高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度優(yōu)化課件 魯科版

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1、第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率速率第第1節(jié)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向和限度2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡的含義，能夠利用化學(xué)平衡常學(xué)平衡的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。數(shù)進行簡單的計算。3.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強、濃度、溫度、壓強、催化劑催化劑)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一

2、般規(guī)律。般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。命題熱點命題熱點1.主要考查主要考查“用焓變、熵變說明簡單化用焓變、熵變說明簡單化學(xué)反應(yīng)的方向，化學(xué)反應(yīng)的可逆性、化學(xué)反應(yīng)的方向，化學(xué)反應(yīng)的可逆性、化學(xué)平衡學(xué)平衡”的建立。的建立。2.命題主要趨向于命題主要趨向于“化學(xué)反應(yīng)方向的判化學(xué)反應(yīng)方向的判斷和化學(xué)平衡的建立斷和化學(xué)平衡的建立”；既有選擇題又；既有選擇題又有可能融合到綜合題中去考查。有可能融合到綜合題中去考查。一、化學(xué)反應(yīng)的方向一、化學(xué)反應(yīng)的方向1自發(fā)過程自發(fā)過程在一定條件下，不借助外部力量就在一定條件下

3、，不借助外部力量就_進行的過程稱為自發(fā)過程。進行的過程稱為自發(fā)過程。教材回扣夯實雙基教材回扣夯實雙基自發(fā)自發(fā)2焓變與熵變對化學(xué)反應(yīng)方向的影響焓變與熵變對化學(xué)反應(yīng)方向的影響(1)焓變與反應(yīng)方向焓變與反應(yīng)方向研究表明，絕大多數(shù)研究表明，絕大多數(shù)_反應(yīng)都能反應(yīng)都能自發(fā)進行，因此焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進行，因此焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一。否自發(fā)進行的因素之一。放熱放熱(2)熵變與反應(yīng)方向熵變與反應(yīng)方向研究表明，熵研究表明，熵_有利于反應(yīng)的有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，故熵變也是制約化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行，故熵變也是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一。能否自發(fā)進行的因素之一。增加增加3化學(xué)反應(yīng)方向的判

4、據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)HTS在溫度、壓強一定的條件下在溫度、壓強一定的條件下若若_，反應(yīng)不能自發(fā)進行；，反應(yīng)不能自發(fā)進行；若若_，反應(yīng)能自發(fā)進行；，反應(yīng)能自發(fā)進行；若若_，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。HTS0HTS0HTS01“HTS”判據(jù)不能適用所有反判據(jù)不能適用所有反應(yīng)，為什么？應(yīng)，為什么？【提示提示】“HTS”判據(jù)只適用于判據(jù)只適用于溫度和壓強一定的條件下的反應(yīng)，不能溫度和壓強一定的條件下的反應(yīng)，不能適用其他條件下適用其他條件下(如光照、雷電、通電、如光照、雷電、通電、溶劑改變等溶劑改變等)的反應(yīng)。的反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)概念：概念：_

5、條件下，既能向條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。方向進行的反應(yīng)。(2)表示：采用表示：采用“_”表示。表示。相同相同(3)特點：任一時刻反應(yīng)物與生成物特點：任一時刻反應(yīng)物與生成物_存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率_100%。2化學(xué)平衡狀態(tài)及特征化學(xué)平衡狀態(tài)及特征同時同時(1)在一定條件下的某個可逆反應(yīng)，在在一定條件下的某個可逆反應(yīng)，在向一定容積的密閉容器中投入一定量向一定容積的密閉容器中投入一定量反應(yīng)物時，反應(yīng)物的濃度最大。反應(yīng)反應(yīng)物時，反應(yīng)物的濃度最大。反應(yīng)開始后，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生開始后，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生

