2020年高考化學一輪復(fù)習 高考熱考題型攻關(guān)（十五）（含解析）.doc

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表格評價型實驗題 在近幾年的高考全國卷中，考查實驗的題目新穎靈活，變化多端，其中表格評價型實驗題出現(xiàn)頻率較高。該類題目常常與元素化合物知識相結(jié)合，并以拼盤形式出現(xiàn)，從不同的角度進行命題，信息容量大、綜合性強。 1．(2018全國卷Ⅱ)下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 編號 實驗?zāi)康? 實驗過程 A 配制0.400 0 molL－1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象 解析：NaOH溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A項錯誤；Fe3＋具有氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化，B項正確；H2最后通過KMnO4溶液，H2中含有水蒸氣，C項錯誤；NaHSO3與雙氧水反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法判斷濃度對化學反應(yīng)速率的影響，D項錯誤。 答案：B 2．(2017全國卷Ⅱ)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向2 mL 0.1 molL－1 的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe＞Fe2＋ B 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 解析：向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：Fe>Fe2＋，A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項錯誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)I2 C 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液 溶液中出現(xiàn)白色沉淀 非金屬性：Cl>C>Si D 將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液 溶液紫紅色褪去 SO2具有漂白性 解析：A項，在飽和Na2CO3溶液中c(CO)較大，加入少量BaSO4粉末，溶液中會有部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，錯誤。B項，有機層出現(xiàn)紫紅色說明有I2生成，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，正確。C項，證明元素非金屬性強弱，需要比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，所以用鹽酸是錯誤的，錯誤。D項，碳與濃硫酸產(chǎn)生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)出還原性，錯誤。 答案：B 3．(2019濟南模擬)下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 相同條件下，用1 molL－1的CH3COOH和1 molL－1的HCl分別做導(dǎo)電性實驗 CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗 CH3COOH是弱電解質(zhì) B 向某溶液中加銅和濃H2SO4 試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 原溶液可能含有NO C 向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3 D 向濃度均為0.1 molL－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] 解析：同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實驗，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A正確；銅在酸性條件下，被硝酸根離子氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO，B正確；使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，則鹽可能為NaClO或Na2SO3或NaHSO3，C錯誤；難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論，D正確。 答案：C 4．(2019吉林模擬)下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中 鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 B 在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5 min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱 有紅色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 溶液變紅 稀硫酸能氧化Fe2＋ D 向10 mL 0.1 molL－1Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 molL－1ZnSO4溶液再加入0.1 molL－1CuSO4溶液 開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)H2CO3 B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，溶液變藍色 還原性：I－>Fe2＋ C 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2＋)不變 Ksp(CuS)HCO，錯誤；B項，向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，反應(yīng)方程式是2FeI2＋3Br2===2FeBr3＋2I2，所以溶液變藍色不能證明還原性：I－>Fe2＋，錯誤；C項，一種難溶物容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2＋)不變，說明沒有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)HCO D 向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 無氣泡冒出 不能證明酸性：碳酸> 硼酸 解析：A項，向Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無法判斷二者溶度積常數(shù)大小，錯誤；B項，溶液逐漸褪色，可知生成不飽和烴，可驗證石蠟油裂解生成不飽和烴，不一定是乙烯，錯誤；C項，碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)Kh: CO>HCO， 正確；D項，硼酸溶液中硼元素最高價＋3價，碳酸中碳元素最高價＋4價，因此二溶液混合后無氣泡冒出，說明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性：碳酸>硼酸，錯誤。 答案：C 8．(2019金華模擬)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液，充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 說明： Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) B 將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 C 向尿液中加入新制Cu(OH)2懸濁液 沒有紅色沉淀生成 說明尿液中不含有葡萄糖 D 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 無法證明溶液X中是否存在NH 解析：A項，向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液，部分BaSO4因濃Na2CO3溶液中高濃度的CO轉(zhuǎn)化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，錯誤；B項，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎蛪A反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，溶液顏色褪去，二氧化硫不體現(xiàn)漂白性，而體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)，錯誤；C項，在加入新制Cu(OH)2懸濁液之前，先用氫氧化鈉中和尿液的酸性，形成堿性環(huán)境，這樣Cu(OH)2才會與醛基反應(yīng)有紅色沉淀生成，才能檢測出葡萄糖，錯誤；D項，檢驗NH需要用濃NaOH溶液并加熱，稀NaOH溶液不能使NH3揮發(fā)出來，正確。 答案：D