化學方程式及基本反應類型訓練含答案 （2019年中考化學復習專題）

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化學方程式及基本反應類型訓練含答案 （2019 年中考化學復習專題）第 13 講 化學方程式及基本反應類型命題點 1 化學方程式的意義及書寫1． (2018?長沙)根據化學方程式不能獲得該反應的信息是(A)A．化學反應的快慢 B．生成物C．反應條件 D．反應物2． (2018?南寧)關于化學方程式 4P＋5O2=====點燃2P2O5 的理解，正確的是(D)A．反應前后分子總數保持不變B．該反應的反應物是五氧化二磷C．每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷3． (2018?黃石)下列化學方程式書寫正確的是(B)A．2Fe＋6HCl===2FeCl2＋H2↑B．ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2OC．CO2＋C=====△2COD． CuSO4＋NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO44． (2017?重慶 A 卷) 在“歡迎來找茬 ”的趣味活動中，老師舉出四個錯誤實例，在學生的錯因分析中錯誤的是(B)選項 錯誤實例 錯因分析A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應產物不正確B FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋NaCl 只缺少沉淀符號C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑ 反應條件不正確D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名的純堿不正確5.(2018?天津)寫出下列反應的化學方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳__C＋O2=====點燃 CO2__；(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__；(3)鎂與稀硫酸反應__Mg＋H2SO4===MgSO4 ＋H2 ↑__。命題點 2 化學反應的基本類型6． (2018?臨沂)下列化學反應中，屬于復分解反應的是(B)A．4Al＋3O2 ===2Al2O3B．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHC．H2CO3===H2O＋CO2 ↑D． H2＋CuO=====△Cu＋H2O7． (2018?哈爾濱)下列有關敘述、對應的方程式，所屬基本反應類型都正確的是(B)A．拉瓦錫研究空氣成分 HgO=====△Hg ＋O2↑ 分解反應B．生石灰作干燥劑 CaO ＋H2O===Ca(OH)2 化合反應C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應 SO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O 復分解反應D．葡萄糖在人體內氧化 C6H12O6＋6O2=====酶6CO2＋6H2O 氧化反應命題點 3 根據化學方程式的簡單計算8． (2018?桂林)將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物 20 g 加入試管中，加熱。待完全反應后，將試管冷卻、稱量，試管內固體物質為 15.2 g。計算：(1)反應生成的氧氣質量為__4.8__g。(2)列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質量。解：設固體混合物中氯酸鉀的質量為 x。2KClO3 =====MnO2△2KCl＋3O2↑245 96x 4.8 g24596＝x4.8 g x＝12.25 g答：原固體混合物中氯酸鉀的質量為 12.25 g。9． (2018?武漢)某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質量分數，稱量 5.00 g 樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成 0.58 g 沉淀。請回答下列問題：(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成__藍__色。(2)計算該樣品中氯化鈉的質量分數。解：設該樣品中氯化鈉的質量分數為 x。2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓95 585． 00 g×(1－x) 0.58 g9558＝5.00 g×（ 1－x ）0.58 gx＝81%答：該樣品中氯化鈉的質量分數為 81%。重難點 1 化學方程式的書寫配平下列化學方程式：(1)__8__NH3＋__3__Cl2===__1__N2＋__6__NH4Cl(2)__4__FeS2＋__11__O2=====點燃__2__Fe2O3＋__8__SO2(3)__1__C3H8＋__5__O2===== 點燃__3__CO2＋__4__H2O(4)__4__N2O3＋__9__Fe=====高溫__3__Fe3O4＋__4__N2(5)__2__Al(OH)3＋__3__H2SO4===__1__Al2(SO4)3＋ __6__H2O(6)__2__C4H10＋__13__O2===== 高溫__8__CO2＋__10__H2O根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：__2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑__ 。