案】　B 13．【答案】　C 14．【答案】　D

18、15．【答案】　C 16．【答案】　A 17．【答案】　D 18．【答案】　B 19．【答案】　D 20．【答案】　C 21．【解析】　“完全電離”說明強(qiáng)電解質(zhì)，“熔融時能電離”說明是離子化合物。 【答案】　BC 22．【解析】　稀H2SO4與Ba（OH）2發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O，使離子濃度變小，完全反應(yīng)時，離子濃度幾乎為零，繼續(xù)加入H2SO4，則離子濃度又漸漸增大。所以對應(yīng)的曲線是丙，反映在燈泡亮度上是：亮→暗→熄→亮（比原來的暗）。 【答案】　C 二、非選擇題 23．【答案】?。?）CO　（2）NO（有I－、H＋則無NO） （3

19、）Mg2＋、Fe3＋　Al3＋（4）Ba2＋　SO （5）Ba2＋、I、NH　Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO　K＋、Na＋、Cl－ 24．【答案】?。?）KCl　AgNO3　混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3 （2）Na2SO4　MgCl2　Na2CO3　Ca（NO3）2 Ba（OH）2 25．【解析】　②CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O，由于生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)。繼續(xù)加氨水對溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)電性會減弱。①③涉及的反應(yīng)：Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O，Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋ H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2，①導(dǎo)電性又增大是因?yàn)榧尤脒^量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了強(qiáng)電解質(zhì)Ca（HCO3）2。④的過程導(dǎo)電性變化不大。因?yàn)镹H4Cl和生成的NaCl濃度變化不大。 【答案】?、凇、佗邸、? 26．【答案】（1）都產(chǎn)生無色氣泡　 產(chǎn)生氣泡的快慢程度不同，a中產(chǎn)生氣泡快　c（H＋）不同，a中c（H＋）大 （2）大于　等于　開始反應(yīng)時鹽酸中c（H＋）大，但兩者H＋的總物質(zhì)的量相等