高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 1 鹽類水解及其規(guī)律學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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鹽類水解及其規(guī)律 【考點(diǎn)精講】 1. 定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2. 特點(diǎn) 3. 規(guī)律 有弱才水解,越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。 鹽的類型 實(shí)例 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性 溶液的pH 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl、KNO3 否 中性 pH=7 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2+ 酸性 pH<7 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO-、CO 堿性 pH>7 4. 表示方法——水解離子方程式 (1)一般來說,鹽類水解的程度不大,應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體,所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。 如Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;NH+H2ONH3H2O+H+。 (2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。 (3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成,如:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 (4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大,書寫時(shí)要用“===”“↑”“↓”,如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式: Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。 【典例精析】 例題1 下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是() ①HCl+H2OH3O++Cl- ②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④碳酸氫鈉溶液:HCO+H2OCO+H3O+ ⑤NH4Cl溶于D2O中:NH+D2ONH3D2O+H+ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部 思路導(dǎo)航:①④是電離方程式且①應(yīng)用“===”;②是水解反應(yīng)方程式,但應(yīng)用“”;③的水解方程式錯(cuò)誤,應(yīng)分步進(jìn)行;⑤應(yīng)為NH+D2ONH3HDO+D+。 答案:D 例題2 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含離子和分子種類最多的是() A. CaCl2 B. CH3COONa C. 氨水 D. K2S 思路導(dǎo)航:A項(xiàng)中有Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-;B項(xiàng)中有CH3COO-、Na+、H2O、CH3COOH、H+、OH-;C項(xiàng)中有NH3、NH3H2O、H2O、H+、OH-、NH;D項(xiàng)中有K+、S2-、HS-、H2O、H2S、H+、OH-。 答案:D 例題3 有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽離子A+和B+及一價(jià)陰離子X-和Y-組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷可能不水解的鹽是() A. BX B. AX C. AY D. BY 思路導(dǎo)航:AY溶液的pH>7,說明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽,BX溶液的pH<7,說明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽,則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不能發(fā)生水解,B對(duì)。 答案:B 例題4 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1,下列說法正確的是() A. 三種溶液pH的大小順序是③>②>① B. 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是② C. 若分別加入25 mL 0.1 molL-1鹽酸后,pH最大的是① D. 若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>② 思路導(dǎo)航:酸根離子越弱越易水解,因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是③>①>②。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,隨著水的加入弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生少量的OH-,因此pH變化最大的應(yīng)是③;選項(xiàng)D正確的順序應(yīng)為②>①>③。 答案:C 【總結(jié)提升】 鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用 (1)“誰弱誰水解,越弱越水解”。 如酸性:HCN- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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