6、成物的濃度則由零開始逐漸增大。成物的濃度則由零開始逐漸增大。因此，反應(yīng)開始時，因此，反應(yīng)開始時，v(正正)最大，最大，v(逆逆)為為_。隨著反應(yīng)的進行，。隨著反應(yīng)的進行，v(正正)逐漸減小，逐漸減小，v(逆逆)逐漸增大。反應(yīng)進行到某一時刻，逐漸增大。反應(yīng)進行到某一時刻，_，體系中所有物質(zhì)的，體系中所有物質(zhì)的_保持不變，此時，該可逆反應(yīng)保持不變，此時，該可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。達到了平衡狀態(tài)。0v(正正)v(逆逆)百分含量百分含量某一反應(yīng)物在此條件下的轉(zhuǎn)化率最大，也某一反應(yīng)物在此條件下的轉(zhuǎn)化率最大，也只有在平衡時，講轉(zhuǎn)化率才有意義。只有在平衡時，講轉(zhuǎn)化率才有意義。(2)特征：可用特征：可用5個字

7、來描述，即：逆、動、個字來描述，即：逆、動、等、定、變等、定、變(若改變條件，平衡可能會發(fā)生若改變條件，平衡可能會發(fā)生移動，再達到新的平衡狀態(tài)移動，再達到新的平衡狀態(tài))。3平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度。能進行的程度。K值越值越_，表示反，表示反應(yīng)進行得越完全，轉(zhuǎn)化率越大；應(yīng)進行得越完全，轉(zhuǎn)化率越大；K值越值越_，表示反應(yīng)進行得越不完全，表示反應(yīng)進行得越不完全，轉(zhuǎn)化率越小。轉(zhuǎn)化率越小。大大小小(2)對于一般的可逆反應(yīng)，對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，當(dāng)在，當(dāng)在一定溫度下達到平衡時，化

8、學(xué)平衡常一定溫度下達到平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)K_ (式中式中各濃度為平衡濃度各濃度為平衡濃度)。濃度商濃度商Qc_ (式中各濃度為任意狀態(tài)時的濃度式中各濃度為任意狀態(tài)時的濃度)。CpDq/AmBncp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)思考感悟思考感悟2為什么說某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為什么說某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率大而平衡常數(shù)不一定大呢？大而平衡常數(shù)不一定大呢？【提示提示】K是一溫度函數(shù)，只隨溫是一溫度函數(shù)，只隨溫度改變而改變；當(dāng)某一反應(yīng)有兩種反度改變而改變；當(dāng)某一反應(yīng)有兩種反應(yīng)物應(yīng)物(A和和B)時，只增大時，只增大A的量，會使的量，會使B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而此時的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而此時K不變

9、。不變。三、影響化學(xué)反應(yīng)限度的條件三、影響化學(xué)反應(yīng)限度的條件放熱放熱吸熱吸熱溫度對平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)溫度對平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。對于放熱反應(yīng)，溫度升高，的。對于放熱反應(yīng)，溫度升高，K減?。粶p??；對于吸熱反應(yīng)，溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，溫度升高，K增大。增大。逆向逆向正向正向無無1直接判斷依據(jù)直接判斷依據(jù)(1)v正正v逆逆。(2)混合體系中各物質(zhì)濃度或百分含量保持混合體系中各物質(zhì)濃度或百分含量保持一定，對混合體系中的任一物質(zhì)而言。一定，對混合體系中的任一物質(zhì)而言。(3)濃度商濃度商Q與平衡常數(shù)相等。與平衡常數(shù)相等?？键c串講深度剖析考點串講深度剖析化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平

10、衡狀態(tài)的判斷2間接判斷依據(jù)間接判斷依據(jù)(1)就某一可逆反應(yīng)而言，能夠反映出就某一可逆反應(yīng)而言，能夠反映出該反應(yīng)向兩個反應(yīng)方向的速率相等或該反應(yīng)向兩個反應(yīng)方向的速率相等或宏觀速率為零，可判斷已達平衡。宏觀速率為零，可判斷已達平衡。(2)間接判斷所常用的物理量間接判斷所常用的物理量壓強壓強對于對于vg0的可逆反應(yīng)，混的可逆反應(yīng)，混合體系的總壓強不變時已達平衡。合體系的總壓強不變時已達平衡。即時應(yīng)用即時應(yīng)用1可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol O

11、2 的同時的同時生成生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成的同時生成2n mol NO用用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率表示的反應(yīng)速率之比為之比為221的狀態(tài)的狀態(tài)混合氣體混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)改變的狀態(tài)ABC D全部全部解析：選解析：選A。本題不僅考查了化學(xué)平。本題不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對化學(xué)平衡的衡的直接標(biāo)志，也要求對化學(xué)平衡的

