《湖南省長沙市第三十二中學九年級化學上冊 第四單元 課題3 離子課件2 人教新課標版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省長沙市第三十二中學九年級化學上冊 第四單元 課題3 離子課件2 人教新課標版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、課題3 離子復習 原子的結構原原 子子核外電子核外電子原子核原子核質子質子中子中子電子在核外的空間里做高電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布會有什么特點？核外電子分層排布示意圖一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近 遠 能量：低 高能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動2、電子在電子層上的分布規(guī)律2n2 最外層最多容納8個電子要點：要點：圓圈標核電，正號寫在前，圓圈標核電，正號寫在前， 弧線呈扇面，數字一條線?；【€呈扇面，數字一條線。2
2、 182 28+122 58+152 68+162 78+172 88+182 38+132 48+1421+322+432+524+652+726+827+928+10金屬元素：最外層電子數金屬元素：最外層電子數4個個,易失去電子；易失去電子；非金屬元素：最外層電子數非金屬元素：最外層電子數4個，易得到電子；個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數稀有氣體：最外層電子數=8個（個（He為為2個）。個）。 （穩(wěn)定結構）（穩(wěn)定結構）鈉與氯氣反應形成氯化鈉鈉+氯氣 氯化鈉點燃二、離子的形成2、離子化合物：由陰陽離子相互化合而形成的化 合物，如NaCl 1、離子：帶電荷的原子或原子團離子陽離子：帶正電
3、荷的原子叫做陽離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、 (1)寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數及電性例： (2)意義： 4.離子所帶電荷數由該元素原子的最外層電子數決定。離子所帶電荷數由該元素原子的最外層電子數決定。2+g鎂離子帶個單位的正電荷鎂離子帶個單位的正電荷2-氧離子帶個單位的負電荷氧離子帶個單位的負電荷2+gAl3+Cl_2-3.離子符號的書寫及意義離子與原子區(qū)別離子與原子區(qū)別原子陰離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子小結與歸納物質與其構成粒子間的關系例例1六種粒子
4、結構示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是 。 四 ACF BDE 例例2銅是由 組成的，由 構成的；水是由 組成的，由 構成的；氯化鈉是由 組成的，由 構成的。 銅元素 銅原子 氫元素和氧元素 水分子 氯元素和鈉元素 鈉離子和氯離子 例例33某粒子結構示意圖為 (1)x表示 ，該粒子有 個電子層，y與粒子的 關系非常密切。(2)當xy10，該粒子為 (填類別)。(3)y8時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為 。(4)當y1的中性原子與y7的中性原子化合時，形成的化合物屬于 化合物。 該元素原子核內的
5、質子數 3 化學性質 原子 S2 離子 課堂練習1對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A質子數 B電子數 C電子層數 D最外層電子數 2元素的化學性質取決于原子結構中的 ( ) A電子層數 B中子數 C核外電子數 D最外層電子數 AD3下列符號表示陽離子的是 ( ) 4下列各對微粒中，質子數相同，電子數也相同的是 ( ) AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na CC5右圖是鈉原子的結構示意圖：弧線表示 。 原子核內的質子數是 。第二層上的電子數是 。6金屬元素在化學反應中一般較易 電子，變成 離子，這是因為金屬原子最外層電子數目一般 4個。 7某種原子結構簡圖為
6、，該原子的核電荷數為 ，在化學反應中易 (填“得”或“失”)電子，屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。 電子層118失去陽少于11失金屬8已知鋁元素的原子結構示意圖為Al ，(1) 表示的意義 ；(2)鋁元素原子核外共有 個電子層，最外層電子數是 ；(3)鋁元素的原子在化學反應中易(填“得”或“失”) 電子，形成 離子(填“陰”或“陽”)，帶 個單位的 電荷(填“正”或“負”)，鋁離子的符號表示為 。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達到穩(wěn)定結構后，一般不會發(fā)生改變的有 。元素的種類 元素的化學性質 相對原子質量 粒子的電性 原子核 最外層電子數 電子層數 核外電子層數 質子個數 原子核內有13個質子33失陽3正9某原子結構示意圖可表示為 ，回答下列問題：(1)結構示意圖中，x表示 ； y表示 。(2)當x16時，y ； 當y8時，x 。 10將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據空行的原子結構可以得出如下規(guī)律：(1)縱行中，三種元素的原子在結構上的相同點是 ，不同點是 。(2)橫行中，三種元素的原子在結構上的相同點是 ，不同點是 。 質子數最外層電子數618最外層電子數相同電子層數不同電子層數相同最外層電子數不同
湖南省長沙市第三十二中學九年級化學上冊 第四單元 課題3 離子課件2 人教新課標版
