【沖向高考】年高三化學 章節(jié)技能突破密練1（含解析）

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1、 【沖向高考】2013年高三化學章節(jié)技能突破密練 第Ⅰ卷 (選擇題，45分) 一、選擇題(每小題3分，共45分) 1．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是(　　) A．氧化還原反應：元素化合價是否變化 B．共價化合物：是否含有共價鍵 C．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小 D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ? 2．下列物質(zhì)的水溶液能導電但屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．CH3COOH　　　　　　　　B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列

2、反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 4．下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是(　　) A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 5．下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關系為1∶2的是(　　) ①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

3、 ②2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca ③I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑ ④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．(2009江蘇單科)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　) 7．(2009江蘇單科)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　　) 8．(2008廣東化學)下列化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．少量SO2通入Ca

4、(ClO)2溶液中： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．在稀氨水中通入過量CO2： NH3H2O＋CO2=== D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋===CaSO4↓＋H2O 9．(2008廣東理基)下列各組離子一定能大量共存的是(　　) 10．(2008天津理綜)下列離子方程式書寫正確的是(　　) 11．(2008重慶理綜)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(　　) 12．(2008海南化學)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—

5、P a kJmol－1、P—O b kJmol－1、P O c kJmol－1 c kJmol－1、OOd kJmol－1d kJmol－1。 根據(jù)上圖的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是(　　) A．(6a＋5d－4c－12b)kJmol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJmol－1 C．(4c＋12b－4a－5d)kJmol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJmol－1 13．(2008重慶理綜)化學反應N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)===2N

6、H3(l)； ΔH＝2(a－b－c)kJmol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)； ΔH＝2(b－a)kJmol－1 14．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJmol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJmol－1 下列說法正確的是(　　) A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol－1 B．反應①中的能量變化如上圖所示 C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D．根

7、據(jù)②推知反應CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJmol－1 15．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ/mol B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝2b kJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2

8、H2O(l)；ΔH＝b kJ/mol 第Ⅱ卷 (非選擇題，55分) 二、非選擇題(共55分) 16．(10分)某無色透明的澄清溶液，可能含有較大量的Cu2＋、OH－、、H＋、K＋等離子中的兩種或多種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量溶液加入碳酸鈉粉末有無色無味氣體放出； ②另取原溶液少許，加入硝酸銀溶液無沉淀生成。 (1)由此判斷原溶液中一定含有的離子是________；一定不含有的離子是________________；可能含有的離子是________。 (2)為了檢驗上述溶液中可能含有的離子是否一定存在，你認為還應該繼續(xù)進行的實驗操作是__________________； 對應

9、的實驗現(xiàn)象和結(jié)論是__________。 17．(10分)廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。 (1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是________(填字母)。 A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒 C．作為有機復合建筑材料的原料 D．直接填埋 (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)； ΔH＝＋64.39 kJmol－1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝－1

10、96.46 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.84 kJmol－1 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為__________________。 (3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0 molL－1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。 溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 銅平均溶解速率 (10－3 molL－1min－1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 當溫度

11、高于40 ℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是____________________________。 (4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是____________。 18．(12分)白磷(P4)是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。 (1)白磷是________晶體，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式： _________________。 (2)已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應： 配平并完成上述反應方程式

12、，該反應的氧化劑是________。 (3)白磷有毒，實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為： 11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 該反應的氧化產(chǎn)物是________，若有11 mol P4反應，則有________ mol電子轉(zhuǎn)移。 19．(10分)某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 (2)反應中，被還原的元素是________，還原劑是________。 (3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并

13、標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑、Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為________。 20．(13分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL－1的溶液，進行如下實驗： ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO

14、3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)實驗②中反應的化學方程式是_______________； (2)E溶液是________，判斷依據(jù)是______________； (3)寫出下列四種化合物的化學式：A____________、C____________、D____________、F____________。 解析與答案 (本欄目內(nèi)容在學生用書中，以活頁形式單獨裝訂成冊！) 第Ⅰ卷 (選擇題，45分) 一、選擇題(每小題3分，共45分)

