《高中化學 第一部分 專題2 第三單元 小專題 大智慧 等效平衡課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第一部分 專題2 第三單元 小專題 大智慧 等效平衡課件 蘇教版選修4（22頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、小專題大智慧等效平衡專題專練專題講壇 (1)等效平衡問題可以用等效平衡問題可以用“三個兩三個兩”來概括或幫助我們來概括或幫助我們記憶，即：記憶，即： “ “兩種反應兩種反應”(反應前后氣體分子數(shù)可變的反應和反應前反應前后氣體分子數(shù)可變的反應和反應前后氣體分子數(shù)不變的反應后氣體分子數(shù)不變的反應)，“兩種條件兩種條件”(恒溫恒容和恒溫恒溫恒容和恒溫恒壓恒壓)，“兩種等效兩種等效”(投料相同和投料比相同投料相同和投料比相同)。 (2)根據(jù)反應條件根據(jù)反應條件(恒溫恒壓或恒溫恒容恒溫恒壓或恒溫恒容)以及可逆反應以及可逆反應的特點的特點(反應前后氣體分子數(shù)是否相等反應前后氣體分子數(shù)是否相等)，可將等效平
2、衡問題，可將等效平衡問題分成三類：分成三類： 恒溫、恒容條件下，反應前后氣體分子數(shù)不相等恒溫、恒容條件下，反應前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應：只要改變起始加入物質的物質的量，若通的可逆反應：只要改變起始加入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的物質過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的物質的量，若與原平衡相同，則兩平衡等效的量，若與原平衡相同，則兩平衡等效(即投料相同，此即投料相同，此法又稱一邊倒法法又稱一邊倒法)。舉例：。舉例：2A(g)B(g)(g)D(g)ABCD等效說明等效說明 2 mol1 mol00互為等效平衡，互為等效平衡，表現(xiàn)在物質的量、質表現(xiàn)在
3、物質的量、質量、體積、物質的量量、體積、物質的量濃度、組分百分含量濃度、組分百分含量(摩爾分數(shù)、質量分數(shù)、摩爾分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù)體積分數(shù))相同相同 4 mol2 mol00 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol 恒溫、恒容條件下，反應前后氣體分子數(shù)相等的恒溫、恒容條件下，反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應：只要換算到同一半邊時，反應物可逆反應：只要換算到同一半邊時，反應物(或生成物或生成物)的的物質的量的比例與原平衡相等，則兩平衡等效物質的量的比例與原平衡相等，則兩平衡等效(即投料比即投料比相同相同)。舉例：。舉
4、例：2A(g)B(g) (g)D(s)ABCD等效說明等效說明 2 mol1 mol00互為等互為等效平衡，表現(xiàn)在效平衡，表現(xiàn)在組分百分含量組分百分含量(摩摩爾分數(shù)、質量分爾分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù)數(shù)、體積分數(shù))相相同同 4 mol2 mol00 1 mol 0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol 恒溫、恒壓條件下，反應前后氣體分子數(shù)任恒溫、恒壓條件下，反應前后氣體分子數(shù)任意型的可逆反應：只要按化學計量數(shù)換算到同一半意型的可逆反應：只要按化學計量數(shù)換算到同一半邊后，各物質的物質的量之比與原平衡相等，則兩邊后，各物質的物質的量之比與原平
5、衡相等，則兩平衡等效平衡等效(即投料比相同即投料比相同)。舉例：。舉例：2A(g)B(g) (g)D(g)ABCD等效說明等效說明 2 mol1 mol00互為等互為等效平衡，表現(xiàn)在效平衡，表現(xiàn)在物質的量濃度、物質的量濃度、組分百分含量組分百分含量(摩摩爾分數(shù)、質量分爾分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù)數(shù)、體積分數(shù))相相同同 4 mol2 mol00 1 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(3)三類等效平衡的比較：三類等效平衡的比較：等效類型等效類型條件條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓恒溫、恒壓起始投料起始投料“
