《高一化學(xué)必修2： 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 章末綜合提升 課件（人教版）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修2： 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 章末綜合提升 課件（人教版）（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 章末綜合提升章末綜合提升 必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律三、化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層
2、電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有倍的原子有Li、P。(5)電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al，是最外層電子數(shù)，是最外層電子數(shù)2倍的原子是倍的原子是Li。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有倍的原子有He、C、S，3倍的原子是倍的原子是O。(7)氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都為氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都為10的原子有的原子有C、H、O、F，都為，都為18的原子有的原子有Si、P、S、Cl。必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律2含量與物理性質(zhì)含量與物理性質(zhì)(1)地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是氧地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
3、的元素是氧(O)，其次是硅，其次是硅(Si)；地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是鋁；地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是鋁(Al)。(2)其單質(zhì)是人工制得純度最高的元素是硅其單質(zhì)是人工制得純度最高的元素是硅(Si)；其；其單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是碳單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是碳(C)。(3)其氣態(tài)氫化物含氫量最高的是碳其氣態(tài)氫化物含氫量最高的是碳(C)。(4)其單質(zhì)是有色氣體的元素有氟、氯其單質(zhì)是有色氣體的元素有氟、氯(F、Cl)。(5)所形成的化合物種類最多的元素是碳所形成的化合物種類最多的元素是碳(C)。必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律(6)在空氣中，其最
4、高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)在空氣中，其最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致致“溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)”的元素是碳的元素是碳(C)。(7)其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是氯其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是氯(Cl)。(8)其單質(zhì)是最輕的金屬的元素是鋰其單質(zhì)是最輕的金屬的元素是鋰(Li)。(9)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是氯素是氯(Cl)。必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律3化學(xué)性質(zhì)與用途化學(xué)性質(zhì)與用途(1)其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是氟其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是氟(F)。(2)其氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起其
5、氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的是氮化合反應(yīng)的是氮(N)：NH3HNO3=NH4NO3。(3)其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是硫單質(zhì)的元素是硫(S)：2H2SSO2=3S2H2O。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性的元素是硫、氮是硫、氮(S、N)。(5)其氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是氮其氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是氮(N)。必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律(6)其兩種同素異形體對(duì)人類生存都非常重要的元其兩種同素異形體對(duì)人類生存都
6、非常重要的元素是氧素是氧(O)。(7)能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨(C)和晶體硅和晶體硅(Si)。(8)能與強(qiáng)堿溶液作用的單質(zhì)有能與強(qiáng)堿溶液作用的單質(zhì)有Al、Cl2、Si、S：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中，其中A、B處于