15、1． 解析：　只含共價鍵的化合物是共價化合物，而單質(zhì)也可以有共價鍵如氯氣，某些離子化合物也含有共價鍵如NH4Cl、Na2O2，故B錯；強弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是在水溶液中的電離程度而非導電性，溶液的導電能力與溶液中可自由移動離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關，強電解質(zhì)的稀溶液導電性也可能會很弱，而弱電解質(zhì)的濃溶液導電性也可能會較強，故C錯；某些非金屬晶體也可導電，如：石墨、硅等，故D錯。答案為A。 答案：　A 2．解析：　選項中四種物質(zhì)的水溶液均能導電，是否屬于非電解質(zhì)，要按非電解質(zhì)的定義判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的范疇是化合物，B是單質(zhì)，不符合題意，SO2水溶液雖能導電，是因為SO2與水反應生成H2S

16、O3，H2SO3電離出H＋和使溶液導電，而不是SO2直接電離出導電粒子。 答案：　D 3．解析：　本題主要考查氧化還原反應的先后順序和反應原則，側(cè)重考查分析判斷能力及對氧化還原反應實質(zhì)的理解。氧化還原反應發(fā)生的條件是強氧化劑＋強還原劑===弱還原劑＋弱氧化劑。由于Fe3＋氧化性強于I2，所以FeI3不存在，A中反應不可能發(fā)生。B、C、D中反應符合氧化還原反應規(guī)律，所以可以發(fā)生。例n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1時即發(fā)生B項的反應。 答案：　A 4．解析：　B、C項分別為NO2、Na2O2的歧化反應，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；D項H2O為還原劑，F(xiàn)2為氧化劑。 答案：　A

17、 5．解析：?、僦幸粋€O3分子中有2個氧原子價態(tài)不變，1個氧原子化合價降低，氧化了2個KI。②不是氧化還原反應，③中I2為還原劑，NaClO3為氧化劑；氧化劑∶還原劑＝2∶1，④中1個MnO2氧化了2個HCl。 答案：　D 6．解析：　A項，應生成CaCO3；B項，H＋前化學計量數(shù)應為4；C項正確，通入過量CO2將生成；D項，在強堿性溶液中，產(chǎn)物H＋將最終生成H2O。 答案：　C 7．解析：　A項，強堿性溶液中有大量OH－，Al3＋不能大量共存；B項，F(xiàn)e3＋與I－不能大量共存；C項，Ca2＋與因形成沉淀而不能大量共存；D項正確。 答案：　D 8．解析：　A項，稀HNO3能將－2價

18、的S氧化；B項，HClO能將＋4價S氧化；D項，離子方程式應為Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋===CaSO4↓＋2H2O。 答案：　C 9．解析：　A項，與H＋不能大量共存；C項與OH－不能大量共存；D項H＋、和I－會發(fā)生氧化還原反應。 答案：　B 10．解析：　A項中石灰乳屬于固體物質(zhì)不能拆；C項中在酸性條件下產(chǎn)物中沒有OH－；D項中NH3H2O過量時AgOH會轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]＋。 答案：　B 11．解析：　A中ClO－在酸性條件下不能存在；B中Ca2＋與不能大量共存；C中有存在的強酸性溶液等于存在硝酸，不能與Fe2＋大量共存。根據(jù)D中條件，實際應為c(OH－)＝10－1

19、molL－1，是堿性溶液，S2－、在堿性溶液中能大量共存。 答案：　D 12．解析：　化學鍵斷裂吸收的能量為(6a＋5d)kJ，化學鍵生成放出的能量為(12b＋4c)kJ。 答案：　A 13．解析：　本題考查熱化學方程式的書寫。由能量圖象知，mol N2(g)和 mol H2(g)需要吸收a kJ的熱量分解為1 mol N和3 mol H，而1 mol N和3 mol H放出b kJ的熱量生成1 mol NH3(g)，1 mol NH3(g)液化放出c kJ熱量，因此由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(l)的反應熱為(a－b－c)kJ。故選A。 答案：

