2011-2015年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析專題16元素周期.

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1、專題 16 元素周期表、元素周期律1.【2015 山東理綜化學(xué)】 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW 的原子充數(shù)之和是 Z 的 3 倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：XYZXWC. Z、W 均可與 Mg 形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： YW【答案】C【解析】試題分析：設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y,根將各元素在元素周期表中的位置可得：（尸ih解得 f 則Y為N元素、K為乞元素、2為0元素、W為G元素。A.同周職王濮元素，從左問右原子 半徑逐漸減卜則ZYZYXX YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： XWZZ WC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

2、YXWZD. 元素 X、Z、W 勺最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】A【解析】【答案】B試題分析：在短周期元素中環(huán)原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則応是15號(hào)的P元素根擔(dān)元 素在周期表中的相對(duì)位詈關(guān)系可確定：X是X元素J Y是0元素j 2杲乞元素亠亠同一周期的元素 原子序數(shù)越大，熄子半徑越小刁不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此這 四種元素的原子半徑大小關(guān)系是：2WXY,錯(cuò)誤。B.元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：X2X2 乙乙所以它們的最高析氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Xwz,正確。U 元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的

3、氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金 屬性：Y5XVN所以.元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ,正確。D.除非金屬性很強(qiáng)的F2元素 夕卜，一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X.乙霊的最高化含價(jià) 分別與其王族序數(shù)相等，正確?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。3.【2015 北京理綜化學(xué)】 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能.用元素周期律解釋的是（）A.酸性：H2SQHPQ B.非金屬性： CIBrC.堿性：NaQHMg（QH ） D.熱穩(wěn)定性：Ns2CQNaHCQ【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以根據(jù)元素非金雇性強(qiáng)

4、弱判斷，B項(xiàng)根 據(jù)元素在周期表的位羞來推斷，C項(xiàng)與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的減性強(qiáng) 亂U上三個(gè)選項(xiàng)都能用元素周期律解罷D項(xiàng)無法根據(jù)元素周期律的冊(cè)只對(duì)鹽的熱穩(wěn)定性來判斷， 故選 6考點(diǎn)：考查元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用4 .【2015 上?；瘜W(xué)】 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 試題分析：A.元素的非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)獲得電子的能方就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過 比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性【解析】【答案】B的強(qiáng)弱，正確。B. S里質(zhì)、C衛(wèi)都是

5、分子晶體，分子之 間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān), 錯(cuò)誤。C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)總性就越 強(qiáng)。 因此可汰比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱， 正確。D.元素的非金屬性越強(qiáng)， 其最高悄氧化物對(duì)應(yīng)的水 化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高析氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元 素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。考點(diǎn)：考查比較元素非金屬性 強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的正誤的知識(shí)。5.【2014 年高考海南卷】 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A.熱穩(wěn)定性：HCI HI B.原子半徑：Na MgC.酸性：

6、HSOH2SQ。D.結(jié)合質(zhì)子能力： S2- Cl-【答案】C【解析】試題分析:扎由于元素的非金屬性CM所以穩(wěn)定性H6HI。錯(cuò)誤。B. g牝星同一周期的元素。同一 周期的元素，元素的原子序數(shù)越小，熄子半徑就越大。因此原子半徑：Na Mg.正確* J 同一元素 不同價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性復(fù)一般是：元素的價(jià)態(tài)越高$酸性就越強(qiáng)&是中強(qiáng)酸，H;SO4是強(qiáng)酸，所以酸性：H2SO,H;SOS.錯(cuò)誤。D元素的非金屬性越強(qiáng)，苴簡單禽子結(jié)合氫爲(wèi)子的濃度就越弱。非 金屬性C1S,所次結(jié)合質(zhì)T能力：正確*考點(diǎn)：本題通過典型的金屬族元素堿金屬、典型的非金屬元素族鹵素和氧族元素為例考查了考生對(duì)元素周期表、元素周期律的知識(shí)掌握

7、情況，考查了考生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用程度?？疾榱藨?yīng)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行必要的分析、和解決具體的問題 的能力。6.【2014 年高考上海卷第 6 題】今年是門捷列夫誕辰 180 周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（）A.堿性：KQH NaQH B .相對(duì)分子質(zhì)量： Ar KC.酸性：HCIQ H2SC4D .元素的金屬性： Mg Al【解析】試題分析：*同主族自上而下金屬性逐漸嬪強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸増強(qiáng)，鈉和鉀均位于第IA族嗎，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，因此氫氧化鉀的喊性強(qiáng)于氫氧化鈉，人不符合題意,B、相對(duì)分子質(zhì)量只與 組成韌質(zhì)的元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)系，而與元素周期律沒有關(guān)系，E符合題意；G

