《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步習(xí)題1

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同步習(xí)題基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 .下列元素一定為主族元素的是()A. 其原子最外電子層有7個(gè)電子的元素B. 最高正價(jià)為+3價(jià)的元素C.其原子最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)的元素D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸的元素2 .(2005廣東高考 )短周期元素X 、 Y 的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是(A.X與Y不可能位于同一主族B.X與丫一定位于同一周期C.X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD.X與Y可能形成離子化合物 XY3 .下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BeCl 2 B.PCl3 C.PCl5 D.N24 .下列說法中正確的是()A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D. 最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子5.下列說法中錯誤的是()A.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B.元素周期表中出B族到H B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C. 除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同6 .下列各組元素屬于p區(qū)的是(A. 原子序數(shù)為 1 ， 2 ， 7的元素B.O ， S， PC.Fe， Ar ， ClD.Na， Li ， Mg()C.Ca2+>Cl- D.Mg>Na7 .下列粒子半徑的比較中，正確的是A.Na >Na B.Cl->Cl8 .下列各組元素中，原子半徑依次增大的是()A.Mg 、 Ca 、 Ba8.1、 Br、ClC.O、S、NaD.C、N、B綜合運(yùn)用9 .下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A.半導(dǎo)體材料神化錢10 吸氫材料例饃合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材料K3c6010.放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學(xué)研究有很大的 幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的竣酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。(1)下面有關(guān)14C的敘述正確的是()A.14C與14 N含有相同的中子數(shù)B.14C與C60互為同位素C.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D.14C與12C互為同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題()A.原子不可以再分B.原子的核式結(jié)構(gòu)C.原子核還可以再分D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成11 .(探究題)最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了鋤原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知鋤是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料完成下列問題：(1)鋤Rb37位于周期表的第 周期，第 族。(2)關(guān)于鋤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是()與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小 它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2 它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同它是還原劑A.B.C.D.(3)氫化鋤與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是()A.氫化鋤溶于水顯酸性B.氫化鋤中氫離子被還原為氫氣C.氫化鋤與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D.氫化鋤中氫離子最外層有兩個(gè)電子（4）現(xiàn)有鋤和另一種堿金屬形成的合金50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L,這種堿金屬可能是（）A.Li B.Na C.K D,Cs能址E/kJ-ml"12 .不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。2%肌500I 0005000試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題：（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體 現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的 E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是（填寫編號）。 E（神）E（硒） E（神）E（硒）E（澳）E（硒）E（澳）E（硒）（3）估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍： E10號元素E值較大的原因是13 .A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素； B元素為金屬元素, 它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于 M、N層電子之和；C元素是第3周期第一電離能最 小的元素；D元素在第3周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。（2）寫出上述元素A、B、C兩兩化合生成離子化合物的化學(xué)式。14 .X、Y、Z是I AWA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。試完 成下列問題：（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是 。（2）丫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 , 丫與Na所形成化合物的電子式為 （3）Z元素的名稱是,從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是 其價(jià)電子排布式為 。15 .