中考化學(xué)考前熱點(diǎn)沖刺《第5課 常見(jiàn)的酸和堿 》課件（單課考點(diǎn)自主梳理+熱點(diǎn)反饋+典例真題分析）

《中考化學(xué)考前熱點(diǎn)沖刺《第5課 常見(jiàn)的酸和堿 》課件（單課考點(diǎn)自主梳理+熱點(diǎn)反饋+典例真題分析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)考前熱點(diǎn)沖刺《第5課 常見(jiàn)的酸和堿 》課件（單課考點(diǎn)自主梳理+熱點(diǎn)反饋+典例真題分析）（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第5課時(shí)課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿京考分析京考分析第第5課時(shí)課時(shí) 京考分析京考分析考試要求與目標(biāo)考試要求與目標(biāo)2010201120122013預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)1. 認(rèn)識(shí)酸、堿的腐蝕性認(rèn)識(shí)酸、堿的腐蝕性2. 知識(shí)鹽酸和硫酸的主要性知識(shí)鹽酸和硫酸的主要性質(zhì)和用途質(zhì)和用途3. 知道氫氧化鈉和氫氧化鈣知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途的主要性質(zhì)和用途4. 用常見(jiàn)酸、堿的性質(zhì)解釋用常見(jiàn)酸、堿的性質(zhì)解釋一些常見(jiàn)的現(xiàn)象一些常見(jiàn)的現(xiàn)象第第5課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì) 1 1濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成

2、_，有，有腐蝕性。腐蝕性。2 2濃硫酸易溶于水，具有濃硫酸易溶于水，具有_性、性、_性、性、腐蝕性。腐蝕性。 白霧白霧吸水吸水脫水脫水注意注意 稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪動(dòng)。原因是濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)慢慢倒入水中，并不斷攪動(dòng)。原因是濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)釋放出大量的熱量，會(huì)使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。釋放出大量的熱量，會(huì)使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。由于濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。由于濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減少，濃硫酸因吸

3、水性，而使其質(zhì)量增加，所使其質(zhì)量減少，濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存。以它們都要密封保存。第第5課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第5課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途 由于鹽酸、硫酸的水溶液能解離出相同的由于鹽酸、硫酸的水溶液能解離出相同的_，所，所以化學(xué)性質(zhì)相似。以化學(xué)性質(zhì)相似?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸鹽酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)與酸堿指示與酸堿指示劑作用劑作用紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞_紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞_與活潑金屬與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣反應(yīng)生成氫氣

4、Zn_HCl=_Fe_HCl=_ZnH2SO4=_FeH2SO4=_不變色不變色 H紅紅不變色不變色紅紅FeSO4+H2ZnSO4+H2FeCl2+H22ZnCl2+H22化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸鹽酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)與金屬氧化物反與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水應(yīng)生成鹽和水Fe2O3_HCl=_Fe2O3_H2SO4=_與堿反應(yīng)生成鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水和水NaOHHCl=_NaOHH2SO4=_跟某些鹽的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)CaCO3_HCl=_H2SO4Na2CO3=_用途用途 化工產(chǎn)品、除銹；胃化工產(chǎn)品、除銹；胃液中含有鹽酸，可液中含有鹽酸，可幫助消化幫助消化 化工原料；生產(chǎn)化肥、

5、化工原料；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥；除銹、精農(nóng)藥、火藥；除銹、精煉石油煉石油第第5課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦注意注意 濃硫酸、硝酸因有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。濃硫酸、硝酸因有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。632FeCl3+3H2O2Fe(SO4)3+3H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2O22CaCl2+H2O+CO2Na2SO4+2H2O+CO2第第5課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì) 氫氧化鈉：白色固體，氫氧化鈉：白色固體，_溶于水并放出大量溶于水并放出大量熱。易吸收水分而熱。易吸收水分而_，有很強(qiáng)的腐蝕性。，有

6、很強(qiáng)的腐蝕性。氫氧化鈣：白色粉末狀固體，氫氧化鈣：白色粉末狀固體，_溶于水，有腐溶于水，有腐蝕性。蝕性。極易極易潮解潮解微微第第5課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦注意注意 氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。氫氧化鈣可用生石灰與水反應(yīng)制得，此反應(yīng)能放出氫氧化鈣可用生石灰與水反應(yīng)制得，此反應(yīng)能放出大量的熱。反應(yīng)方程式是：大量的熱。反應(yīng)方程式是：CaOH2O=

7、_Ca(OH)2第第5課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途 由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的_，所以化學(xué)性質(zhì)相似。，所以化學(xué)性質(zhì)相似。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指與酸堿指示劑作用示劑作用紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_無(wú)色酚酞溶液變無(wú)色酚酞溶液變_紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_無(wú)色酚酞溶液變無(wú)色酚酞溶液變_與非金屬與非金屬氧化物反應(yīng)氧化物反應(yīng)_NaOHCO2=_NaOHSO2=_CO2Ca(OH)2=_SO2Ca