12、間接標(biāo)志進行分析，判斷。間接標(biāo)志進行分析，判斷。中單位中單位時間內(nèi)生成時間內(nèi)生成 n mol O2 必消耗必消耗2n mol NO2，而生成，而生成2n mol NO2時，必消耗時，必消耗n mol O2，能說明反應(yīng)達到平衡。，能說明反應(yīng)達到平衡。不能說明。不能說明。中無論達到平衡與否，中無論達到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比。比。有色氣體的顏色不變，則表示物有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到平質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡。衡。體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變。恒，密度始

13、終不變。反應(yīng)前后反應(yīng)前后vg0，壓強不變，意味，壓強不變，意味著各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化。著各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化。由由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)的量不變，該反應(yīng)vg0，能說明反，能說明反應(yīng)達到平衡。故應(yīng)達到平衡。故正確。正確。1應(yīng)用應(yīng)用(見基礎(chǔ)部分見基礎(chǔ)部分)2相關(guān)計算相關(guān)計算(三段式法三段式法)(1)步驟步驟寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及計算化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及計算確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、

14、平衡濃度。衡濃度。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進行解答。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進行解答。(2)方法方法如如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為起始物質(zhì)的量濃度分別為a molL1、b molL1，達到平衡后消耗，達到平衡后消耗A的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為mx molL1。mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始起始(molL1) a b 0 0變化變化(molL1) mx nx px qx平衡平衡(molL1) amx bnx px qx(3)說明說明反應(yīng)物：反應(yīng)物：平平始始變變；生成物：生成物：平平始始變變。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方各物

15、質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。程式中化學(xué)計量數(shù)之比。即時應(yīng)用即時應(yīng)用2(2011高考福建卷高考福建卷)25 時，在含時，在含有有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量的某溶液中，加入過量金屬錫金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中，體系中c(Pb2)和和c(Sn2)變化變化關(guān)系如下圖所示。關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大增大B往平衡體系中加入少量往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體固體后，后，c(Pb2)變小變小C升高溫度，平衡體

16、系中升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，增大，說明該反應(yīng)說明該反應(yīng)H0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2解析：選解析：選D。由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡。由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb2)不變；往平衡體系中加入少量不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，平衡向左移動，固體后，平衡向左移動，c(Pb2)變大；變大；升高溫度，平衡體系中升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，增大，平衡向左移動，說明該反應(yīng)是放熱反平衡向左移動，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即應(yīng)，即H0；25 時，該反應(yīng)的時，該反應(yīng)的名師指津：名師

17、指津：利用或計算平衡常數(shù)利用或計算平衡常數(shù)K時應(yīng)注意時應(yīng)注意(1)代入表達式的各量是各物質(zhì)的平衡代入表達式的各量是各物質(zhì)的平衡濃度，不是物質(zhì)的量，也不是任意狀濃度，不是物質(zhì)的量，也不是任意狀態(tài)的濃度。態(tài)的濃度。(2)對于有固體或純液體參加的反應(yīng)，對于有固體或純液體參加的反應(yīng)，它們的濃度不列入平衡常數(shù)的表達式它們的濃度不列入平衡常數(shù)的表達式中。例如：中。例如：CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)KCO2稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不寫在平衡關(guān)系式中；非水溶液的濃度不寫在平衡關(guān)系式中；非水溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加或生成，則中進行的反應(yīng)，如有水

18、參加或生成，則水的濃度必須寫入平衡關(guān)系式。水的濃度必須寫入平衡關(guān)系式。(3)平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。的書寫方式有關(guān)。(4)對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。1勒勒夏特列原理夏特列原理當(dāng)改變影響平衡的一個外界條件時，當(dāng)改變影響平衡的一個外界條件時，該平衡就向能夠削弱這種該平衡就向能夠削弱這種“改變改變”的的方向移動。方向移動。外界條件對化學(xué)平衡的影響外界條件對化學(xué)平衡的影響如升高溫度時，可逆反應(yīng)向著吸熱反如升高溫度時，可逆反應(yīng)向著吸熱反應(yīng)方向移動，應(yīng)方向移動，“吸熱吸熱”就能削弱就能削弱

19、“升升溫溫”這種改變，但最終結(jié)果不是完全這種改變，但最終結(jié)果不是完全抵消，而是減弱，溫度仍比原平衡狀抵消，而是減弱，溫度仍比原平衡狀態(tài)高。態(tài)高。2幾種值得關(guān)注的特殊情況幾種值得關(guān)注的特殊情況(1)固體或純液體量的增減對平衡無影響。固體或純液體量的增減對平衡無影響。(2)對于無氣體或?qū)τ跓o氣體或vg0的可逆反應(yīng)，壓強的可逆反應(yīng)，壓強不影響其平衡狀態(tài)。不影響其平衡狀態(tài)。(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為濃度，應(yīng)視為“壓強壓強”對平衡的影響。對平衡的影響。如：某平衡體系中：如：某平衡體系中：c(HCOOH)0.1 molL1，c(H)0.01 mo

20、lL1，c(HCOO)0.01 molL1；當(dāng)加入水使?jié)舛染鶞p小為原來的當(dāng)加入水使?jié)舛染鶞p小為原來的 時，此時相當(dāng)于減小時，此時相當(dāng)于減小“壓強壓強”，平衡，平衡向向“系數(shù)系數(shù)”大的方向移動，即向電離大的方向移動，即向電離的方向移動。的方向移動。(4)在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強改物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強改變，但判斷平衡移動的方向時，應(yīng)仍變，但判斷平衡移動的方向時，應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。以濃度的影響去考慮。如如2NO2(g) N2O4(g)，平衡，平衡后，向容器中再通入反應(yīng)物后，向容器中再通入反應(yīng)物NO2，使，使c(NO2)

21、增大，平衡正向移動；如向容增大，平衡正向移動；如向容器中再通入生成物器中再通入生成物N2O4，則使，則使c(N2O4)增大，平衡逆向移動，但由于兩種情增大，平衡逆向移動，但由于兩種情況下，容器內(nèi)的壓強都增大，故對最況下，容器內(nèi)的壓強都增大，故對最終平衡狀態(tài)的影響是一致的，終平衡狀態(tài)的影響是一致的，如上兩種情況下，重新達平衡后，如上兩種情況下，重新達平衡后，NO2的的百分含量都比原平衡時小。百分含量都比原平衡時小。(5)考慮考慮“惰性惰性”氣體影響時，關(guān)鍵看對氣體影響時，關(guān)鍵看對混合體系中各組分濃度是怎樣影響的?；旌象w系中各組分濃度是怎樣影響的。3外界條件對化學(xué)平衡影響的圖像外界條件對化學(xué)平衡影

22、響的圖像外界條件對化學(xué)平衡的影響，常用圖外界條件對化學(xué)平衡的影響，常用圖像的形式表現(xiàn)出來，解答此類題目的像的形式表現(xiàn)出來，解答此類題目的方法為：方法為：(1)步驟步驟(2)技巧技巧先拐先平先拐先平在含量在含量時間曲線中，先出現(xiàn)拐點時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大。溫度較高或壓強較大。定一議二定一議二在含量在含量T/p曲線中，圖像中有三個曲線中，圖像中有三個變量，先確定一個量不變，再討論另變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系外兩個量的關(guān)系(因平衡移動原理只適因平衡移動原理只適用于用于“單因素單因素”的改變的改變)。

23、即確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐即確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后量后(通?？僧嬕淮咕€通常可畫一垂線)，討論橫坐標(biāo)，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。與曲線的關(guān)系。特別提醒特別提醒平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系平衡正向移動時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變平衡正向移動時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化，這要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動化，這要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動的具體原因而定，不能一概而論。的具體原因而定，不能一概而論。(1)由于溫度或壓強改變而引起平衡正向由于溫度或壓強改變而引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。移

24、動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。(2)由增加反應(yīng)物濃度引起平衡正向移動由增加反應(yīng)物濃度引起平衡正向移動時，有以下幾種情況：時，有以下幾種情況：對于反應(yīng)物對于反應(yīng)物(不考慮固體反應(yīng)物不考慮固體反應(yīng)物)不不止一種的可逆反應(yīng)，如止一種的可逆反應(yīng)，如N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，平衡時增加，平衡時增加N2的濃度，平衡正向移動，的濃度，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增大，而增大，而N2的轉(zhuǎn)化率減小。的轉(zhuǎn)化率減小。對于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)對于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)(并并規(guī)定起始時只有反應(yīng)物規(guī)定起始時只有反應(yīng)物)，若反應(yīng)前后，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，如氣體分子數(shù)不變，如2HI(g) H2