(2)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O2=====塵埃 2SO3__。(3)Cu 和 AgNO3 溶液反應，生成 Cu(NO3)2 溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋ 2Ag__。(4)實驗室用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法制取氨氣：__Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。__ 。(5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳：__Fe3O4＋4CO===== 高溫3Fe＋4CO2__。重難點 2 判斷基本反應類型(2018?濟寧) 下列化學方程式書寫和對應反應類型的判斷，都正確的是(D)A．4Fe＋3O2===== 點燃 2Fe2O3 化合反應B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 置換反應C．SiO2＋3C===== 高溫 SiC＋2CO ↑ 置換反應D． BaCO3＋2HCl===BaCl2 ＋H2O＋CO2↑ 復分解反應重難點 3 根據化學方程式的簡單計算實驗室用 200 g 質量分數為 3.4%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制氧氣，完全反應，生成氧氣的質量是多少？( 計算過程填寫在表格中)步驟和注意事項 解題過程1.設：根據題意設未知數 (不帶單位) 解：設生成氧氣的質量為 x。2.寫：寫出反應的化學方程式 (要配平) 2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑3.找：寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量( 相對原子質量單位為“1” ，不寫) 68 32200 g×3.4% x4.解：列比例式，求解 (計算結果要帶單位) 3268＝x200 g×3.4%x＝3.2 g5.答：簡明地寫出答案 (不能漏寫) 答：生成氧氣的質量是 3.2 g。1．下列關于 S＋O2=====點燃 SO2 的理解不正確的是(B)A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B．參加反應的硫與氧氣的質量比是 2∶1C．反應前后硫原子、氧原子的個數均不變D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為 1∶12． (2018?德州)下列化學方程式書寫正確的是(B)A．3Fe＋2O2===Fe3O4B．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2C．2Fe ＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D． KCl＋NaNO3===KNO3＋NaCl3． (2018?益陽)某兩種氣體反應的微觀示意圖如圖。該反應屬于(A)A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應4． (2018?衡陽)下列敘述符合實際且化學方程式書寫正確的是(B)A．用氫氧化鈉治療胃酸過多：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH ＋CaCO3 ↓C．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣：H2O2=====MnO2H2↑＋O2↑D．高爐煉鐵的反應原理：Fe2O3＋3CO===== 高溫Fe＋ 3CO25． (2018?綏化)下列應用的敘述、對應的化學方程式及基本反應類型均正確的是(C)選項 用途 化學原理( 用化學方程式表示 ) 基本反應類型A 高爐煉鐵 3CO＋2Fe2O3===2Fe＋3CO2 置換反應B 稀鹽酸用于除鐵銹 Fe2O3＋2HCl===FeCl2 ＋2H2O 化合反應C 用熟石灰處理硫酸廠廢液 Ca(OH)2＋ H2SO4===CaSO4＋2H2O 復分解反應D 電解水制氫氣 2H2O===2H2＋O2 分解反應6.(2018?天津)芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質硅(Si)為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應：①Si ＋O2=====△ SiO2②SiO2＋Na2CO3===== 高溫 Na2SiO3＋CO2↑③SiO2＋2C=====高溫 Si＋2CO ↑④Si ＋2NaOH＋H2O=====△Na2SiO3＋2H2↑下列說法不正確的是(B)A．反應③屬于置換反應B．上述反應中共生成三種可燃性氣體C．Na2SiO3 中 Si 為＋4 價D． Si 和 SiO2 在一定條件下可以相互轉化7． (2017?德陽)向盛有 10 g 某 Cu－Al 合金樣品的燒杯中加入 100 g 稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內物質的總質量為 109.4 g。則該合金樣品中銅的質量分數是(C)A．73% B．54%C．46% D．27%8． (2018?蘇州)根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。