2019版高考化學一輪復習 第一單元 化學計量在實驗中的應用 小專題二 化學計算的快速突破課時練.doc

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小專題二　化學計算的快速突破 1．(2016年上海卷)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為(　　)。 A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 2．(2018屆山西臨汾實驗中學月考)將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后得到的固體，經測定Na2O2無剩余，則最后固體的物質的量為(　　)。 A．1～2 mol之間 B．1～4 mol之間 C．2～4 mol之間 D．大于4 mol 3．(2016年上海卷)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1792 mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為(　　)。 A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1 4．Na2S2O35H2O(俗稱海波或大蘇打)常用下列途徑制備： 已知反應：4FeS＋7O2===2Fe2O3＋4SO2、Na2SO3＋S===Na2S2O3。計算原料FeS在反應(a)和(b)中的理論分配比等于________。 5．某硫酸廠用接觸法制硫酸：在煅燒黃鐵礦時損失硫5%(質量分數(shù)，下同)；在SO2的催化氧化時，SO3的產率為92%；在吸收塔中損失SO3 0.6%?，F(xiàn)有含F(xiàn)eS2 95%的黃鐵礦(雜質不含硫元素)100 t，可制得98%的濃硫酸______t。 6．某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、Al3＋、Cl－、OH－、CO。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產生，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出的沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如下圖所示。該淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色?？芍芤褐泻械碾x子是________________；所含離子的物質的量濃度之比為______________；所加的淡黃色固體是______________。 7．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量： (1)滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式： IO＋____I－＋____===____I2＋____H2O。 (2)反應(1)所得I2的作用是__________________________________________________。 (3)滴定終點時，100 mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1 mL標準溶液相當于SO的質量1 g，則該水樣中SO的含量為________mgL－1。 小專題二　化學計算的快速突破 1．A　解析：FexO中Fe的平均化合價為＋，被氧化為Fe3＋，根據(jù)電子守恒可知，轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112 mL Cl2轉移電子數(shù)為2＝0.01 mol，則有x＝0.01 mol，解得x＝0.80。 2．B　解析：加熱后，發(fā)生反應如下： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 　2 mol　　 　1 mol　 1 mol　1 mol 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol　 1 mol 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1 mol　2 mol 若無Na2O2固體存在，2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3。若有Na2O2固體存在，2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收，還可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH，所以固體最多不超過4 mol?！? 3．C　解析：假設樣品完全為(NH4)2SO4，此時消耗NaOH的量最小，7.24 g (NH4)2SO4的物質的量為≈0.0548 mol，消耗NaOH的物質的量為0.0548 mol2＝0.1096 mol＞0.1 mol，說明NaOH的物質的量不足。(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入NaOH溶液后，先與NH4HSO4反應，然后再與(NH4)2SO4反應，標準狀況下生成氨氣的物質的量為＝0.08 mol，則與H＋反應消耗NaOH的物質的量為0.1 mol－0.08 mol＝0.02 mol，故NH4HSO4的物質的量為0.02 mol，所以(NH4)2SO4的質量為7.24 g－115 gmol－10.02 mol＝4.94 g，其物質的量為≈0.0374 mol，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為0.0374 mol∶0.02 mol＝1.87∶1。 4．2∶1 解析：依據(jù)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，假設生成3 mol S，需要2 mol H2S和1 mol SO2，由Na2SO3＋S===Na2S2O3可知3 mol S需要3 mol Na2SO3,3 mol Na2SO3需要3 mol SO2，所以總共需要4 mol SO2，所以生成SO2的FeS為4 mol，生成H2S的FeS為2 mol。 5．137.55 解析：根據(jù)S元素守恒可知：n(S)＝2[100106 g95%95%92%(1－0.6%)120 gmol－1]＝1 375 530.33 mol，則m(H2SO4)＝＝137.55 t。 6．Mg2＋、Al3＋、NH、Cl－　1∶1∶3∶8　Na2O2 解析：淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則一定沒有Fe2＋和Cu2＋，則淡黃色固體為Na2O2，圖象實際為兩個圖合在一起，偏上的是氣體，偏下的是沉淀，圖象中加入8 mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，一定有NH、Al3＋、Mg2＋，則溶液中一定沒有OH－、CO，根據(jù)電荷守恒可知含有Cl－，由圖可知氫氧化鎂為2 mol，氫氧化鋁為4 mol－2 mol＝2 mol，加入8 mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8 mol過氧化鈉時，銨根離子完全反應。當n(Na2O2)＝8 mol時，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知n(O2)＝8 mol＝4 mol，所以n(NH)＝n(NH3)＝10 mol－n(O2)＝6 mol，由電荷守恒：2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＋n(NH)＝n(Cl－)，則n(Cl－)＝16 mol，故 n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH)∶n(Cl－)＝2 mol∶2 mol∶6 mol∶16 mol＝1∶1∶3∶8。 7．(1)1　5　6　H＋　3　3 (2)氧化SO、S2O，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點 (3)104x