高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第7章 第21講 化學(xué)平衡課件 新人教版

考點(diǎn)考點(diǎn)1 判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)續(xù)表續(xù)表續(xù)表例例1 一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)，能標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)到平衡的是()AA、B、C的濃度之比為1 3 2B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成3n mol BC單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成2n mol CD混合氣體的密度不變C【解析】雖說(shuō)A、B、C的轉(zhuǎn)化濃度之比為1 3 2，但是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的濃度不知，無(wú)法確定平衡濃度比值，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)指的都是單一反應(yīng)逆反應(yīng)的速率，在反應(yīng)過(guò)程不管是否達(dá)到平衡都成立，B錯(cuò)誤；而C描述的是正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；由于反應(yīng)容積不變、質(zhì)量不變，在反應(yīng)過(guò)程不管是否達(dá)到平衡，其密度都是保持不變，D錯(cuò)?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用 1計(jì)算某反應(yīng)達(dá)平衡后的平衡常數(shù)。2利用某一時(shí)刻反應(yīng)的濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較，判斷可逆反應(yīng)的進(jìn)行狀態(tài)：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)，Qc叫該反應(yīng)的濃度商。當(dāng)QcK時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Qc=K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)QcK時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。3利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。例例2在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol/L，O2的起始濃度是1 mol/L，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)；(2)試運(yùn)用平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算，判斷下列條件下化學(xué)平衡是否移動(dòng)？如何移動(dòng)？若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍；若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減少1倍；平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉?lái)的3倍。【解析】 平衡常數(shù)K=0.322/(0.840.082)=400/21；壓強(qiáng)增大1倍，各組分的濃度增大1倍；Qc=0.642/(1.680.162)=200/21400/21，即QcK，所以平衡向正方向移動(dòng)。同理壓強(qiáng)減少1倍，各組分的濃度減少1倍，經(jīng)過(guò)計(jì)算QcK，所以平衡向逆方向移動(dòng)；向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物中的各組分的濃度不發(fā)生改變，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)。 【答案】 (1)400/21(2)平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡不移動(dòng) 哪些物理量能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，關(guān)鍵要遵循“正逆相等，變量不變”的原則，具體情況具體分析，例如，對(duì)于反應(yīng)A(s) B(g)+C(g)，初始加入A物質(zhì)，則B、C的百分含量不變也不能作平衡的判斷依據(jù)，因?yàn)樵诖饲闆r下B、C的百分含量始終均為50%，是恒量。壓強(qiáng)、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等都要具體分析。1. 在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱 ， 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ： C O ( g ) + H2O ( g ) CO2(g)+H2(g) DH=-a kJ/mol(a0)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) c(CO2)=3 2。下列說(shuō)法正確的是( )BA反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJB平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%C若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動(dòng)D若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol2.反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)DH=-41.2 kJmol-1，在800 時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是( ) Av(正)v(逆) Bv(正)v(逆) Cv(正)=v(逆) D無(wú)法判斷A3. 在體積和溫度不變的密閉容器中充入1 mol H2O蒸氣和足量鐵粉，建立平衡3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)之后，測(cè)得H2O蒸氣的分解率為x%，濃度為c1 mol/L。若再充入1 mol H2O蒸氣，建立新的平衡后又測(cè)得H2O蒸氣的分解率為y%，濃度為c2 mol/L。則下列關(guān)系正確的是( ) Axy，c1c2 Bxy，c1c2 Cx=y，c1=c2 Dx=y，c10D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2D 【解析】 由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動(dòng)，c(Pb2+)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，平衡向左移動(dòng)，c(Pb2+)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即DH0；252+2+c(Sn)c(Pb )=2.2，故D項(xiàng)正確。時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = 0.22/0.10 5.(2011天津卷天津卷)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Dt1=Dt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D 【解析】 絕熱容器，體系溫度隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)逐漸變化。續(xù)表6.溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下： 物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol L-1)0.440.60.6下列說(shuō)法正確的是( )ACH3OH的起始濃度為1.04 mol/LB此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04 mol/LD平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%C7.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g)DH0。在t、p kPa下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是( )A平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為33.3%B若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等C若再加入4 mol C和1 mol D，則再次達(dá)到平衡時(shí)體系氣體密度減小，平均摩爾質(zhì)量不變D若溫度變?yōu)?t+10)，則q45D