《高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第7章 第21講 化學(xué)平衡課件 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第7章 第21講 化學(xué)平衡課件 新人教版(25頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考點考點1 判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài) 判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)續(xù)表續(xù)表續(xù)表例例1 一定溫度下,在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g),能標志該反應(yīng)達到平衡的是()AA、B、C的濃度之比為1 3 2B單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成3n mol BC單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成2n mol CD混合氣體的密度不變C【解析】雖說A、B、C的轉(zhuǎn)化濃度之比為1 3 2,但是反應(yīng)開始時A、B的濃度不知,無法確定平衡濃度比值,A錯誤;B選項指的都是單一反應(yīng)逆反應(yīng)的速率,在反應(yīng)過程不管是否達到平衡都成立,B錯誤;而C描
2、述的是正逆反應(yīng)速率相等,故C正確;由于反應(yīng)容積不變、質(zhì)量不變,在反應(yīng)過程不管是否達到平衡,其密度都是保持不變,D錯??键c考點2 化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用 1計算某反應(yīng)達平衡后的平衡常數(shù)。2利用某一時刻反應(yīng)的濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較,判斷可逆反應(yīng)的進行狀態(tài):對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定的溫度下的任意時刻,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系:Qc=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B),Qc叫該反應(yīng)的濃度商。當QcK時,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;當Qc=K時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);當QcK時,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。3利用K可判斷反應(yīng)的熱效
3、應(yīng)若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。例例2在密閉容器中進行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol/L,O2的起始濃度是1 mol/L,當SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù);(2)試運用平衡常數(shù)及有關(guān)計算,判斷下列條件下化學(xué)平衡是否移動?如何移動?若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍;若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強減少1倍;平衡時保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍?!窘馕觥?平衡常數(shù)K=0.322/(0.840.082)=400/21
4、;壓強增大1倍,各組分的濃度增大1倍;Qc=0.642/(1.680.162)=200/21400/21,即QcK,所以平衡向正方向移動。同理壓強減少1倍,各組分的濃度減少1倍,經(jīng)過計算QcK,所以平衡向逆方向移動;向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,總壓強增大,但反應(yīng)混合物中的各組分的濃度不發(fā)生改變,所以平衡不發(fā)生移動。 【答案】 (1)400/21(2)平衡正向移動平衡逆向移動平衡不移動 哪些物理量能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),關(guān)鍵要遵循“正逆相等,變量不變”的原則,具體情況具體分析,例如,對于反應(yīng)A(s) B(g)+C(g),初始加入A物質(zhì),則B、C的百分含量不變也不能作平衡的判斷依據(jù),因
5、為在此情況下B、C的百分含量始終均為50%,是恒量。壓強、密度、平均相對分子質(zhì)量等都要具體分析。1. 在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱 , 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) : C O ( g ) + H2O ( g ) CO2(g)+H2(g) DH=-a kJ/mol(a0),反應(yīng)達到平衡后,測得c(CO) c(CO2)=3 2。下列說法正確的是( )BA反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJB平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%C若升高溫度,v(正)加快,v(逆)減慢,平衡正向移動D若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動C
6、OH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol2.反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)DH=-41.2 kJmol-1,在800 時的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是( ) Av(正)v(逆) Bv(正)v(逆) Cv(正)=v(逆) D無法判斷A3. 在體積和溫度不變的密閉容器中充入1 mol H2O蒸氣和足量鐵粉,建立平衡3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)之后,測得H2O蒸氣的分解率為x%,濃度為c1 mol/L。若再充入1 mol H2O
7、蒸氣,建立新的平衡后又測得H2O蒸氣的分解率為y%,濃度為c2 mol/L。則下列關(guān)系正確的是( ) Axy,c1c2 Bxy,c1c2 Cx=y,c1=c2 Dx=y,c10D25 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2D 【解析】 由于鉛是固體狀態(tài),往平衡體系中加入金屬鉛后,平衡不移動,c(Pb2+)不變;往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,平衡向左移動,c(Pb2+)變大;升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,平衡向左移動,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),即DH0;252+2+c(Sn)c(Pb )=2.2,故D項正確。時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = 0.22/0.10 5.(2011天津卷天津卷
8、)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Dt1=Dt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc段B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點D 【解析】 絕熱容器,體系溫度隨著反應(yīng)的進行會逐漸變化。續(xù)表6.溫度下,反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下: 物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
9、濃度/(mol L-1)0.440.60.6下列說法正確的是( )ACH3OH的起始濃度為1.04 mol/LB此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/LD平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%C7.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g)DH0。在t、p kPa下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )A平衡時B的轉(zhuǎn)化率為33.3%B若再加入B,則再次達到平衡時,正、逆反應(yīng)速率均增大,但仍然相等C若再加入4 mol C和1 mol D,則再次達到平衡時體系氣體密度減小,平均摩爾質(zhì)量不變D若溫度變?yōu)?t+10),則q45D