(1)稀硫酸與鋅粒反應制氫氣：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__；(2)金屬鋁與氧氣反應生成氧化膜：__4Al＋3O2===2Al2O3__；(3)碳酸鈣在高溫下分解：__CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑__；(4)石灰水與硫酸銅溶液反應：__Ca(OH)2＋ CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓__；(5)甲烷在足量氧氣中充分燃燒：__CH4＋2O2=====點燃 CO2＋2H2O__。9． (2018?黃岡)化學就在我們身邊，請用所學化學知識回答下列問題。(1)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，但是由于__它們碳原子的排列方式不同__，因此它們的物理性質存在著較大差異；(2)用一氧化碳和磁鐵礦石( 主要成分是 Fe3O4)煉鐵，其反應的化學方程式是__Fe3O4＋4CO===== 高溫3Fe＋4CO2__；(3)用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹，其反應的化學方程式是__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__；(4)鋁制品形成致密保護膜的化學方程式是__4Al＋3O2===2Al2O3__；(5)氫化鎂(MgH2)是一種貯氫合金，當它與 H2O 混合時釋放出氫氣，同時生成一種堿，該反應的化學方程式是__MgH2 ＋2H2O===Mg(OH)2 ＋2H2↑__ 。10． (2018?河南) 下圖是某反應的微觀示意圖。(1)寫出圖中單質的化學式。(2)寫出該反應的化學方程式。解：(1)O2(2)4NH3＋5O2=====催化劑△4NO＋6H2O11． (2018?仙桃) 現(xiàn)有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液等七種物質，請從中選擇恰當的物質按要求書寫化學方程式(物質不能重復使用 )。(1)能發(fā)生自燃的反應__4P＋5O2===2P2O5__；(2)實驗室制取氧氣的反應__2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑__ ；(3)有銅生成的反應__CuO ＋CO=====△Cu＋CO2__；(4)生成兩種沉淀的反應__CuSO4 ＋ Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓__ 。12． (2018?安徽) 尿素[CO(NH2)2] 是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下：CO2＋2NH3=====一定條件 CO(NH2)2＋H2O，請計算：(1)尿素中氮元素的質量分數。(2)生產 6 t 尿素理論上需要氨氣的質量是多少？解：(1)尿素中氮元素的質量分數為14×212＋ 16＋14×2＋4×100% ＝46.7%(2)設生產 6 t 尿素理論上需要氨氣的質量為 x。CO2＋2NH3=====一定條件 CO(NH2)2＋H2O34 60x 6 t3460＝x6 t x＝3.4 t答：(1)尿素中氮元素的質量分數為 46.7%；(2)生產 6 t 尿素理論上需要氨氣的質量為 3.4 t。13． (2017?孝感) 碳酸鋅與碳酸鈣有相似的化學性質?，F(xiàn)將 12.5 g 碳酸鋅固體高溫煅燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結論正確的個數是(B)①共生成 16.1 g 硫酸鋅②煅燒越充分則消耗的硫酸越少③煅燒后固體中氧元素的質量分數減?、茏罱K生成二氧化碳的總質量與煅燒時間的長短有關A．1 個 B．2 個C．3 個 D．4 個14． (2018?綏化) 在已平衡的天平兩邊分別放一個等質量的燒杯，燒杯中裝有等質量、等質量分數的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入 5.6 g 金屬鐵，在右邊燒杯中加入 5.5 g 鎂和銅的混合物，充分反應后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質量比為(B)A．36 ∶ 19 B．12∶43C．24∶31 D．13∶4215． (變式題 )在已平衡的天平兩邊分別放一個等質量的燒杯，燒杯中裝有等質量等溶質質量分數的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入 10 g 碳酸鈣，要使天平再次保持平衡，在右邊燒杯中加入下列物質及質量為(D)A．6.4 g 銅 B．10 g 氫氧化鈉固體C．4.4 g 鐵 D．10 g 碳酸氫鉀固體16． (2018?天津) 現(xiàn)有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素 9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成氯化銀白色沉淀 28.7 g。計算：(1)原混合物中氯化鈉的質量；(2)原混合物中硝酸鈉的質量分數(結果保留至 0.1%)。解：設混合物中氯化鈉的質量為 x，氯化鈉中鈉元素的質量為 y，混合物中硝酸鈉的質量為 z。AgNO3＋ NaCl===AgCl↓＋NaNO358.5 143.5x 28.7 g58.5143.5＝x28.7 g x＝11.7 gNaCl～Na58． 5 2311． 7 g y2358.5＝y(tǒng)11.7 g y＝4.6 g硝酸鈉中鈉元素的質量為：9.2 g－4.6 g＝4.6 gNaNO3～Na85 23z 4.6 g8523＝z4.0 g z＝17 g混合物質量為 17 g＋11.7 g＝28.7 g混合物中硝酸鈉的質量分數為 17 g28.7 g×100%＝59.2%答：(1)原混合物中氯化鈉的質量為 11.7 g；(2)硝酸鈉的質量分數為 59.2%。