8、(OH)2=_OH藍(lán)藍(lán)紅紅藍(lán)藍(lán)紅紅2Na2CO3+H2OCaCO3 +H2ONa2SO3+H2O2CaSO3 +H2O化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)生成鹽和生成鹽和水水_NaOHH2SO4=_Ca(OH)2_HCl=_與某些鹽與某些鹽反應(yīng)反應(yīng)_NaOHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=_用途用途制肥皂、造紙、紡織和印制肥皂、造紙、紡織和印染；生活中可除油污染；生活中可除油污常用于建筑材料常用于建筑材料第第5課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦Na2SO4+H2O22CaCl2+2H2ONa2SO4+Cu(OH)22CaCO3 +2NaO

9、H例例1 120122012北京中考北京中考 下列物質(zhì)露置于空氣中，下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量會(huì)減小的是質(zhì)量會(huì)減小的是( () )A. A. 濃硫酸濃硫酸 B. B. 氫氧化鈉氫氧化鈉C. C. 濃鹽酸濃鹽酸 D. D. 氯化鈉氯化鈉第第5課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究京考探究京考探究 解析解析 本題考查幾種重要酸堿鹽的特性，即：本題考查幾種重要酸堿鹽的特性，即：A.濃硫濃硫酸酸(吸水性，質(zhì)量增大吸水性，質(zhì)量增大)；B.氫氧化鈉氫氧化鈉(吸水易潮解，質(zhì)量增吸水易潮解，質(zhì)量增大大)；C.濃鹽酸濃鹽酸(揮發(fā)性，質(zhì)量減小揮發(fā)性，質(zhì)量減小)。C第第5課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究變式題變式題 2012朝陽(yáng)一模

10、朝陽(yáng)一模 下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是()A. 濃硫酸濃硫酸 B. 石灰水石灰水C. 濃鹽酸濃鹽酸 D. 氯化鈉溶液氯化鈉溶液 解析解析 本題考查幾種重要酸堿鹽的特性，即：本題考查幾種重要酸堿鹽的特性，即：A.濃濃硫酸硫酸(物理性質(zhì)物理性質(zhì)吸水性，質(zhì)量增大吸水性，質(zhì)量增大)；B.氫氧化鈣氫氧化鈣(與與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成碳酸鈣，溶液質(zhì)量減小二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成碳酸鈣，溶液質(zhì)量減小)；C.濃鹽濃鹽酸酸(物理性質(zhì)物理性質(zhì)揮發(fā)性，質(zhì)量減小揮發(fā)性，質(zhì)量減小)。B第第5課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究D 例例2 201

11、2房山一模房山一模 如圖如圖51所示。若在試劑瓶中所示。若在試劑瓶中放入某種物質(zhì)，先滴加滴管放入某種物質(zhì)，先滴加滴管1中液體后，小氣球變鼓，再滴中液體后，小氣球變鼓，再滴加滴管加滴管2中液體后，小氣球又變癟。下列與所描述現(xiàn)象相符中液體后，小氣球又變癟。下列與所描述現(xiàn)象相符的一組是的一組是()圖圖51試劑瓶中的物質(zhì)試劑瓶中的物質(zhì)滴管中的物質(zhì)滴管中的物質(zhì)滴管滴管1滴管滴管2A冰冰水水稀硫酸稀硫酸B稀鹽酸稀鹽酸碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液濃硫酸濃硫酸C生石灰生石灰水水稀鹽酸稀鹽酸D二氧化碳二氧化碳?xì)溲趸c溶液氫氧化鈉溶液稀鹽酸稀鹽酸第第5課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究解析解析本題目考查的關(guān)于氣壓差的問(wèn)題。氣

12、壓變本題目考查的關(guān)于氣壓差的問(wèn)題。氣壓變大的原因主要有產(chǎn)生氣體大的原因主要有產(chǎn)生氣體( (如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、酸與碳如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳等酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳等) )、放出熱量、放出熱量( (金屬與酸反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、生石灰與水反應(yīng)放熱、氫氧化鈉和濃硫酸遇水放熱等生石灰與水反應(yīng)放熱、氫氧化鈉和濃硫酸遇水放熱等) )；氣壓變小的原因主要有消耗氣體氣壓變小的原因主要有消耗氣體( (氫氧化鈉溶液與二氧氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)、氯化氫氣體溶于水等化碳反應(yīng)、氯化氫氣體溶于水等) )；吸收熱量；吸收熱量( (硝酸銨固硝酸銨固體溶于水吸熱體溶于水吸熱) )。本題中。本題中“，小氣球