25、(g)I2(g)，則無論增大或減小，則無論增大或減小HI的的濃度，濃度，HI的轉(zhuǎn)化率都不改變；的轉(zhuǎn)化率都不改變；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，如若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，如2NO2(g) N2O4(g)，則增大，則增大NO2的的濃度，濃度，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后的轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，如氣體分子數(shù)增多，如2NH3(g) N2(g)3H2(g)，則增大，則增大NH3的濃度，的濃度，NH3的轉(zhuǎn)化率減小。的轉(zhuǎn)化率減小。即時應(yīng)用即時應(yīng)用該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()解析：選解析：選A。由題意知該反

26、應(yīng)是一個。由題意知該反應(yīng)是一個放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，熱的逆反應(yīng)方向移動，命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點教材高頻考點 (2011高考北京卷高考北京卷)已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量取等量CH3COCH3，分別在，分別在0 和和20 下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線關(guān)系曲線(Yt)如圖所示。下列說法如圖所示。下列說法正確的是正確的是()【解析解析】溫度高反應(yīng)速率就快，到達溫度高反應(yīng)速率就快，到達平衡的時間就短，由圖像可看出曲

27、線平衡的時間就短，由圖像可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線首先到達平衡，所以曲線b表示的是表示的是20 時的時的Yt曲線，曲線，A不正確；根據(jù)圖像不正確；根據(jù)圖像溫度越高溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確；不正確；根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進行到根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進行到66 min時時a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的這說明此時生成的CH3COCH2COH(CH3)2一一樣多，所以從樣多，所以從Y0到到Y(jié)0

28、.113，CH3COCH2COH(CH3)2的的【答案答案】D【名師點評名師點評】速率理論、化學(xué)圖像、速率理論、化學(xué)圖像、化學(xué)平衡移動原理相結(jié)合的題目會越來化學(xué)平衡移動原理相結(jié)合的題目會越來越多，越多，“三者之間知二推一三者之間知二推一”，只要按，只要按照解答圖像題的思路去分析，就可以推照解答圖像題的思路去分析，就可以推出，這類題屬于中檔題。出，這類題屬于中檔題。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練向一容積為向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的密閉容器中加入一定量的的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)H0。如圖所示是容器中。如圖所示是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。下列

29、的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。下列關(guān)于在第關(guān)于在第7 min時和第時和第13 min時曲線變化時曲線變化的可能原因推測正確的是的可能原因推測正確的是()A第第7 min 時升高溫度、第時升高溫度、第13 min 時降低溫度時降低溫度B第第7 min 時使用催化劑、第時使用催化劑、第13 min 時升高溫時升高溫度度C第第7 min 時降低溫度、第時降低溫度、第13 min 時增大壓強時增大壓強D第第7 min 時減小壓強、第時減小壓強、第13 min 時升高溫度時升高溫度解析：選解析：選B。7 min 以前沒有達到平衡，以前沒有達到平衡，7 min10 min時間內(nèi)，時間內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃的

30、物質(zhì)的量濃度減小更快，度減小更快，Z的物質(zhì)的量濃度增加更快，的物質(zhì)的量濃度增加更快，均是因化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此均是因化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此C、D不不正確；正確；13 min18 min時間內(nèi)，時間內(nèi)，Z的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度減小，量濃度減小，X的物質(zhì)的量濃度增加的物質(zhì)的量濃度增加均是達到平衡后的變化，即是平衡移均是達到平衡后的變化，即是平衡移動的結(jié)果，升高溫度平衡向左移動。動的結(jié)果，升高溫度平衡向左移動。 (2011高考浙江卷高考浙江卷)某研究某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。水解反應(yīng)速率的

31、測定。追蹤命題熱點追蹤命題熱點(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到，在恒定溫度下使其達到分解平衡：分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度溫度()15.020.025.030.0 35.0平衡總壓強平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.1 24.0平衡氣體總平衡氣體總濃度濃度(103mol/L)2.43.4 4