8、同周期自左 向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸増強(qiáng)，硫和冒均罡第三周期元素，硫元秦位 于氧元素的左側(cè)，非金屬性弱于氧元素，則硫酸的酸性弱于高氧釀的酸性，Q 不符合題意；D D、同周期 呂左向右金屬性逐漸減弱，鏤和鋁都是第三周期元素，鋁元素位于鎂元素的右側(cè)，金屬性是鎂強(qiáng)于鋁D 不符合題意，答案選 B。考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期律的應(yīng)用7.【2014 年高考廣東卷第 23 題】甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（）甲乙乙戊己丙T辛庚庚A. 金屬性：甲 乙丁B. 原子半徑：辛 己 戊

9、C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差 13D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】BC【解析】試題分析：分析如下：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)所以戊是c元素；則己、康分別ftSu Ge元素；甲和戊的原子序數(shù)相差3,所以甲是口元素，則乙、丙分別是況肛K元素*則丁是 6 元素， 辛是Ga元素。丸、丸、根據(jù)元素周期律，同主族元素的金屬性從上到下逐増強(qiáng)，所臥金JS性：甲弋乙丙, 錯(cuò)誤；B、電子層數(shù)越貳原子半徑越大，所次原子半徑：辛己曲，正確；G丙的原子序數(shù)是19,康的原子序數(shù)是32,所以原子的核外電子數(shù)的差值也即原子序數(shù)的差值丙與康的原亍核外電子數(shù)相 差13,正確，D D、在空氣中懺

10、燒生成過氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)iit錯(cuò)誤，外層電子數(shù)之和為 22。下列說法正確的是（)答案選E6考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用8.【2014 年高考浙江卷第 9 題】如表所示的五種元素中，W X、Y、Z 為短周期元素，這四種元素的原子最XYWZTA. X、Y、Z 三種元素最低價(jià)氫化物的沸 點(diǎn)依次升高B. 由 X、Y 和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C. 物質(zhì)WYWYWX4、WZWZ均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性， T 與 Z 元素可形成化合物 TZ4【答案】D【解析】試題分析：W. X. Y. z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之

11、和為耳，則乙Y為第二周期 元素八Y、Z為第三周朗元素設(shè)X的最外層電子為則Y.W, Z的原子序數(shù)分另怙x-1、x-1、x-2,所x-x-l-x l-x-2=22,解得=久即即 X X対対 M MY為0,W為引，Z為 U,XV與T同主嵌 則T為Ge；則斗X,X Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH,HiO. HCi,HO氨氣分子中均存在氫 鍵，沸點(diǎn)高于氯化氫的，其中水的沸點(diǎn)高于氨氣的，故A錯(cuò)誤B、N. H、0三種元素可形成既有共價(jià)鍵也有禽子矩故B錯(cuò)誤；S SiOi.&汎屬干原子晶體熔點(diǎn)魚硬度大，而引C：屬于分 子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小故C錯(cuò)誤；D、G亡元素位于金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導(dǎo)體 的

12、特性，與碳屬于同一主族最外層四個(gè)電子性質(zhì)相似可形成GeC故D正確答案選D?？键c(diǎn)：本題主要是考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用。9.【2013 年高考福建卷第9 題】四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M 為金屬元素。下列說法不正確的是（）YZMXA. 原子半徑 ZM【解析】B.Y 的最離價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱C.X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的小D. Z 位于元索周期表中第 2 周期、第WA族【答案】B外層電子數(shù)之和為 22。下列說法正確的是（)試題分析：因?yàn)闉槎讨芷?，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確走X. Y. Z分別為Ah Sh乂10.【 201

13、3 年高考廣東卷第 22 題】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R 單質(zhì)在暗處與 H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（A. 非金屬性：ZTXB. R 與 Q 的電子數(shù)相差 26C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ【答案】BD【解析】試題分析：內(nèi)與比在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成HF,由此推斷R為氟；次斑在元素周期表中位置為 突破口，由此可以推斷T、Z、Q分別是硫、氟氤彖Z Z、T、X分別是氤氯硫，稀有氣體 元素性質(zhì)很穩(wěn)走，同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而遞増，則非金屬性:氮=硫囁或應(yīng)應(yīng) 6 6A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽Q分別是氟、測(cè)原子序數(shù)分另悅乂込氟和溟元素的恿