短周期元素A 、 B 、 C 的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與H2O反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì),0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H2 ,此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有就原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：(1)A、B、C各是什么元素？(2) 寫出這三種元素所形成化合物的化學(xué)式，并用電子式表示它們的形成過程。參考答案：1 .解析：本題可用列舉法求解。B中如Fe為副族元素。C中如稀有氣體元素Ne。選項(xiàng)D中如HMnO4中Mn屬于副族元素。答案：A2 .解析：周期表中氫與鋰原子序數(shù)差2,但都在I A族，且不在同一周期，故 A、B錯；舉碳與氧成CO,氟與鈉形成NaF的例證可知C、D正確。答案：CD3 .解析：在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第2周期HA族，其原子核外最外層電子 數(shù)為2,加上共用的兩對電子其最外層電子數(shù)才為4。這樣，雖然Cl原子滿足了最外層8電子結(jié)構(gòu)，但Be原子卻遠(yuǎn)未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。磷原子核外最外層電子數(shù)為 5,它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，構(gòu)成PC13分子中的磷原子、氯原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)。若構(gòu)成PC15分子，磷原子最外層已是 10電子結(jié)構(gòu)，所以B項(xiàng) 是本題的一個(gè)答案，而 C項(xiàng)不符合題述要求。N2分子因共用三對電子IN ： N：,使兩個(gè)N原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)也是 本題的一個(gè)答案。本題還可從另一角度求解。若分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則分子中各原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為 8X分子中原子總數(shù)-2>共價(jià)鍵總數(shù)。即若要滿足題目要求，BeCl2分子中各原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為8X3-2a=20,而實(shí)際為16,缺少電子，不能滿足所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)。同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外層電子數(shù)之和應(yīng)分別為26、38、10,而實(shí)際分別為26、40、10,顯然，PCl5分子中有多余電子，也不能滿足題目要求。答案：BD4 .解析：非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)的絕對值，等于其所得電子數(shù)，B錯。最外層有2個(gè)電子的原子中有氨， 它不是金屬，C錯。最外層有5個(gè)電子的原子中睇(Sb),州(Bi)是金屬， D錯。故選A。答案：A5 .解析：本題是對原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期表的結(jié)構(gòu)等知識的考查。非金屬元素 中氫在s區(qū)，其余非金屬均分布在p區(qū)；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同，但物理性質(zhì)不同。答案：AD6 .解析：A中1號為氫為s區(qū)，C中Ar、Cl為p區(qū)，F(xiàn)e為d區(qū)，D項(xiàng)均為s區(qū)。答案：B7 .解析：陽離子的半徑比其原子半徑小， 陰離子半徑比其原子半徑大， 所以A錯，B對； Ca2+和Cl-均具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)?Ca2+的核電荷數(shù)大，故半徑 Ca2+<Cl-, C錯誤；Mg和Na的原子核外電子層數(shù)相同， Mg的核電荷數(shù)大于Na,則Mg的原子半徑小于Na的原子半徑，D錯誤。答案：B8 .解析：按元素周期律，同橫行 (同一周期)各元素從左到右，隨著核電荷數(shù)依次增多， 原子半徑逐漸減小。同縱行 (同一族)各元素從上到下，隨著核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐 漸增大。答案：AC9 .解析：A、D中元素均為主族元素，B中均為副族元素。答案：C10 .解析：(1)應(yīng)從同位素的概念及同位素表示的意義來分析。(2)應(yīng)根據(jù)題給信息：自然界中存在很多像上標(biāo)14C的放射性原子，找到解題的突破口 原子核發(fā)生衰變，從而確 定C符合題意。答案：(1)D(2)C11 .解析：鋤屬于堿金屬，由性質(zhì)的相似性，可知鋤性質(zhì)與鉀、鈉相似。又由遞變性， 可知鋤金屬性應(yīng)比鈉和鉀更強(qiáng)，可推出相關(guān)結(jié)論。答案：(1)5 I A (2)D(3)D(4)AB12 .解析：此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生的歸納總結(jié)能力。(1)從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變??；H到He、Li至iJNe、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性。(2)從第2、3周期可以看出，第IDA和V! A族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低。由此可以推測：E(神)>E(硒)、E(澳)>E(硒)。(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：E(K)<E(Ca)<E(Mg)。(4)10號元素是稀有氣體窟，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性485 738(4)10號元素為窟。該元素原子最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13 .解析：自然界中含量最多的元素為氧，B元素由題意知，K層和L層之和為10,則M層為8個(gè)，N層為2個(gè)；C是第3周期電離能最小的元素，為 Na,第3周期中電負(fù)性最大的元素 為氯。答案：(1)A:氧(O) B:鈣(Ca)C:鈉(Na)D:氯(Cl)(2)CaO Na2O Na2O214 .解析：在元素周期表中，非金屬位于元素周期表中的右上方，三元素均為非金屬， 必位于VA、WA、口A三個(gè)主族，則可認(rèn)定 X必為氟，Y為硫，Z為神。答案：F2(2)二】一 NJ： .T ： Na J J(3)碑 兩Z位于元素周期表中金屬與非金屬交界線附近4s24P315 .答案：(1)A:O B:F C:Na(2)這三種元素形成的化合物有 NaF、Na2O、Na2O2,它們形成過程分別是Na>Na+ IxF：-NaxO+xNa Na4 O2 Na4 V- 2Nax + 2*0 Nak |xO：Ox2-Na+ R *