【沖向高考】年高三化學(xué) 章節(jié)技能突破密練18（含解析）

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1、 【沖向高考】2013年高三化學(xué)章節(jié)技能突破密練 第Ⅰ卷 (選擇題，45分) 一、選擇題(每小題3分，共45分) 1. (2008上海春季)人們常用如右圖所示儀器反復(fù)進(jìn)行某物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，如碘的升華實(shí)驗(yàn)。用此類(lèi)儀器能反復(fù)進(jìn)行的還有(　　) ①NH4Cl受熱分解實(shí)驗(yàn)?、贙ClO3受熱分解實(shí)驗(yàn)?、跜uSO4和CuSO45H2O的互變實(shí)驗(yàn)?、蹻e(OH)3受熱分解實(shí)驗(yàn) A．②④　　　　　　　　B．①③ C．①④ D．②③ 2．化學(xué)與人們的生活、健康密切相關(guān)。下列做法不合理的是(　　) A．用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3) B．向豆?jié){中加

2、入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐 C．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物 D．用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液 3．通過(guò)置換反應(yīng)不可能生成(　　) A．Fe3O4 B．F2 C．Al2O3 D．C 4．向100 mL FeCl2溶液中滴入含Br2 0.05 mol的溴水，測(cè)得加入的溴已完全反應(yīng)，形成的溶液不含F(xiàn)e2＋，則原FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.5 molL－1 B．1 molL－1 C．1.5 molL－1 D．2 molL－1 5．(2011浙江金華十校期末)溴化碘

3、(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是(　　) A．IBr跟水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑 C．IBr是共價(jià)化合物 D．IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI、NaBrO和水 6．(2011遼寧大連雙基測(cè)試)向NaBr、NaI，Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(　　) A．NaCl、NaI、Na2SO4 B．NaCl、Br2、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、Na

4、2SO4 7．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向含28.6 g Ca(ClO)2的漂白粉懸濁液中通入1.12 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積是(　　) A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L 8．某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水產(chǎn)生污染，煉金廢水中含CN－，有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN是弱酸。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CN－可被I2氧化成(CN)2 B．CN－可和鹽酸反應(yīng)生成HCN C．HCN是高沸點(diǎn)酸 D．NaCN的水溶液呈中性 9．某鹵素X2

5、與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)，生成A、B兩種鹽，往A鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液變藍(lán)，則X2、Y2只能是(　　) A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2 C．Cl2、Br2 D．I2、Cl2 10．(自編)向2 mL 0.5 molL－1的FeCl3溶液中加入3 mL 5 molL－1 KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液逐漸褪至無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后，靜置，不見(jiàn)CCl4層有紫紅色，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng) B．Fe3＋與F－結(jié)合生成不與I－反應(yīng)的物質(zhì) C．F－使

6、I－的還原性減弱 D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 11．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(　　) A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 12．用做麻醉劑的氯仿，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒光氣(COCl2)，2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，為防止事故，使用前需檢驗(yàn)?？捎糜跈z驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的是(　　) A．KI淀粉試紙 B．氫氧

7、化鈉溶液 C．酚酞試液 D．硝酸銀溶液 13．在實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2，可以代替MnO2的物質(zhì)為(　　) A．酸性比MnO2更強(qiáng)的P2O5或SO3 B．堿性比MnO2更強(qiáng)的Na2O或MgO C．氧化性比MnO2更強(qiáng)的KMnO4或K2Cr2O7 D．還原性比MnO2更強(qiáng)的H2S或HI 14．(2008上海綜合能力) 印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如右圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為(　　)

8、A．3.0 B．4.0～4.5 C．6.5～7.0 D．9.0 15．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是(不考慮①單元裝置)(　　) A．只有①和②處　　　　B．只有②處 C．只有②和③處 D．只有②、③、④處 第Ⅱ卷 (非選擇題，55分) 二、非選擇題(共55分) 16．(15分)(2010全國(guó)Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

