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1、第二課時分散系及其分類1分散系及分類課時22分散系及分類課時23分散系及分類課時24分散系及分類課時2二：分散系及其分類1 1：分散系的概念：分散系的概念2 2：分散系的分類及性質對比：分散系的分類及性質對比3 3：膠體知識及應用：膠體知識及應用4 4：總結：總結5分散系及分類課時21. 什么是分散系？什么是分散系？2 .按照分散質和分散劑的狀態(tài)，分散按照分散質和分散劑的狀態(tài)，分散 系可分為哪些類型？系可分為哪些類型？3. .按照分散質的大小，分散系可分為按照分散質的大小，分散系可分為 幾種類型？分別有何特征？幾種類型？分別有何特征？4. .什么是丁達爾效應？它有何用途什么是丁達爾效應？它有何
2、用途？閱讀討論閱讀討論:6分散系及分類課時2分散系：分散系：把一種（或多種）物質分散在另把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的一種（或多種）物質中所得到的體系體系分散質：分散質：被分散的物質（可以是固、液、氣）被分散的物質（可以是固、液、氣）分散劑：分散劑： 起容納分散質作用的物質（可以是固、液、起容納分散質作用的物質（可以是固、液、氣）氣）7分散系及分類課時2分散質分散質分散劑分散劑氣氣液液固固固固液液氣氣分散系分散系分散質分散質分散劑分散劑煙煙微小塵埃（固）微小塵埃（固）空氣（氣）空氣（氣）霧霧微小水滴（液）微小水滴（液）空氣（氣）空氣（氣）碘酒碘酒碘（固）碘（固）酒精（
3、液）酒精（液）CuSOCuSO4 4溶液溶液CuSOCuSO4 4（固）（固）水（液）水（液）有色玻璃有色玻璃金屬氧化物（固）金屬氧化物（固）玻璃（固）玻璃（固）8分散系及分類課時2云云分散質：水滴（液）分散質：水滴（液）分散劑：空氣（氣）分散劑：空氣（氣）9分散系及分類課時2CuSOCuSO4 4溶液溶液分散質：硫酸銅晶體分散質：硫酸銅晶體( (固固) )分散劑：水（液）分散劑：水（液）10分散系及分類課時2鹽酸鹽酸分散質：氯化氫氣體（氣）分散質：氯化氫氣體（氣）分散劑：水（液）分散劑：水（液）11分散系及分類課時2彩色玻璃彩色玻璃分散質：氧化亞銅（固）分散質：氧化亞銅（固）分散劑：玻璃（固
4、）分散劑：玻璃（固）12分散系及分類課時2分散系（分散劑是水或其它液體）分散系（分散劑是水或其它液體）分類依據：分散質粒子大小分類依據：分散質粒子大小濁液濁液nmnm100nm100nm溶液溶液膠體膠體分散系的分類13分散系及分類課時21mol Fe(OH)1mol Fe(OH)3 3膠體粒子膠體粒子 Fe（OH）3膠體粒子是由許多Fe（OH）3 分子聚集而成，不能用阿伏伽德羅常數來衡量。膠體粒子不能用阿伏伽德羅常數來衡量膠體粒子不能用阿伏伽德羅常數來衡量思考與討論思考與討論14分散系及分類課時2學習探究學習探究: :完成課本第頁科學探究內容15分散系及分類課時2實驗探究：實驗探究：如何用如何
5、用FeCl3溶液制取溶液制取Fe(OH)3膠體？膠體？ FeCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，觀溶液，觀 察到的現象察到的現象: 生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀(2) 沸水中滴加沸水中滴加FeCl3溶液，觀察到的現象溶液，觀察到的現象: 得到紅褐色液體得到紅褐色液體 反應原理：反應原理： FeCl3（飽和）（飽和）+3H2O(沸水沸水）=Fe(OH)3(膠體膠體)+3HCl(3) 將將Fe(OH)3膠體進行過濾。膠體進行過濾。16分散系及分類課時2Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體的制備膠體的制備3、“溶液”整體變成紅褐色（可以加熱）1、飽和的FeCl3溶液2、緩慢地加入沸水中17分散系及
6、分類課時2光束通過溶液和膠體時的現象光束通過溶液和膠體時的現象: :CuSO4溶液溶液Fe(OH)3膠體膠體18分散系及分類課時2 Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體CuSOCuSO4 4溶液溶液光束照射時的現象光束照射時的現象原因分析原因分析一條光亮的一條光亮的”通路通路”無明顯現象無明顯現象膠粒的直徑在膠粒的直徑在1100nm1100nm之間之間, ,能使光能使光波發(fā)生散射波發(fā)生散射溶液中粒子的直徑小溶液中粒子的直徑小于于1nm,1nm,散射極其微弱散射極其微弱19分散系及分類課時220分散系及分類課時2電影放映時的丁達爾效應電影放映時的丁達爾效應 21分散系及分類課時2樹林中的丁達爾