14、子序數(shù)相差平一42由于 元素的原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)，則氟和溟原子的電子數(shù)也相差26, B項(xiàng)項(xiàng)正確正確: :砥T、Q分別為 氟、氯、漠，都是鹵素，同主族非金屬元素的非金屬性隨原子序數(shù)増大而減弱，則非金屬性：氟二氯 n 澳打E金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HFHQHBr或C項(xiàng)錯(cuò)誤j T, Q分罡死瀟 非金屬性：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則高帝酸（HUOQ的釀性比高 瀑酸（HBrOQ強(qiáng)或TQ,TQ,D項(xiàng)正確考點(diǎn)：本題考查考生對(duì)第 VIA、VIIA、0 族元素單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)的了解；考查考生對(duì)元素在元素周期 表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律的了解；綜合考查考生對(duì)“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

15、”三角關(guān)系的掌握程度。同時(shí)考查考生簡單推理的能力，以及對(duì)重要非金屬元素及其化合物相關(guān)性質(zhì)的掌握。著重考查鹵素及 其化合物的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。11.【2013年高考山東卷第 8 題】W X、Y、Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W 勺氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）A.X、Y、Z 中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z 元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y6 A.電子層數(shù)越多，半徑越大，正確;壽性越強(qiáng)最高價(jià)氧化和對(duì)應(yīng)的水化物的酸性拡強(qiáng),非金屬性X;故酸性HXOpH：SiO,?i胚亠眩眩急走性H：O站 正確D. Z為 6 正確考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元

16、素周期律。D. X 有多種同素異形體，而Y 不存在同素異形體C.X 元素形成的單核陰離子還原性大于 YD. Z 元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【答案】A【解析】試題分析-試題分析：根據(jù)題給信息，種的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物.，可知該高子化合物 為氯化疵W為N元素、則X為0元素、Y為S；元素、Z為C1元素；分析0、S Q元素的最簡單氫 化物的穩(wěn)定性，可知H曲最弱A對(duì)$Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定強(qiáng)于Y的，但氧化物 的水化物則不一藝B錯(cuò)$X元素的得電子能尢I退于Y,故其單核陰離子的還原性弱于Y, C錯(cuò)；氯氣 在和水的反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)氧化性和還原性，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：此題是從

17、元素性質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性的對(duì)比等知識(shí)。12.2013 年高考天津卷】 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A. IA 族與 VIIA 族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從 +1 遞增到+7C. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D. 同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)答案】A【解析】試題分析:若IA族的氫元素與VTA族的鹵族元素形成是共價(jià)化合物,若IA族葩遽金屬元素與WIA族鹵 族元素形成離子化合物$A頃正確9第二周期氧元素?zé)o-血價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)，E項(xiàng)錯(cuò)溟例如遷原性： L 比Brig,

18、但兩者均不水解，因?yàn)镠B叭HI均為強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤：例如如丄失去電齊防 減弱，但價(jià)態(tài)卻升高?？键c(diǎn)：考查“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，對(duì)于選擇題可采用枚舉法，也就是舉例說明即可。13.2013 年高考浙江卷第 9 題】短周期元素 X、Y、Z、W WQ 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（）A.鈉與 W 可能形成 NW2化合物B.由 Z 與 Y 組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電XYC. W 得電子能力比 Q 強(qiáng)ZWQ【答案】A【解析】試趣分析： 由噴元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半可推出X為C,因此Y為0,Z為Si, W為S, Q為ChA選項(xiàng)：

19、血和5可形成類似于週 6 的Na;s;eE選項(xiàng)：Z與Y組成的物質(zhì)？5心，引 6 是原子晶體，熔融時(shí)不能導(dǎo)電*C選項(xiàng)：硫非金屬性比氯弱，S得電子能力比口弱*D選項(xiàng)：C 0元素都能形成多種同素異形體，如金剛石、石墨,氧氣、臭氧等?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律相關(guān)知識(shí)，涉及到元素周期表中“位-構(gòu)-性”相關(guān)知識(shí)。14.【2013 年高考重慶卷第 3 題】下列排序正確的是()A. 酸性：H2CGVC6H5OHKHbCOOHB. 堿性：Ba(OH)2 Ca(OH)2VKOHC. 熔點(diǎn):MgBx SiCl4 BND. 沸點(diǎn)：PH NH H2O【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)中酸性正確的順序?yàn)椋篊5HOH