7、同一周期，處于同一周期，A、C處于處于同一主族。同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)是D原子最原子最外層電子數(shù)的外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題：倍。試回答下列問題：(1)這四種元素分別是這四種元素分別是A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是大到小的順序是_。必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律(3)A與與B形成的三原子分子的化學(xué)式是形成的三原子分子的化學(xué)式是_，B與與D形成的原子
8、個(gè)數(shù)之比為形成的原子個(gè)數(shù)之比為1 1的化合物的化的化合物的化學(xué)式是學(xué)式是_。(4)A元素的某氧化物與元素的某氧化物與D元素的某氧化物反應(yīng)生元素的某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_。解析：解析：A、B同一周期且同一周期且r(A)r(B)，故，故A的原子的原子序數(shù)比序數(shù)比B的?。坏男。籄、C同主族且同主族且r(C)r(A)，故，故C在在A的下一周期，又的下一周期，又r(D)r(C)，故，故D與與C同周期且同周期且原子序數(shù)比原子序數(shù)比C小。根據(jù)小。根據(jù)C原子最外層電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)是D原原子最外層電子數(shù)的子最外層電子數(shù)的4倍可知，倍可知，C為第為第3周期周期A族族的硅，的
9、硅，D為第為第3周期周期A族的鈉，則族的鈉，則A為碳，為碳，B為為氧。氧。必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律答案：答案：(1)碳氧硅鈉碳氧硅鈉(2)H2OCH4SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律訓(xùn)練訓(xùn)練1A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知短周期元素，已知A、B、E三原子最外層共有三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，之間兩兩皆能
10、反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：，回答：(1)寫出下列元素符號(hào)：寫出下列元素符號(hào)：A_、C_、D_。(2)寫出寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：應(yīng)的化學(xué)方程式：_；A、E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：方程式：_。(3)比較比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：_。必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素
11、周期律元素周期律解析：解析：A、B、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸或堿，兩兩皆能反應(yīng)，必有一種是兩性物質(zhì)物為酸或堿，兩兩皆能反應(yīng)，必有一種是兩性物質(zhì)Al(OH)3，另兩種為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，堿是，另兩種為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，堿是NaOH；又；又A、B、E三原子最外層電子數(shù)之和為三原子最外層電子數(shù)之和為11，且原子序數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，可推出依次增大，可推出E原子最外層有原子最外層有7個(gè)電子，短周個(gè)電子，短周期元素中只有期元素中只有Cl符合要求，兩兩反應(yīng)的三種物質(zhì)是符合要求，兩兩反應(yīng)的三種物質(zhì)是NaOH、Al(OH)3、HClO4；C、D原子序數(shù)小于原子序數(shù)小于17，大于
12、大于13，推為，推為Si和和P，非金屬性，非金屬性SiP，因此酸性，因此酸性H4SiO4H4SiO4必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律判斷依據(jù)判斷依據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物離子化合物和共價(jià)化合物根據(jù)形成化合根據(jù)形成化合物的元素判斷物的元素判斷一般活潑的金屬元素與活潑的非一般活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成的化合物是金屬元素化合時(shí)形成的化合物是離子化合物；非金屬元素化合時(shí)離子化合物；非金屬元素化合時(shí)形成的化合物一般是共價(jià)化合物形成的化合物一般是共價(jià)化合物(銨鹽除外銨鹽除外)根據(jù)組成化合根據(jù)組成化合物的粒子類型物的粒子類型判斷判斷由陰、陽離子構(gòu)成的化合物是離
13、由陰、陽離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，常見的陽離子有子化合物，常見的陽離子有K、Ca2、Mg2、Al3、NH等，等，常見的陰離子有常見的陰離子有F、Cl、Br、I、O2、SO等等必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律根據(jù)化合物根據(jù)化合物的基本類型的基本類型判斷判斷強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物屬于強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、有機(jī)物化物、含氧酸、有機(jī)物(CH3CH2OH、CH4等等)都是共價(jià)化合物都是共價(jià)化合物根據(jù)化合物根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判的導(dǎo)電性判斷斷熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是離子化
