中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 滾動(dòng)小專題（一）化學(xué)用語(yǔ)練習(xí) （新版）魯教版.doc

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滾動(dòng)小專題(一)__化學(xué)用語(yǔ) 類型1　元素符號(hào) 1．【xx蘇州】下列元素名稱與元素符號(hào)書寫都正確的是(　　) A．鋅Zn B．硅SI C．氯cl D．貢Hg 2．國(guó)際通用的元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的1個(gè)或2個(gè)字母表示的，其中第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。鎳元素的拉丁文名稱為Niccolum，則鎳的元素符號(hào)為(　　) A．Ni B．NI C．N D．Na 3．【xx貴州】下列符號(hào)中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是(　　) A．He B．N2 C．H D．2O2 4．【xx襄陽(yáng)】我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銻、銪、鋅等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。如圖G1－1是元素周期表中的一部分，對(duì)圖示中元素的信息分析錯(cuò)誤的一項(xiàng)是(　　) 　圖G1－1 A．原子序數(shù)是“30” B．元素符號(hào)是“Zn” C．元素名稱是“鋅” D．電子數(shù)是“65.41” 類型2　粒子結(jié)構(gòu)示意圖 5．【xx河南】圖G1－2為鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是(　　) 　圖G1－2 A．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 B．圖中n的值為10 C．鈉在反應(yīng)中易失去電子 D．鈉元素位于第三周期 6．【xx河北】圖G1－3所示的是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是(　　) 圖G1－3 A．氧原子核外有6個(gè)電子 B．硫、氧均屬于非金屬元素 C．硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06 g D．硫、氧兩種元素形成的SO3中硫元素為＋4價(jià) 7．【xx湘潭】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和微觀示意圖填空。 (1)如圖G1－4A、B是兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。 圖G1－4 ①若A表示某元素的原子，則x＝________。 ②若B是某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y的數(shù)值可能是下列選項(xiàng)中的________(填字母)。 a．11 b．10 c．9 d．8 (2)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如圖G1－5所示： 圖G1－5 ①若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的C和D的質(zhì)量比為________。 ②若D為氧化物，且A、B的分子個(gè)數(shù)比為5∶4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 類型3　離子符號(hào) 8．請(qǐng)按要求用符號(hào)完成下列問題。 (1)由一種原子構(gòu)成的兩種不同分子_____________________________________________________。 (2)由一種原子形成的兩種不同離子_______________________________________________________。 (3)由兩種原子構(gòu)成的兩種不同分子________________________________________________________。 (4)含有兩種原子的兩種不同離子__________________________________________________________。 9．【xx懷化】某元素是人體中的常見元素，該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子序數(shù)為________，原子核外有________個(gè)電子層；該元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素的原子失去最外層電子所形成的離子為________(用離子符號(hào)表示)。 10．金屬鈉與氯氣在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 圖G1－6 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋Cl22NaCl。根據(jù)所給信息，請(qǐng)回答下列問題。 (1)當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)氯原子____________成為氯離子。 (2)從氯氣變?yōu)槁然c時(shí)，氯元素化合價(jià)的具體變化為____→____。 (3)氯化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c溶于水形成了大量自由移動(dòng)的____________(填微粒符號(hào))。 類型4　化學(xué)式與化合價(jià) 11．【xx宜昌】下列物質(zhì)的化學(xué)式寫法錯(cuò)誤的是(　　) A．氧化鎂寫為MgO B．氧化鋅寫為ZnO C．氧化鐵寫為FeO D．氧化鈣寫為CaO 12．笑氣是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，笑氣是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價(jià)為＋1，則笑氣的化學(xué)式為(　　) A．N2 B．N2O C．N2O3 D．NO2 13．許多物質(zhì)的命名與元素的化合價(jià)高低有關(guān)，如錳酸鉀、高錳酸鉀，其中錳元素的化合價(jià)分別為＋6、＋7。氯元素常見的化合價(jià)有＋7、＋5、＋1、－1等，由此推測(cè)鈉元素、氧元素和＋7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物的名稱為____________，化學(xué)式為__________。 