7、效應樹林中的丁達爾效應 22分散系及分類課時2 Fe(OH)Fe(OH)3 3膠膠體體泥水泥水過濾后的現象過濾后的現象能否透過濾紙能否透過濾紙沒得到濾渣沒得到濾渣, ,過濾后過濾后的液體還是紅褐色的液體還是紅褐色濾紙上有泥沙濾紙上有泥沙, ,過濾過濾后的液體是澄清透明后的液體是澄清透明的的能能不能不能23分散系及分類課時2閱讀思考閱讀思考：1. 1. 用上述方法得到的用上述方法得到的Fe(OH)3膠體中還有什么膠體中還有什么雜質？雜質？2. 2. 能否通過過濾的方法將能否通過過濾的方法將Fe(OH)3膠體中的雜膠體中的雜質除去？質除去？3. 3. 用什么方法除去膠體中的可溶性雜質？用什么方法除
8、去膠體中的可溶性雜質？24分散系及分類課時2資料閱讀：資料閱讀：膠體的分散質粒子直徑介于膠體的分散質粒子直徑介于1nm100nm之間。之間。這樣的微粒能透過濾紙，而不能穿過半透膜這樣的微粒能透過濾紙，而不能穿過半透膜（如動物腸衣、雞蛋殼膜，羊皮紙、膠棉?。ㄈ鐒游锬c衣、雞蛋殼膜，羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等）。半透膜具有比濾紙更細小膜、玻璃紙等）。半透膜具有比濾紙更細小的孔隙，只有分子、離子能透過，而粒子直的孔隙，只有分子、離子能透過，而粒子直徑較大的膠體分散質微粒不能通過，因而可徑較大的膠體分散質微粒不能通過，因而可以用它將膠體微粒與分子或離子分離開。利以用它將膠體微粒與分子或離子分離開。利用半
9、透膜分離膠體中的雜質分子或離子，提用半透膜分離膠體中的雜質分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為滲析。純，精制膠體的操作稱為滲析。25分散系及分類課時2半透膜半透膜 滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過半透膜。滲析的應用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。26分散系及分類課時2膠體的特征膠體的特征: :外觀：較穩(wěn)定，均一外觀：較穩(wěn)定，均一本質：本質：分散質微粒直徑介于分散質微粒直徑介于1nm 100nm之間之間光學性質：丁達爾效應光學性質：丁達爾效應透過性質：能透過濾紙不能透過半透膜透過性質：能透過
10、濾紙不能透過半透膜27分散系及分類課時2 總 結 分散系分散系 溶液溶液 膠體膠體 濁液濁液微粒直徑微粒直徑 主要特征主要特征 能否透過能否透過 濾紙濾紙 能否透過半透能否透過半透膜膜是否有丁達爾是否有丁達爾效應效應 實例實例 聯系聯系1nm100nm100nm均一均一, ,透明透明, ,穩(wěn)定穩(wěn)定均一均一, ,透明透明, ,穩(wěn)定穩(wěn)定不均一不均一, ,不穩(wěn)不穩(wěn)定定, ,渾濁渾濁能能 能能 不能不能能能不能不能不能不能沒有沒有有有 沒有沒有碘酒碘酒泥水都是分散質分散到分散劑中形成的混合體系都是分散質分散到分散劑中形成的混合體系 Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體28分散系及分類課時2科學視野v
11、膠體的性質v布朗運動v電泳（電場作用下，膠體粒子在（電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動）分散劑里作定向移動）v膠體的聚沉（破壞膠體的過程）（破壞膠體的過程）v滲析提純膠體v丁達爾效應鑒別膠體和溶液（在光束的照射下，（在光束的照射下，膠體內部出現膠體內部出現光亮光亮“通路通路”的現象）的現象）29分散系及分類課時2引起聚沉的三種手段引起聚沉的三種手段1 1、加入帶相反電荷的膠體粒子、加入帶相反電荷的膠體粒子2 2、加入電解質、加入電解質3 3、加熱、加熱30分散系及分類課時2v膠體知識在生活中的應用31分散系及分類課時2常見常見膠體膠體32分散系及分類課時2v例、利用所學知識，解釋為什么在
12、河流入?？谌菀仔纬扇侵蓿?3分散系及分類課時2v例例2已知已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負電荷，膠粒帶負電荷，則下列實驗的現象分別是：則下列實驗的現象分別是： Fe(OH)3膠粒和膠粒和Al(OH)3膠粒混合：膠?；旌希?Fe(OH)3膠粒和膠粒和H2SiO3膠粒混合膠?；旌?4分散系及分類課時2例將盛有淀粉膠體和食鹽溶液的例將盛有淀粉膠體和食鹽溶液的v半透膜浸在蒸餾水中。半透膜浸在蒸餾水中。 2分鐘后用兩分鐘后用兩v支試管各取支試管各取5ml燒杯中液體。燒杯中液體。 (1)向其中一支試管里滴加少量向其中一支試管里滴加少量AgNO3 溶液，其現象是溶液，其現象是_ (2)向另一支試管里滴加少量碘水，其向另一支試管里滴加少量碘水，其 現象是現象是 _ 35分散系及分類課時2具有丁達爾效應1. 膠體粒子直徑較溶液粒子大 不能透過半透膜課堂小結36分散系及分類課時2
分散系及分類課時2課件