9、 ①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色； ②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧； ③B和E都能使品紅溶液褪色； ④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色的煙； ⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒； ⑥C和D相遇生成紅棕色氣體； ⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O； ⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。 回答下列問(wèn)題： (1)A的化學(xué)式是____________，②中煙霧的化學(xué)式是_____； (2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

10、_________； (3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________； (4)C的化學(xué)式是____________，D的化學(xué)式是____________； (5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________； (6)H的化學(xué)式是____________。 17．(10分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。 (1)單質(zhì)L是______________。 (2)化合物B是______________。 (3)圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是______________和______

11、____(填代號(hào))。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是________和________。 18．(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物。XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題： (1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng) H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2 ①寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。 ②寫(xiě)出苯(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

12、 (2)如下圖所示是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_____________。 (3)試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍__________。 19．(10分)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了鹵素以后，做了下列實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴飽和氯水。 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2 mL相同的飽和氯水。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象非常明顯，溶液很快變?yōu)樗{(lán)色，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液卻沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色。對(duì)此，四位同學(xué)分別發(fā)表了自己的觀點(diǎn)和猜想。

13、 甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成了碘，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中則沒(méi)有碘生成，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同； 乙同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)中所用的氯水放置的時(shí)間太長(zhǎng)，已經(jīng)變質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同； 丙同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用氯水太多，過(guò)量的氯水與淀粉反應(yīng)了，所以溶液沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色； 丁同學(xué)認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)的條件和藥品的用量都會(huì)影響反應(yīng)的發(fā)生，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。 請(qǐng)你參與他們的討論，解決下列問(wèn)題。 (1)根據(jù)已有的知識(shí)，你認(rèn)為四位同學(xué)的觀點(diǎn)中，明顯不合理的是________。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中的不同現(xiàn)象，你的猜想是____________________。 (2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式________________。 (

14、3)實(shí)驗(yàn)是解決問(wèn)題的重要手段。如果要判斷乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，可以通過(guò)________實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行確認(rèn)。如果要判斷丙同學(xué)的猜想是否合理，你認(rèn)為繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________。 (4)丁同學(xué)的觀點(diǎn)存在于我們學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)中，請(qǐng)你用兩個(gè)化學(xué)方程式表示不同的反應(yīng)條件對(duì)相同物質(zhì)之間反應(yīng)的不同影響：___________________________________________________________。 20．(12分)(2011山東濰坊統(tǒng)考)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為： Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4

15、＋2Cl2↑＋2H2O 他們?cè)O(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 試回答： (1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(填寫(xiě)裝置的序號(hào))。 (2)請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)： 。 (3)寫(xiě)出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。 (4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法。 __________________________________。 (5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出2

16、5 mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 molL－1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。 則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 解析與答案 (本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書(shū)中，以活頁(yè)形式單獨(dú)裝訂成冊(cè)！) 第Ⅰ卷 (選擇題，45分) 一、選擇題(每小題3分，共45分) 1.解析：　由碘的升華實(shí)驗(yàn)可知，用此類(lèi)儀器能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是受熱變?yōu)闅怏w(可能是物理變化，也可能是化學(xué)變化)，冷卻重新形成原來(lái)的

17、物質(zhì)。其中①③符合題意，②④不符合題意?？疾榈氖菍W(xué)生的知識(shí)遷移能力。 答案：　B 2． 解析：　米湯中含有淀粉，KIO3遇淀粉不會(huì)變藍(lán)，沒(méi)有現(xiàn)象產(chǎn)生，A項(xiàng)不正確。 答案：　A 3．解析：　F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，沒(méi)有哪種單質(zhì)能從其氟化物中置換出來(lái)，對(duì)A，反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；對(duì)C，反應(yīng)為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；對(duì)D，反應(yīng)為2Mg＋CO22MgO＋C。 答案：　B 4．解析：　由關(guān)系式2Fe2＋～Br2知c(FeCl2)10010－3 mol∶0.05 mol＝2∶1，即c(FeCl2)＝1 molL－1。 答案：　B 5． 解析：　根據(jù)已