類型5　化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義 14．【xx深圳】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) A．五氧化二磷的化學(xué)式：P2O5 B．硅的元素符號(hào)：SI C．碳酸根離子：CO3 D．三個(gè)氧原子：O3 15．【xx連云港】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) A．60個(gè)碳原子：C60 B．2個(gè)氫氧根離子：2OH C．金剛石：Au D．3個(gè)二氧化硫分子：3SO2 16．已知下列元素及其化合價(jià)，從其中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁铡? 　　　　　　 (1)一種單質(zhì)________________。 (2)兩種元素組成的化合物________________。 (3)三種元素組成的化合物________________。 (4)四種元素組成的化合物________________。 17．從C、H、O、N、S、Fe六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成化學(xué)用語(yǔ)，按要求填空。 (1)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)和數(shù)字填空。 ①4個(gè)銨根離子：________。 ②3個(gè)二氧化硫分子：________。 (2)寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式。 ①相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：________。 ②菱鐵礦石的主要成分：________。 類型6　化學(xué)方程式 18．【xx蘇州】根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：____________________________________________。 (2)Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_________________________________________________。 (3)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：__________________________________。 (4)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：_________________________________。 19．【xx泰安】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。化學(xué)學(xué)習(xí)過程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象?，F(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。 (1)若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。 (2)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液。則C的化學(xué)式是________；請(qǐng)寫出能產(chǎn)生黃色溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。 (3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個(gè)燒杯中： ①若均無(wú)明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是________________________(填化學(xué)式)。 ②若能產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)寫出酸、堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 20．【xx雅安】工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)微觀示意圖如下： 圖G1－7 (1)寫出工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式：______________________________。 (2)鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，化學(xué)式為L(zhǎng)i，鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 參考答案 1．A　[解析] 硅的元素符號(hào)應(yīng)為Si；氯的元素符號(hào)應(yīng)為Cl；Hg的元素名稱應(yīng)寫為“汞”。 2．A　[解析] 由題給信息鎳元素的拉丁文名稱為Niccolum，元素符號(hào)采用第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，因此其元素符號(hào)應(yīng)為Ni。 3．A　[解析] He表示氦元素、一個(gè)氦原子，還可以表示氦氣這種物質(zhì)；N2表示氮分子不表示氮原子；H表示氫原子、氫元素，但不表示氫氣這種物質(zhì)；2O2表示兩個(gè)氧分子，不表示氧原子，也不表示氧氣這種物質(zhì)。 4．D　[解析] 根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)；右上角的字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為30，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為65.41。 5．B　[解析] 由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，圖中n的值應(yīng)為8；鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在反應(yīng)中易失去電子；在元素周期表中，元素所在的周期數(shù)與核外電子層數(shù)相等，因?yàn)殁c原子核外有3個(gè)電子層，則鈉元素位于第三周期。 6．