6、量量”換算為同一半邊換算為同一半邊時，投料相同時，投料相同換算為同一半邊換算為同一半邊時，投料比相同時，投料比相同換算為同一半換算為同一半邊時，投料比邊時，投料比相同相同對反應的對反應的要求要求任何可逆反應任何可逆反應反應前后氣體體反應前后氣體體積相等積相等任何可逆反應任何可逆反應平平衡衡特特點點w相同相同相同相同相同相同c相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)n相同相同成比例成比例成比例成比例 例證例證在一定溫度下，把在一定溫度下，把2 mol SO2和和1 mol O2通通入一個固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：入一個固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO
7、3(g)，當此反應進行到一定程度，當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質的量的物質的量(mol)。如。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到一定程度時，反須滿足一定的相互關系，才能保證達到一定程度時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同，填寫下列空白：相同，填寫下列空白：劑劑催催化化 (1)若若a0，b
8、0，則，則c_； (2)若若a0.5，則，則b_和和c_； (3)a、b、c必須滿足的一般條件是：必須滿足的一般條件是：(請用兩個方程式請用兩個方程式表示，其中一個只含表示，其中一個只含a和和c，另一個只含，另一個只含b和和c)_、_。(1)把把a0，或，或b0代入代入得：得：c2 mol。(2)把把a0.5 mol代入代入得：得：c1.5 mol，b0.25 mol。答案答案(1)2 mol(2)0.25 mol1.5 mol(3)ac2 mol2bc2 mol1在恒溫恒容條件下有下列反應：在恒溫恒容條件下有下列反應：2A(g)2B(g) C(g) 3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：?，F(xiàn)
9、分別從兩條途徑建立平衡：()A和和B的起始的起始 濃度均為濃度均為2 molL1；()C和和D的起始濃度分別為的起始濃度分別為 2 molL1和和6 molL1。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是 ()A()和和()兩途徑最終達到平衡時，體系內各氣體的物兩途徑最終達到平衡時，體系內各氣體的物 質的量分別相同質的量分別相同B達到平衡時，達到平衡時，()途徑混合氣體密度為途徑混合氣體密度為()途徑混合氣途徑混合氣 體密度的體密度的2倍倍C()和和()兩途徑最終達到平衡時，體系內各氣體的體兩途徑最終達到平衡時，體系內各氣體的體 積分數(shù)分別相同積分數(shù)分別相同D達到平衡時，達到平衡時，()途徑的反應速率
10、途徑的反應速率v(A)等于等于()途徑的途徑的 反應速率反應速率v(B)解析：解析：化學方程式兩邊氣體的物質的量相等，化學方程式兩邊氣體的物質的量相等，()和和()是等效平衡，平衡時是等效平衡，平衡時()中各氣體的物質的量是中各氣體的物質的量是()中的中的2倍，倍，A、B錯誤，錯誤，C項正確。平衡時，項正確。平衡時，()的壓強的壓強小，反應速率小，小，反應速率小，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：C2在一個固定體積的密閉容器中，加入在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和和1 mol B， 發(fā)生反應：發(fā)生反應：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，達到平衡時，達到平衡時， C的濃度為的濃
11、度為a molL1，若維持容器體積和溫度不變，若維持容器體積和溫度不變， 按下列四種配比加入起始物質，達到平衡后，按下列四種配比加入起始物質，達到平衡后，C的濃的濃 度仍為度仍為a molL1的是的是 () A4 mol A2 mol B B1 mol A1 mol B3 mol C1 mol D C3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D解析：解析：本題中的條件為恒容，反應特點為非等體積本題中的條件為恒容，反應特點為非等體積反應。此類題目的做法是運用反應。此類題目的做法是運用“一邊倒一邊倒”的方法全的方法全部轉化成反應物或生成物，各物質的物質的量分別部轉化成反應物或生成物，各物質的物質的量分別與起始狀態(tài)相同，達到的平衡即為等效平衡。與起始狀態(tài)相同，達到的平衡即為等效平衡。答案：答案：D
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