《高一化學(xué)上冊(cè) 2.3《從海水中提取溴和碘》課件2 滬科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)上冊(cè) 2.3《從海水中提取溴和碘》課件2 滬科版（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高一化學(xué)第二章第三節(jié)高一化學(xué)第二章第三節(jié)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 酸、堿、鹽在溶液或熔化狀態(tài)下可電離出離子，寫出HCI、 NaOH、 AgNO3的電離方程式： HCIH+ + CI-NaOHNa+ OH-AgNO3Ag+ + NO3-問：將HCI與AgNO3溶液混合有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式，并探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？HCI + AgNO3AgCI+ HNO3 根據(jù)兩種物質(zhì)在溶液中能夠發(fā)生電離的事實(shí)，上述反應(yīng)實(shí)際上是：H+ CI-+ Ag+ NO3-AgCI+ H+ + NO3- 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電離出的Ag+與CI-結(jié)合生成AgCI沉淀，而其余的離子因?yàn)闆]有生成沉淀或氣體而沒有參加反應(yīng)。故反應(yīng)可用參加反應(yīng)的離子符號(hào)
2、表示為：Ag+ + CI-AgCI 象這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子式子，叫離子方程式。四、離子反應(yīng)與離子方程式四、離子反應(yīng)與離子方程式1、離子反應(yīng)離子反應(yīng)： 酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，和在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。2、離子方程式離子方程式： 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示離子反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、溶液中CI-、Br-、I-的檢驗(yàn)與離子方程式的書寫探究一：怎樣檢驗(yàn)一瓶水是蒸餾水還是自來水？探究一：怎樣檢驗(yàn)一瓶水是蒸餾水還是自來水？實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一蒸餾水AgNO3無現(xiàn)象自來水AgNO3白色沉淀HNO3沉淀不溶解解析：解析： 自來水生產(chǎn)
3、過程中一般用CI2消毒，溶液中含有H2O、HCI、HCIO、H+、CI-、CIO-等微粒，加入的硝酸銀電離出的 Ag+、NO3-，那生成的白色沉淀是什么？ 蒸餾水中除了H2O外，幾乎無其它微粒存在，故無現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 稀鹽酸溶液代替自來水，加入硝酸銀，有何現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)表明：只要溶液中含有CI-，加入 Ag+的溶液就會(huì)生成白色的AgCI 沉淀。用離子方程式表示為： Ag+ + CI-AgCI思考思考：若在NaCI溶液中加入AgNO3溶液是否有同樣的現(xiàn)象？其離子方程式如何表示？ 因此說：離子方程式更能體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)。一個(gè)離子方程式既表示一個(gè)特定反應(yīng)特定反應(yīng)，也表示一類反應(yīng)一類反應(yīng)，象
4、Ag+CI-AgCI,表示鹽酸鹽酸或可溶性氯化物可溶性氯化物與硝酸銀反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。探究二：探究二： 溶液中加入溶液中加入 AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀溶液后產(chǎn)生白色沉淀 是否原溶液中一定含有是否原溶液中一定含有 CI-？ 為探究這一問題，我們選用陽離子相同，陰離子不同的物質(zhì)，加以實(shí)驗(yàn)證明。實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三：1mlNaCI溶液中加入AgNO3溶液，白色沉淀生成。1mlNa2CO3溶液中加入AgNO3溶液，白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)表明：加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液 中不一定含有 CI- 。Ag2CO3 也是白色沉淀思考思考：如何將AgCI、Ag2CO3二種白色沉淀區(qū)別出來？進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：進(jìn)一步實(shí)
5、驗(yàn)：白色AgCI沉淀白色Ag2CO3沉淀稀HNO3白色沉淀不溶解白色沉淀溶解，有大量氣泡產(chǎn)生有關(guān)離子方程式：2 Ag+ + CO32-Ag2CO3Ag2CO3 + 2H+2Ag+ + H2O + CO2 結(jié)論結(jié)論：檢驗(yàn)氯離子所用的試劑應(yīng)該是AgNO3和 HNO3溶液，而加入 HNO3 的作用就是避免 其它陰離子對(duì)檢驗(yàn)CI-的干擾。檢驗(yàn)溶液中檢驗(yàn)溶液中CI-時(shí)，為排除時(shí)，為排除 CO32-干擾，可以：干擾，可以：1、先滴加稀、先滴加稀HNO3酸化（除去酸化（除去CO32-） 2、再滴加、再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有溶液中含有CI-。探究三：如何檢
6、驗(yàn)探究三：如何檢驗(yàn)Br-、I-？實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)四試管一：1mlNaBr溶液加入AgNO3試管二：1mlKI 溶液加入AgNO3淺黃色淺黃色沉淀黃色黃色沉淀加入 HNO3溶液沉淀都不溶解。故溶液中CI-、Br-、I-的檢驗(yàn)檢驗(yàn)與鑒別鑒別CI- Br- I-加入試劑AgNO3溶液現(xiàn) 象 白色沉淀 淺黃色沉淀 黃色沉淀加入試劑稀HNO3溶液現(xiàn) 象沉淀不溶解反應(yīng)離子方程式：Ag+ CI-AgCI（白色）Ag+ Br-AgBr（淺黃色）Ag+ I-AgI （黃色）小結(jié)：小結(jié)： 實(shí)驗(yàn)室可用實(shí)驗(yàn)室可用AgNO3溶液溶液+稀稀HNO3檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)溶液 中中CI-、Br-、I-的存在。的存在。4、鹵化銀的共性：均是
7、（AgF除外）不溶于水和酸的物質(zhì)，但顏色隨AgCI、AgBr、AgI依次加深。見光分解，生成黑色極微小的銀粒。2AgX光光2Ag + X2 5、鹵化銀的用途：感光材料（攝影膠卷和感光紙）變色鏡（常用變色鏡里含有鹵化銀，少量CuO和稀土金屬）AgI常用于人工降雨。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、試管中黃色溶液可能是碘水，試用二種方法加以驗(yàn)證。A、用無色淀粉溶液 取一支試管加入適量黃色溶液，逐滴加入無色淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則證明黃色溶液是碘水。 B、同上，在加入黃色溶液試管中加入一定體積 CCI4震蕩，靜置分層后，若CCI4層（下層）顯紫紅色，證明黃色溶液是碘水。 2、三瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛NaCI、 NaBr、KI溶液，怎樣用二種不同實(shí)驗(yàn)方法來鑒別。 A、用AgNO3+稀硝酸B、用CI2水+CCI4是否還有鑒別方法？是否還有鑒別方法？
高一化學(xué)上冊(cè) 2.3《從海水中提取溴和碘》課件2 滬科版