B　[解析] 氧原子核外有兩個(gè)電子層，共有8個(gè)電子，第一層2個(gè)，第二層6個(gè)電子；硫和氧都沒有帶“钅”字旁，都屬于非金屬元素；硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”；氧元素在形成化合物時(shí)常顯－2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可以計(jì)算出SO3中硫的化合價(jià)是＋6。 7．(1)①7?、赼　(2)①2714　 ②5O2＋4NH36H2O＋4NO [解析] (1)①當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)時(shí)，粒子為原子，所以若A表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x＝17－2－8＝7；②B是陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，在陽(yáng)離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，故y是大于10的數(shù)字。 (2)①D是氮?dú)鈺r(shí)其反應(yīng)物是氧氣與氨氣，產(chǎn)物是水與氮?dú)猓浠瘜W(xué)方程式是3O2＋4NH36H2O＋2N2，則水與氮?dú)獾馁|(zhì)量比為(618)(228)＝2714；②依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知D一定是氮的氧化物，因A、B的分子個(gè)數(shù)比為54，進(jìn)而寫出化學(xué)方程式是5O2＋4NH36H2O＋4NO。 8．(1)O2、O3　 (2)Fe2＋、Fe3＋　 (3)H2O、H2O2 (4)SO32－、SO42－ (以上合理均可) 9．20　4　金屬　Ca2＋ [解析] 根據(jù)在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)可得，元素的原子序數(shù)為2＋8＋8＋2＝20；20號(hào)元素是鈣元素，屬于金屬元素；從原子結(jié)構(gòu)示意圖看出該元素原子核外有4個(gè)電子層；在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，所形成的離子為Ca2＋。 10．(1)得到1個(gè)電子　(2)0?。? (3)Na＋和Cl－ 11．C　[解析] 鎂元素、鋅元素、鈣元素在形成化合物時(shí)都顯＋2價(jià)，氧元素在形成化合物時(shí)通常顯－2價(jià)，所以，氧化鎂(MgO)、氧化鋅(ZnO)、氧化鈣(CaO)的化學(xué)式書寫均正確；氧化鐵又讀作三氧化二鐵，其中鐵元素顯＋3價(jià)，氧元素顯－2價(jià)，其化學(xué)式為Fe2O3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．B　[解析] 根據(jù)元素化合價(jià)書寫物質(zhì)的化學(xué)式：“正前負(fù)后、化簡(jiǎn)交叉”，氧化物中氮元素的化合價(jià)為＋1，氧元素的化合價(jià)為－2，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)之和為0，故笑氣的化學(xué)式為N2O。 13．高氯酸鈉　NaClO4 [解析] 鈉元素的化合價(jià)為＋1，氧元素為－2價(jià)，氯元素為＋7價(jià)，高錳酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為＋1，氧元素為－2價(jià)，錳元素＋7價(jià)，與高錳酸鉀類似，故鈉元素、氧元素和＋7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物的名稱為高氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO4。 14．A　[解析] 硅的元素符號(hào)為Si；碳酸根離子表示為CO32－；三個(gè)氧原子表示為3O。 15．D　[解析] 60個(gè)C原子應(yīng)表示為60C；2個(gè)氫氧根離子應(yīng)表示為2OH－；金剛石應(yīng)表示為C，Au表示金元素、一個(gè)金原子或金這種物質(zhì)；3個(gè)二氧化硫分子應(yīng)表示為3SO2。 16．(1)Na (2)MgO(或H2O或MgCl2或HCl等合理答案均可) (3)MgSO4(合理答案均可) (4)(NH4)2SO4(合理答案均可) 17．(1)①4NH4＋　②3SO2　 (2)①H2O?、贔eCO3 18．(1)2SO2＋O22SO3 (2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (4)Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 19．(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)HCl　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (3)①HCl、NaOH、Na2CO3 ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O [解析] (1)A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C，可知B是過氧化氫，A是水，C是氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化下分解成水和氧氣。(2)已知的物質(zhì)中，金屬元素具有可變化合價(jià)的只有鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵， 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，所以C是鹽酸(HCl)；稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成黃色的氯化鐵溶液和水。(3)①A、B、C分別為酸、堿、鹽，依次加入到同一個(gè)燒杯中無(wú)現(xiàn)象，則A是鹽酸(HCl)，B是氫氧化鈉(NaOH)，C是碳酸鈉(Na2CO3)；因?yàn)闅溲趸c加入鹽酸中反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)現(xiàn)象，碳酸鈉加入到氯化鈉溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象；②如果能產(chǎn)生白色沉淀，則A是鹽酸，B是氫氧化鈣，C是碳酸鈉；鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，其中鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的是中和反應(yīng)。 20．(1)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O　(2)2Li＋H2SO4===Li2SO4＋H2↑