13、變鼓，再滴加，小氣球變鼓，再滴加滴管滴管2 2中液體后，小氣球又變癟中液體后，小氣球又變癟”可知可知“集氣瓶的氣壓集氣瓶的氣壓先變小，后變大先變小，后變大”。變式題變式題 2012豐臺(tái)一模豐臺(tái)一模 實(shí)驗(yàn)室中的試劑常因與空氣實(shí)驗(yàn)室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化。對(duì)下列試劑在空氣中發(fā)生中的一些成分作用而發(fā)生變化。對(duì)下列試劑在空氣中發(fā)生變化的分析錯(cuò)誤的是變化的分析錯(cuò)誤的是()A. 濃硫酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān)濃硫酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān)B. 氫氧化鈉固體潮解與空氣中的水蒸氣有關(guān)氫氧化鈉固體潮解與空氣中的水蒸氣有關(guān)C. 氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和

14、二氧化碳有關(guān)D. 濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān)濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān)第第5課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究D 解析解析 濃鹽酸變稀是由于濃鹽酸的揮發(fā)性，與空濃鹽酸變稀是由于濃鹽酸的揮發(fā)性，與空氣中的水蒸氣無(wú)關(guān)。氣中的水蒸氣無(wú)關(guān)。第第5課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究D第第5課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究解析解析 氫氧化鈉溶液會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，氫氧化鈉溶液會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，若想證明變質(zhì)可取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通若想證明變質(zhì)可取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入石灰水。若想除去雜質(zhì)可取溶液，滴加石灰水至恰好完入石灰水。若想除去雜質(zhì)可取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，

15、過(guò)濾。中確定成分時(shí)加入的全反應(yīng)，過(guò)濾。中確定成分時(shí)加入的Ca(OH)2溶液會(huì)與溶液會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成NaOH ，無(wú)法確定樣品中是否含有，無(wú)法確定樣品中是否含有NaOH，故是錯(cuò)誤的。測(cè)定純度時(shí)，用氫氧化鈉固體吸，故是錯(cuò)誤的。測(cè)定純度時(shí)，用氫氧化鈉固體吸收收CO2的同時(shí)，還可能會(huì)吸收部分水蒸氣而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果的同時(shí)，還可能會(huì)吸收部分水蒸氣而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)，故是錯(cuò)誤的。不準(zhǔn)，故是錯(cuò)誤的。變式題變式題 2012順義二模順義二模 化學(xué)小組的同學(xué)利用圖化學(xué)小組的同學(xué)利用圖52所所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。集氣瓶中裝有純凈物示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。集氣瓶中裝有純凈物A，分液漏斗中盛有，分液漏斗中盛有物質(zhì)

16、物質(zhì)B。圖圖52(1)(1)若若A A、B B均為液體。將均為液體。將B B滴入集氣瓶中，試管中石灰水滴入集氣瓶中，試管中石灰水變渾濁，而燒杯中的石灰水無(wú)變渾濁，而燒杯中的石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象。則明顯現(xiàn)象。則A A物質(zhì)是物質(zhì)是_。試管中石灰水變渾濁的原因是試管中石灰水變渾濁的原因是_第第5課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究H2O濃硫酸稀釋放熱，使飽和石灰水濃硫酸稀釋放熱，使飽和石灰水溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有氫氧化鈣析出從而變渾濁。隨溫度的升高而降低，所以有氫氧化鈣析出從而變渾濁。第第5課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究(2)(2)若若A A為白色固體，向燒

17、杯中滴加幾滴無(wú)色酚酞。當(dāng)為白色固體，向燒杯中滴加幾滴無(wú)色酚酞。當(dāng)物質(zhì)物質(zhì)B B滴入集氣瓶時(shí)，觀察到試管中石灰水變渾濁，燒杯滴入集氣瓶時(shí)，觀察到試管中石灰水變渾濁，燒杯中溶液變?yōu)闊o(wú)色。則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中溶液變?yōu)闊o(wú)色。則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。第第5課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究(3)(3)若若A為氣體，將適量為氣體，將適量B滴入集氣瓶，觀察到燒杯滴入集氣瓶，觀察到燒杯中石灰水倒吸入集氣瓶并變渾濁。而試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。中石灰水倒吸入集氣瓶并變渾濁。而試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。則 石 灰 水 變 渾 濁 的 主 要 原 因 是則 石 灰 水 變 渾 濁 的 主 要 原 因 是 ( ( 用 化 學(xué) 方 程 式 表用 化 學(xué) 方 程 式 表示示)_)_。然后。然后從分液漏斗向集氣瓶中加入稀鹽酸，觀察到沉淀消失，從分液漏斗向集氣瓶中加入稀鹽酸，觀察到沉淀消失， _。反應(yīng)后集氣瓶中所得溶液中溶質(zhì)的。反應(yīng)后集氣瓶中所得溶液中溶質(zhì)的可能組成有可能組成有_(_(寫出寫出所有可能組合，不同組合之間用所有可能組合，不同組合之間用“；”隔開(kāi)隔開(kāi)) )。有氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中石有氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象灰水無(wú)明顯現(xiàn)象NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl