《高一化學(xué)上冊 4.2《化學(xué)變化中的能量變化》課件1 滬科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)上冊 4.2《化學(xué)變化中的能量變化》課件1 滬科版（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、4.2化學(xué)變化中的能量變化學(xué)變化中的能量變化化 THE CHANGES OF ENERGY IN CHEMICAL REACTIONS 你知道嗎你知道嗎?n制取所需要的物質(zhì)制取所需要的物質(zhì)n利用反應(yīng)釋放的能量利用反應(yīng)釋放的能量 n煤、石油、天然氣、酒精的燃燒煤、石油、天然氣、酒精的燃燒 n鎂帶燃燒鎂帶燃燒n干電池、氫氧燃料電池的化學(xué)變化干電池、氫氧燃料電池的化學(xué)變化化學(xué)能熱能光能電能化學(xué)能化學(xué)能利用化學(xué)反應(yīng)主要有哪些目的利用化學(xué)反應(yīng)主要有哪些目的? ?根據(jù)你的了解，請說出下列化學(xué)反應(yīng)釋放能量的形式。根據(jù)你的了解，請說出下列化學(xué)反應(yīng)釋放能量的形式。 反應(yīng)熱反應(yīng)熱1 1、鎂帶與鹽酸反應(yīng)、鎂帶與鹽酸
2、反應(yīng)2 2、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): : Ba(OH)28H2O2NH4Cl QQ反應(yīng)的熱效應(yīng)：反應(yīng)的熱效應(yīng)：反應(yīng)時反應(yīng)時放出放出或或吸收吸收的熱量的熱量.吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng): :放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng). . 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng). .放出熱量放出熱量吸收熱量吸收熱量“Q Q”是熱量的符號是熱量的符號, ,單位是焦耳單位是焦耳(J)(J)或千焦或千焦(KJ). (KJ). 用用“Q Q”表示表示. .用用“Q Q”表示表示. .BaCl22NH3 10 H2OMg2HClMgCl2 H2判斷下列反應(yīng)，哪些是放熱反應(yīng)
3、？哪些是吸判斷下列反應(yīng)，哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？熱反應(yīng)？ （1）CaCO3 CaOCO2 （2）CO2 CO2 （3）HClNaOH NaClH2O點燃點燃Q高溫高溫Q【判一判判一判】中和反應(yīng)熱效應(yīng)的測定中和反應(yīng)熱效應(yīng)的測定 用兩只用兩只50mL50mL燒杯分別取燒杯分別取 2mol/L2mol/L鹽酸和鹽酸和2mol/L2mol/L氫氧氫氧化鈉溶液各化鈉溶液各25mL ,25mL ,用數(shù)字測溫儀測出這兩種溶液的溫用數(shù)字測溫儀測出這兩種溶液的溫度度, ,并作好記錄。將兩種溶液倒入同一個燒杯里，用玻并作好記錄。將兩種溶液倒入同一個燒杯里，用玻璃棒輕輕攪動，混勻后，測量該溶液的溫度。觀察混
4、璃棒輕輕攪動，混勻后，測量該溶液的溫度。觀察混合前后溫度的變化。合前后溫度的變化。 記錄：混合前溶液的溫度記錄：混合前溶液的溫度 ； 混合后溶液的溫度混合后溶液的溫度 。 結(jié)論：結(jié)論： （放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)）。（放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)）。課堂實驗課堂實驗放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 請你從反應(yīng)物和生成物所具有的能量的角度分析，為什么請你從反應(yīng)物和生成物所具有的能量的角度分析，為什么有的反應(yīng)放出熱量，而有的反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？有的反應(yīng)放出熱量，而有的反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量生成物的總能
5、量放出熱量放出熱量吸收熱量吸收熱量 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低 高高 低低 物質(zhì)貯存的能量物質(zhì)貯存的能量 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低高高 低低物質(zhì)貯存的能量物質(zhì)貯存的能量 氫氣與氧氣化合生成氫氣與氧氣化合生成1MOL1MOL水蒸氣時，放出水蒸氣時，放出241.8241.8千焦千焦熱量，而氫氣與硫蒸汽化合生成熱量，而氫氣與硫蒸汽化合生成1MOL1MOL硫化氫氣體時，只硫化氫氣體時，只放出放出20.120.1千焦熱量。請比較水和硫化氫的熱穩(wěn)定性。千焦熱量。請比較水和硫化氫的熱穩(wěn)定性。熱穩(wěn)定性
6、：熱穩(wěn)定性：H2OH2S【熱穩(wěn)定性】 大量事實表明：物質(zhì)化合生成等物質(zhì)的量的生成大量事實表明：物質(zhì)化合生成等物質(zhì)的量的生成物時，放出能量越多，則生成物的熱穩(wěn)定性越大。物時，放出能量越多，則生成物的熱穩(wěn)定性越大。二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式: 表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式。表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式。CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ21H H2 2（g)+ Og)+ O2 2(g) (g) H H2 2O(l)+285.8KJO(l)+285.8KJH H2 2（g g）+Cl+Cl2 2(g) (g) 2HCl(g)+184
7、.6KJ2HCl(g)+184.6KJH H2 2（g g）+ Cl+ Cl2 2(g) (g) HCl(g)+92.3KJHCl(g)+92.3KJ 21212H2H2 2（g)+Og)+O2 2(g) (g) 2H2H2 2O(l)+571.6KJO(l)+571.6KJ21H H2 2（g)+ Og)+ O2 2(g) (g) H H2 2O(l)+285.8KJO(l)+285.8KJ2H2H2 2O O（l l） 2H2H2 2（g g） O O2 2（g g）-571.6kJ-571.6kJA高考怎么考？一、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷例例1、已知在、已知在1105Pa，298K條
8、件下，條件下，2mol氫氣燃燒生氫氣燃燒生成水蒸氣放出成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）-242kJB. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）+484kJC. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）-242kJD. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）-484kJ二、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算二、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算例例1、在一定條件下在一定條件下,CO和和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式燃燒的熱化學(xué)方程式分別為分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJKJCH4(g)+2O2(g)=CO
9、2(g)+2H2O(l)+890KJKJ由由1molCO和和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全組成的混和氣在上述條件下完全燃燒燃燒時時,釋放的熱量為釋放的熱量為( )A2912KJKJ B.2953KJKJ C.3236KJKJ D.3867KJKJB例例2(2003江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水 時放出時放出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱熱量。表示上述反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式正確的是化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) +
10、48.40kJ B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) +5518kJ C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) - 5518kJ D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) +48.40kJB例例3、0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，熱量，其熱化學(xué)方程式為其熱化學(xué)方程式為_。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)+2165 kJ反應(yīng)熱大小比較反應(yīng)熱大小比較例：例：在同溫同壓下，比較下列各組熱化學(xué)方程式中的在同溫同壓下，比較下列各組熱化學(xué)方程式中的Q2、Q1的大小的大小1. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) +Q1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) +Q22. S(g)+O2(g) SO2 (g) +Q1 S(s)+O2(g) SO2 (g) +Q2
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