18、知化學(xué)方程式可知A正確；根據(jù)“溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)”可知B正確；根據(jù)元素組成可知C正確；IBr中I的化合價(jià)為＋1價(jià)，故D錯(cuò)。 答案：　D 6．解析：　本題考查氯氣的性質(zhì)，中等題。混合溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2、Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，由于Br2、HCl易揮發(fā)，I2易升華，溶液蒸干并充分灼燒，得到固體為NaCl、Na2SO4。 答案：　D 7．解析：　依題意可知，在懸濁液中發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng) CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO①

19、 2HClO2HCl＋O2↑② Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO③ ②③兩反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，若兩反應(yīng)相加合并為： Ca(ClO)2===CaCl2＋O2↑④ 雖然④式不是實(shí)際過(guò)程，但在計(jì)算中的作用是等效的 我們可直接根據(jù)④式計(jì)算： n(O2)＝n[Ca(ClO)2]＝＝0.2 mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(O2)＝0.2 mol22.4 Lmol－1＝4.48 L 答案：　D 8． 解析：　由題意知，還原性的強(qiáng)弱順序是I－>CN－>Br－，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序是I2<(CN)2

20、；NaCN是弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性。 答案：　B 9．解析：　此題有三條線索：①X2能在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種鹽，X2不是F2；②Y2能把X－氧化(即Y2能置換出X2)，說(shuō)明Y2比X2活潑；③X2不是I2；則X2只能是Br2，Y2是Cl2。 答案：　B 10． 解析：　由題中信息可知，F(xiàn)eCl3溶液與KF溶液發(fā)生了反應(yīng)，而且生成物不與I－反應(yīng)，故B正確。 答案：　B 11．解析：　由I－＋Ag＋===AgI↓，Cl－＋Ag＋===AgCl↓，知c(I－)、c(Cl－)與V[AgNO3(aq)]成正比關(guān)系，即＝，故C正確。 答案：　C 12． 解析：　氯仿和光氣難溶

21、于水。若直接檢驗(yàn)光氣難以做到。如果轉(zhuǎn)換思維角度，改檢驗(yàn)光氣為檢驗(yàn)氯化氫，HCl溶于水電離： HCl===H＋＋Cl－，故只檢驗(yàn)出Cl－即可。 答案：　D 13．解析：　在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，MnO2所起作用是氧化劑的作用，所以可以代替MnO2的物質(zhì)應(yīng)是氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)。 答案：　C 14．解析：　選擇的原則有二：①HClO2濃度較大，②污染物濃度較小。 答案：　B 15． 解析：　①是制備氯氣的裝置?、谑浅ヂ葰庵新然瘹潆s質(zhì)的裝置?、凼歉稍镅b置?、苁怯糜诼葰馀c金屬反應(yīng)的裝置。除雜時(shí)不能消耗欲保留的氣體，因?yàn)槁葰饪膳cNaOH溶液反應(yīng)，方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl

22、＋NaClO＋H2O，所以②處錯(cuò)誤；③中進(jìn)氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無(wú)法干燥氣體也不能使氣體進(jìn)入④中與金屬反應(yīng)，所以③處錯(cuò)誤；④是一個(gè)封閉體系，未反應(yīng)的氣體不斷蓄積會(huì)使容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生爆炸，所以④處錯(cuò)誤。 答案：　D 第Ⅱ卷 (非選擇題，55分) 二、非選擇題(共55分) 16． 解析：　由題意知A、B、E、F、G為酸性氣體，I為NH3，A與NH3相遇產(chǎn)生白色煙霧，則A為HCl氣體；由③④信息得B為Cl2，E為SO2；點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中可劇烈燃燒生成MgO和C，故F為CO2；C和D相遇生成紅棕色氣體，且G在D中可燃生成SO2和H2O，所以C為NO，D為O2，G為H2S；C