20、　A 14．解析：　A項，燃燒熱指在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。B項，反應①是吸熱反應，而圖中所示是放熱反應。C項，由題意知，也可以放熱。D項，由燃燒熱的定義和反應②可推知。 答案：　D 15．解析：　依題意可知a g乙炔為0.5 mol，也就是1 mol C2H2氣體燃燒生成液態(tài)水時，應放出2b kJ的熱量，放熱時ΔH<0，用排除法選擇A。 答案：　A 第Ⅱ卷 (非選擇題，55分) 二、非選擇題(共55分) 16． 解析：　溶液為無色透明的澄清溶液，可以排除Cu2＋；溶液中加入碳酸鈉粉末有無色無味氣體放出可以確定溶液中含有H＋，則可以排

21、除OH－、；溶液中加入硝酸銀溶液無沉淀生成可以排除Cl－，則溶液中一定有；不能肯定是否含有K＋，要檢驗K＋是否存在，可以用焰色反應進行檢驗。 答案：　(1)H＋、　Cu2＋、OH－、、Cl－　K＋ (2)用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色　若火焰呈紫色，則原溶液中含有K＋，反之則不含K＋ 17． 解析：　(1)B會引起大氣污染；D會造成土壤、水體重金屬污染。 (2)總方程式為Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，它可由題目提供的3個方程式得到，故ΔH＝＋64.39 kJmol－1＋(－196.46) kJmol－1＋(－285.84) kJm

22、ol－1＝ －319.68 kJmol－1 故Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)； ΔH＝－319.68 kJmol－1。 答案：　(1)BD　(2)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－319.68 kJmol－1 (3)H2O2分解速率加快 (4) 18． 解析：　(1)白磷(P4)是分子晶體，31 g白磷的物質(zhì)的量是0.25 mol，故白磷燃燒的熱化學反應方程式為：P4(s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH＝－2 982 kJmol－1。 (2)白磷和氯酸溶液可發(fā)生

23、反應，先配平，再根據(jù)原子守恒判斷缺項是H2O。 (3)在11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4反應中，氧化產(chǎn)物是H3PO4，每11 mol P4反應，有6 mol P4被氧化，5 mol P4被還原，60 mol CuSO4 被還原，轉(zhuǎn)移電子120 mol。 答案：　(1)分子　P4(s)＋5O2(g)===2P2O5(s)； ΔH＝－2 982 kJmol－1 (2)3　10　18　H2O　10　12　HClO3 (3)H3PO4　120 19． 解析：　Au2O3轉(zhuǎn)化為Au2O時，Au元素的化合價降低，說明在反應中Au2O3是氧化

24、劑，在Na2S4O6中硫元素的平均化合價為＋2.5價，Na2S2O3中硫元素的平均化合價為＋2價，所以Na2S2O3應是還原劑，Na2S4O6是氧化產(chǎn)物。在(4)中1 mol Na2S2O3轉(zhuǎn)化為H2SO4時失去8 mol e－，而1 mol Cl2轉(zhuǎn)化為Cl－時得到2 mol e－，所以還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶4。 答案：　(1)Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH 20． 解析：　由①中堿性強弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與形成可溶性鹽的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中現(xiàn)象可知B中有Ag＋，則應是AgNO3。由③中現(xiàn)象知D中無和。由④中現(xiàn)象可知F中有Fe2＋。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應是Ba(OH)2。C是強堿弱酸鹽，則為(CH3COO)2Ca。D中和，則F中有，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3。 答案：　(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)碳酸鉀　由①中堿性強弱的順序可知E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀　(3)Ba(OH)2　(CH3COO)2Ca　AlCl3　FeSO4 - 11 -