32、.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中總壓強不變密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 時的分時的分解平衡常數(shù)：解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在塞的密閉真空容器中，在25 下達到分解下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體

33、的質(zhì)量銨固體的質(zhì)量_(填填“增加增加”、“減減少少”或或“不變不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0，熵變，熵變S_0(填填“”、“”或或“”)。(2)已知：已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示。隨時間變化趨勢如圖所示。計算計算25 時，時，06 min氨基甲酸銨氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：水解反應(yīng)的平均速率：_。根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)根據(jù)圖中信息，如何

34、說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：速率隨溫度升高而增大：_。【解析解析】(1)A.不能表示正逆反應(yīng)速不能表示正逆反應(yīng)速率相等；率相等；B.反應(yīng)進行則壓強增大；反應(yīng)進行則壓強增大；C.恒恒容，反應(yīng)進行則密度增大；容，反應(yīng)進行則密度增大；D.反應(yīng)物是反應(yīng)物是固體，固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3。需將需將25 的總濃度轉(zhuǎn)化為的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和和CO2的濃度；的濃度；K可不帶單位?？刹粠挝?。加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動；加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動；據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移，據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移，H0，固體分解為氣體，固體分解為氣體，S0?！敬鸢复鸢浮?1)BCKc2(

35、NH3)c(CO2)(2c/3)2(1c/3)1.6108(molL1)3增加增加(2)0.05 molL1min125 反應(yīng)物的起始濃度較小，但反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率(曲線斜率曲線斜率)仍比仍比15 大大【名師點評名師點評】將將“化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、判化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、判斷，化學(xué)平衡常數(shù)斷，化學(xué)平衡常數(shù)K的計算、化學(xué)平衡移動的計算、化學(xué)平衡移動”等知識點與科技、生產(chǎn)生活實際相聯(lián)系，設(shè)計等知識點與科技、生產(chǎn)生活實際相聯(lián)系，設(shè)計成一個綜合性題目或?qū)⑸鲜瞿骋粋€或二個知識成一個綜合性題目或?qū)⑸鲜瞿骋粋€或二個知識點融入到綜合題中是今后高考命題的熱點；解點融入

36、到綜合題中是今后高考命題的熱點；解答這類試題要分析可逆反應(yīng)的特點，結(jié)合有關(guān)答這類試題要分析可逆反應(yīng)的特點，結(jié)合有關(guān)規(guī)律，逐個突破。規(guī)律，逐個突破。 在一體積可變的密閉容器中，在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)HQ kJ/mol。反。反應(yīng)達到平衡時，應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：度、氣體體積的關(guān)系如表所示：易錯易誤剖析易錯易誤剖析下列說法正確的是下列說法正確的是()AmnBQ0C溫度不變，壓強增大，溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方

37、向體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動移動【錯因分析錯因分析】(1)常見錯誤分析常見錯誤分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，錯誤的判斷增大壓強根據(jù)表中數(shù)據(jù)，錯誤的判斷增大壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，只是比時，平衡向正反應(yīng)方向移動，只是比較較“1.00”比比“0.75”大，而沒有注意到大，而沒有注意到氣體體積的變化是從氣體體積的變化是從“1 L”到到“2 L”。(2)其他錯誤分析其他錯誤分析固定體積升溫時，錯判移動方向而錯選固定體積升溫時，錯判移動方向而錯選B項、項、D項。項?！菊_解答正確解答】固定溫度固定溫度(如如100 )討論氣體討論氣體體積變化對體積變化對Y濃度的影響，當(dāng)體積擴大濃度的影響，當(dāng)體積擴

38、大1倍時倍時(壓強減小壓強減小)，若平衡不移動，則，若平衡不移動，則c(Y)0.5 mol/L，而實際上為，而實際上為0.75 mol/L，大于大于0.5 mol/L，這表明平衡是向右移動的，這表明平衡是向右移動的，即減小壓強平衡右移，這說明正反應(yīng)是一個體即減小壓強平衡右移，這說明正反應(yīng)是一個體積擴大的反應(yīng)，積擴大的反應(yīng)，mn，A錯、錯、C正確。固定體正確。固定體積積(如如1 L)討論溫度變化對討論溫度變化對Y濃度的影響，可知濃度的影響，可知溫度越高，溫度越高，Y的濃度越大，說明升高溫度平衡的濃度越大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B、D錯。錯?！敬鸢?/p>

