《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步習(xí)題1

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1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同步習(xí)題基礎(chǔ)達標1 .下列元素一定為主族元素的是()A. 其原子最外電子層有7個電子的元素B. 最高正價為+3價的元素C.其原子最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)的元素D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的元素2 .(2005廣東高考 )短周期元素X 、 Y 的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是(A.X與Y不可能位于同一主族B.X與丫一定位于同一周期C.X與Y可能形成共價化合物XYD.X與Y可能形成離子化合物 XY3 .下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BeCl 2 B.PCl3 C.PCl5 D.N24 .下列說法中正確的是()A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超

2、過該元素原子的最外層電子數(shù)B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子5.下列說法中錯誤的是()A.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B.元素周期表中出B族到H B族10個縱行的元素都是金屬元素C. 除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同6 .下列各組元素屬于p區(qū)的是(A. 原子序數(shù)為 1 ， 2 ， 7的元素B.O ， S， PC.Fe， Ar ， ClD.Na， Li ， Mg()C.Ca2+Cl- D.MgNa7 .下列粒子半徑的比較

3、中，正確的是A.Na Na B.Cl-Cl8 .下列各組元素中，原子半徑依次增大的是()A.Mg 、 Ca 、 Ba8.1、 Br、ClC.O、S、NaD.C、N、B綜合運用9 .下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A.半導(dǎo)體材料神化錢10 吸氫材料例饃合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材料K3c6010.放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學(xué)研究有很大的 幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的竣酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病。(1)下面有關(guān)14C的敘述正確的是()A.14C與14

4、N含有相同的中子數(shù)B.14C與C60互為同位素C.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D.14C與12C互為同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題()A.原子不可以再分B.原子的核式結(jié)構(gòu)C.原子核還可以再分D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成11 .(探究題)最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了鋤原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知鋤是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料完成下列問題：(1)鋤Rb37位于周期表的第 周期，第 族。(2)關(guān)于鋤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是()與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小 它的氧化物暴露在

5、空氣中易吸收CO2 它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同它是還原劑A.B.C.D.(3)氫化鋤與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是()A.氫化鋤溶于水顯酸性B.氫化鋤中氫離子被還原為氫氣C.氫化鋤與水反應(yīng)時，水是還原劑D.氫化鋤中氫離子最外層有兩個電子（4）現(xiàn)有鋤和另一種堿金屬形成的合金50 g,當它與足量水反應(yīng)時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L,這種堿金屬可能是（）A.Li B.Na C.K D,Cs能址E/kJ-ml12 .不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。2%肌500I 0005000試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

6、（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是。各主族中E值的這種變化特點體 現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的 E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是（填寫編號）。 E（神）E（硒） E（神）E（硒）E（澳）E（硒）E（澳）E（硒）（3）估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍： E10號元素E值較大的原因是13 .A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素； B元素為金屬元素, 它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于 M、N層電子之和；C元素是第3周期第一電離能最 小的元素；D元素在第3周期中電負性最大。（1

7、）試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。（2）寫出上述元素A、B、C兩兩化合生成離子化合物的化學(xué)式。14 .X、Y、Z是I AWA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。試完 成下列問題：（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是 。（2）丫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 , 丫與Na所形成化合物的電子式為 （3）Z元素的名稱是,從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是 其價電子排布式為 。15 .短周期元素A 、 B 、 C 的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，B為電負性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與

8、H2O反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì),0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時，在標準狀況下放出5.6 L H2 ,此時C轉(zhuǎn)化成具有就原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：(1)A、B、C各是什么元素？(2) 寫出這三種元素所形成化合物的化學(xué)式，并用電子式表示它們的形成過程。參考答案：1 .解析：本題可用列舉法求解。B中如Fe為副族元素。C中如稀有氣體元素Ne。選項D中如HMnO4中Mn屬于副族元素。答案：A2 .解析：周期表中氫與鋰原子序數(shù)差2,但都在I A族，且不在同一周期，故 A、B錯；舉碳與氧成CO,氟與鈉形成NaF的例證可知C、D正確。答案：CD3 .解析：在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第2周期HA族，其原

9、子核外最外層電子 數(shù)為2,加上共用的兩對電子其最外層電子數(shù)才為4。這樣，雖然Cl原子滿足了最外層8電子結(jié)構(gòu)，但Be原子卻遠未達到8電子結(jié)構(gòu)。磷原子核外最外層電子數(shù)為 5,它與氯原子形成共價鍵時，構(gòu)成PC13分子中的磷原子、氯原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)。若構(gòu)成PC15分子，磷原子最外層已是 10電子結(jié)構(gòu)，所以B項 是本題的一個答案，而 C項不符合題述要求。N2分子因共用三對電子IN ： N：,使兩個N原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D項也是 本題的一個答案。本題還可從另一角度求解。若分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則分子中各原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為 8X分子中原子總數(shù)-2共價鍵總數(shù)。即若要滿

10、足題目要求，BeCl2分子中各原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為8X3-2a=20,而實際為16,缺少電子，不能滿足所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)。同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外層電子數(shù)之和應(yīng)分別為26、38、10,而實際分別為26、40、10,顯然，PCl5分子中有多余電子，也不能滿足題目要求。答案：BD4 .解析：非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價的絕對值，等于其所得電子數(shù)，B錯。最外層有2個電子的原子中有氨， 它不是金屬，C錯。最外層有5個電子的原子中睇(Sb),州(Bi)是金屬， D錯。故選A。答案：A5 .解析：本題是對原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期表的結(jié)構(gòu)等知識的考查。非金屬元素 中氫在s區(qū)，其余非金屬均分布在p區(qū)；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同，但物理性質(zhì)不同。答案：AD6 .解析：A中1號為氫為s區(qū)，C中Ar、Cl為p區(qū)，F(xiàn)e為d區(qū)，D項均為s區(qū)。答案：B7 .解析：陽離子的半徑比其原子半徑小， 陰離子半徑比其原子半徑大， 所以A錯，B對； Ca2+和Cl-均具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，因為 Ca2+的核電荷數(shù)大，故半徑 Ca2+E(硒)、E(澳)E(硒)。(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：E(K)E(Ca)Na+ IxF：-NaxO+xNa Na4 O2 Na4 V- 2Nax + 2*0 Nak |xO：Ox2-Na+ R *