23、H4和Cl2混合后在亮處放置可發(fā)生取代反應(yīng)生成CHCl3、CCl4油狀液體和HCl氣體，故H為CH4。 答案：　(1)HCl　NH4Cl　(2)Cu＋Cl2CuCl2 (3)2Mg＋CO22MgO＋C (4)NO　O2　(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2　(6)CH4 17． 解析：　在中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的重要反應(yīng)中，工業(yè)上按分解反應(yīng)類(lèi)型來(lái)生產(chǎn)物質(zhì)的反應(yīng)，很容易想到用碳酸鈣分解反應(yīng)制備CaO和CO2；經(jīng)反應(yīng)⑤檢驗(yàn)E，同時(shí)又生成CaCO3則E為CO2，G為Ca(OH)2，B為H2O；又有反應(yīng)②電解A的水溶液得到三種物質(zhì)，結(jié)合電解原理知，A和H2O中各有一種離子在電極上放電而得到兩種單質(zhì)，

24、又H可與Ca(OH)2反應(yīng)又生成三種物質(zhì)，不難聯(lián)想到工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)原理2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，則H為Cl2，A為NaCl，L為H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 答案：　(1)H2　(2)H2O　(3)②?、? 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 18． 解析：　(1)①據(jù)KBr＋BrCl===KCl＋Br2可直接寫(xiě)出。 ②根據(jù)規(guī)律，可知H2O分子中，原子位置應(yīng)該由中的原子代替，推知當(dāng)C6H6與發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)

25、，原子的位置應(yīng)由原子代替。 (2)鹵素單質(zhì)與XX′型鹵素互化物固態(tài)時(shí)均屬于分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)逐漸升高。 (3)由(2)中規(guī)律，ICl的相對(duì)分子質(zhì)量為162.5，與這個(gè)值大小最接近的范圍是Br2為160，IBr為207，可得。 答案：　(1)①KI＋I(xiàn)Br===KBr＋I(xiàn)2 ②C6H6＋I(xiàn)Cl―→C6H5I＋HCl；或＋I(xiàn)Cl―→I＋HCl (2)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng) (3)介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間 19． 解析：　本題為探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)試題，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氯水的量的關(guān)系可以發(fā)現(xiàn)，量的變化引起了質(zhì)的變化，也就是說(shuō)過(guò)量的氯

26、水可能將碘單質(zhì)氧化了，由于實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用的是相同的氯水，由此分析得出乙的分析是明顯錯(cuò)誤的。 答案：　(1)乙　生成的碘被繼續(xù)氧化(或其他合理的答案) (2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 (3)漂白　將淀粉加入氯水中，觀察溶液的黃綠色是否褪去 (4)4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2Na2O2(或其他合理答案) 20． 解析：　本題考查氣體制備及無(wú)機(jī)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 (1)漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的裝置為固液加熱裝置，所以選b。 (2)驗(yàn)證亞硫酸鈉已被氧化，即檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，所以用鹽酸酸化的氯化鋇來(lái)檢驗(yàn)，步驟如下：取溶液少許置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體

27、為止，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明亞硫酸鈉被氧化。 (3)D中發(fā)生的反應(yīng)是氯氣與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)；首先氯氣與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物再與碳酸氫根反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　H＋＋===CO2↑＋H2O (4)有毒氣體的制備最后要有尾氣處理裝置，所以該實(shí)驗(yàn)明顯的缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置，改進(jìn)方法：將尾氣通入NaOH溶液中。 (5)利用反應(yīng)的當(dāng)量關(guān)系列出： Ca(ClO)2～2Cl2～2I2　～　4Na2S2O3 　1　　 2　　2　　　　　4 0．000 5 mol　　　　　0.020 L0.1 mol/L 所以： φ(Ca(ClO)2)＝[0.000 5 mol(250 mL/25 mL)143 g/mol]2.0 g＝35.75% 答案：　(1)b (2)取溶液少許置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化 (3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO， H＋＋===H2O＋CO2↑ (4)將尾氣通入NaOH溶液中 (5)35.75% - 12 -