39、答案】C控制變量思想在實驗中的應(yīng)用控制變量思想在實驗中的應(yīng)用【實驗?zāi)康募霸韺嶒災(zāi)康募霸怼靠刂谱兞克枷胧强刂谱兞克枷胧侵袑W(xué)化學(xué)實驗中常用的思想方法，對中學(xué)化學(xué)實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進行控制，以達影響實驗結(jié)果的因素進行控制，以達到明確各因素在實驗中意義的目的。到明確各因素在實驗中意義的目的。實驗探究專項突破實驗探究專項突破實驗法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就實驗法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)和控制所研究在于它可以人為地干預(yù)和控制所研究的對象，這實際上就是控制變量思想的對象，這實際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。的重要體現(xiàn)。在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在研究影

40、響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較多，的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時再進行實驗。他因素相同或不變時再進行實驗。因此，控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為因此，控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在近幾年高考題中也考查較多，充分，在近幾年高考題中也考查較多，且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。這類且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。這類題目以實驗為研究手段，模擬科學(xué)探究題目以實驗為研究手段，模擬科學(xué)探究過程對小課題展開研究。過程對小課題展開研究。盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在

41、考查學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本技仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本技能、分析能力和實驗?zāi)芰?。能、分析能力和實驗?zāi)芰?。典例探究典例探?2010高考大綱全國卷高考大綱全國卷)在溶液中，在溶液中，反應(yīng)反應(yīng)A2B C分別在三種不同分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均實驗條件下進行，它們的起始濃度均為為c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L及及c(C)0 mol/L。反應(yīng)物。反應(yīng)物A的的濃度隨時間的變化如下圖所示。濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)與與比較，比較，和和分別僅改變一種分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理反應(yīng)條件。所改變的條件

42、和判斷的理由是：由是：_；_；(2)實驗實驗平衡時平衡時B的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_；實驗實驗平衡時平衡時C的濃度為的濃度為_；(3)該反應(yīng)的該反應(yīng)的H_0，其判斷理，其判斷理由是由是_；(4)該反應(yīng)進行到該反應(yīng)進行到4.0 min時的平均反時的平均反應(yīng)速率：應(yīng)速率：實驗實驗：vB_；實驗實驗：vC_?！窘馕鼋馕觥?1)與與相比，反應(yīng)物相比，反應(yīng)物A的的起始濃度和平衡濃度相同，但達到平衡起始濃度和平衡濃度相同，但達到平衡所用的時間縮短，說明化學(xué)平衡沒有發(fā)所用的時間縮短，說明化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，只是反應(yīng)速率加快了，由于該生移動，只是反應(yīng)速率加快了，由于該反應(yīng)是在溶液中進行的，改變壓強不會反應(yīng)是在溶

43、液中進行的，改變壓強不會影響化學(xué)反應(yīng)速率，影響化學(xué)反應(yīng)速率，改變溫度會改變化學(xué)反應(yīng)速率和使化學(xué)改變溫度會改變化學(xué)反應(yīng)速率和使化學(xué)平衡移動，所以反應(yīng)平衡移動，所以反應(yīng)應(yīng)為使用了催化應(yīng)為使用了催化劑；劑；與與相比，平衡時間縮短，相比，平衡時間縮短，A的的平衡濃度減小，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)平衡濃度減小，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動了，故改變的反應(yīng)條件為升高方向移動了，故改變的反應(yīng)條件為升高了溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。了溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。即實驗即實驗達到平衡時達到平衡時C的濃度為的濃度為0.060 mol/L?！敬鸢复鸢浮?1)加催化劑，達到平衡的加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時時間縮短，平衡時A的濃度未變的濃度未變溫度升高，達到平衡的時間縮短，平溫度升高，達到平衡的時間縮短，平衡時衡時A的濃度減小的濃度減小(2)40%(或或0.4)0.060 mol/L(3)升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014 mol/(Lmin)0.009 mol/(Lmin)