14、合物熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是離子化合物；不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物；不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物根據(jù)熔、沸根據(jù)熔、沸點(diǎn)高低判斷點(diǎn)高低判斷熔、沸點(diǎn)較高的化合物可能是離子化合熔、沸點(diǎn)較高的化合物可能是離子化合物，而熔、沸點(diǎn)較低或很低的化合物可物，而熔、沸點(diǎn)較低或很低的化合物可能是共價(jià)化合物能是共價(jià)化合物根據(jù)化學(xué)鍵根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷的類型判斷含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中是短周期元素，周期表中
15、a與與b、b與與c相鄰；相鄰；c與與e同主族；同主族；a與與c的最外層電子數(shù)之比為的最外層電子數(shù)之比為2 3，b的最外層電子數(shù)比的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少的最外層電子數(shù)少1個(gè)；個(gè)；常見化合物常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。酞溶液變紅。(1)e的元素符號(hào)是的元素符號(hào)是_。(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)榈臍浠锓€(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示用分子式表示)_；b的氫化物和的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成反應(yīng)生成Z，則，則Z中的化學(xué)鍵類型為中的化學(xué)鍵類型為_，Z的的化合物類型為化合物類型為_(填填“共
16、價(jià)化合物共價(jià)化合物”或或“離子離子化合物化合物”)。必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律(3)由由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是因是(用離子方程式表示用離子方程式表示)_。(4)一定量的一定量的d2c2與與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_。必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律解析：解析：根據(jù)短周期元素的常見化
17、合物根據(jù)短周期元素的常見化合物d2c2與水反與水反應(yīng)生成應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅，可初步判的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅，可初步判斷斷d2c2可能為可能為Na2O2。a與與b、b與與c相鄰，相鄰，a與與c的最外的最外層電子數(shù)之比為層電子數(shù)之比為2 3，b最外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)比c的最外層的最外層電子數(shù)少電子數(shù)少1個(gè)，則個(gè)，則a、c的最外層電子數(shù)分別為的最外層電子數(shù)分別為4、6，因此，因此，a為碳元素、為碳元素、b為氮元素、為氮元素、c為氧元素、為氧元素、d為鈉為鈉元素、元素、e為硫元素。為硫元素。Z為為NH4NO3，屬于離子化合物，屬于離子化合物，其中含離子鍵和共價(jià)鍵。其中含離子
18、鍵和共價(jià)鍵。一定量的一定量的Na2O2與與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)可能全為反應(yīng)后的固體物質(zhì)可能全為Na2CO3，也可能為，也可能為Na2O2與與Na2CO3的混合物。的混合物。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律當(dāng)當(dāng)0.8 mol稀鹽酸完全按反應(yīng)稀鹽酸完全按反應(yīng)進(jìn)行，生成氣體進(jìn)行，生成氣體CO2為為0.4 mol，當(dāng)，當(dāng)0.8 mol稀鹽酸完全按反應(yīng)稀鹽酸完全按反應(yīng)進(jìn)進(jìn)行，生成氣體行，生成氣體O2為為0.2 mol，而題中氣體為，而題中氣體為0.25 mol，說明氣體為，說明氣體為
19、CO2和和O2的混合物，則固體為的混合物，則固體為Na2CO3和和Na2O2的混合物。通過列方程組計(jì)算可的混合物。通過列方程組計(jì)算可得得n(Na2CO3)0.1 mol，n(Na2O2)為為0.3 mol。必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律訓(xùn)練訓(xùn)練2最外層有最外層有2個(gè)電子的主族元素個(gè)電子的主族元素X與最外與最外層有層有7個(gè)電子的另一主族元素個(gè)電子的另一主族元素Y化合，以下有關(guān)化合，以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的是描述錯(cuò)誤的是 ()AX與與Y可形成可形成XY2型離子化合物型離子化合物 B在在XY2中中X的原子半徑比的原子半徑比Y原子半徑大原子半徑大 C在形成化合物在形成化合物
20、XY2時(shí)，時(shí)，X元素被氧化而元素被氧化而Y元素元素被還原被還原D生成的化合物有的易溶于水，有的難溶于水生成的化合物有的易溶于水，有的難溶于水必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律解析：解析：由題干知由題干知X、Y分別位于元素周期表中分別位于元素周期表中第第A族和第族和第A族，分別為活潑的金屬元素和活族，分別為活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，易形成潑的非金屬元素，易形成XY2型離子化合物，且型離子化合物，且在化合物形成過程中，在化合物形成過程中，X元素失電子被氧化，元素失電子被氧化，Y元素得電子被還原；生成的化合物并不一定溶于元素得電子被還原；生成的化合物并不一定溶于水，如水，如CaF2難溶于水，而難溶于水，而MgCl2、CaCl2等易溶等易溶于水；因于水；因X、Y無法確定其所在周期，所以無法無法確定其所在周期，所以無法比較其原子半徑的大小。比較其原子半徑的大小。答案：答案：B
高一化學(xué)必修2： 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 章末綜合提升 課件（人教版）