20、H2CO；H2OS!H4,故D錯(cuò)誤“考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。16. 2015 上?；瘜W(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中由非極性分子C.簡單離子半徑：丁乙丙D.甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解折】試題分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次増大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則 甲的核外電子排布是1曲就pb甲是C元素，丁的核外電子排布可能是1心就M汨pb或由于乙由于乙丙、丁最高

21、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能彳匝反應(yīng)則丁是核外電子排布 的1沁沖吩3p爲(wèi)是S元素，丙是AI元素，甲罡 2 元素。A.由于加元素的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，一 般的還原劑不能把其從化合物中羞換出來，要用電解熔融的A1Q的方法冶悅正確。乩C與5元素 形成的化合物C0中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，由于兩個(gè)$原子在C原子的兩側(cè)，鍵角180%所以形成 的分子是非極性分子，正確*D. C形成的化臺(tái)物CO有強(qiáng)的還原性CO二有弱的氧化性7 形成的 化合物士0二有強(qiáng)的氧化性而則氧化性很弱，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。17. 【2012 年高考北京卷第 9 題】已知33AS、35Br 位于同一周期。下列

22、關(guān)系正確的是（）A. 原子半徑:ASC1PB. 熱穩(wěn)定性:HCIAsHHBrC.還原性： AS3-S-CD.酸性：HASOHSOHBPQ【答案】C【解析】試題分析；同周期元素稀有氣體元素除外力從左向右原子半徑依次減小5 C：的原子半徑亍?的原子半徑夕 如錯(cuò)誤；同周期元素；從左向右；非金屬性依坎増強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)走性依次咼強(qiáng)J的穩(wěn)罡性小于HBr的日錯(cuò)誤9依據(jù)埸得者？不易失 5As. S. d的金屬性逐漸増強(qiáng)？所以 4 汽 U 的還原 性逐漸減弱；C項(xiàng)正確；同主族元素；自上而下；非金屬性依次減弱；最高恰氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 依次減弱；HACX的酸性弱于HPO叮D錯(cuò)誤考點(diǎn)：考查元素周期律有關(guān)知識(shí)18

23、.【2012 年高考福建卷第 8 題】短周期元素 R、T、Q W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）RTQWA.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： QQRD. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性【答案】D【解析】試題分析：由各元素的欄寸位蚩可以判斷R在第二周期，T. Q、訓(xùn)三種元素在第三周期，再根據(jù)丁所處的 周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷T為A1則R為N、Q為Sx WSC最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)逹性： 何淬冋，故A正確F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H故B正確,斥子屮徑：AlSiON?故C正確3含有鋁的鹽溶港也可能顯堿

24、性， 如ZA1O Y XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R WC. WX 和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D. Y 和 Z 兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】BD【解析】試題分析：為短周期元素有兩種元素既有-4價(jià)又有-4價(jià)，故前一種元索為碳后一種元素為硅，故R為創(chuàng)元素，X的化合價(jià)為2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為0元素，Y的化合諭為-1價(jià)，處于1金族， 原子序數(shù)大于0元素故YNa元素，Z為亠3價(jià)為A1元素和的化合價(jià)為-趴7 7 價(jià)價(jià), ,故W為S元素-A、同周期隨原子序數(shù)増犬，原子半徑減小，同主族自上而下嫁子半徑増犬故原子半徑Na Al0,即YZX.故A錯(cuò)誤；雖然非金雇性SSb但5】孔的分解溫度

25、比H空高，較穩(wěn)定， 故E正確G S6與H：O化合生成HQO和H;SOxg共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤D、NaOH與A!QH)$能發(fā)生反應(yīng)：NaOH-Al YX MB.池池、X2M、WZ2均為直線型的共價(jià)化合物C. 由 X 元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D. 由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵【答案】C【解析】試題外析：可設(shè)元素X的最外層電子數(shù)為粒則元素Y、Z的最外層電子數(shù)依坎為懐+1）,（卄2）;根協(xié)題 中給出的條件可知兀+（覚+1）+仕+2）=15,解得x=4,則&Y、Z分別為第叩入VA. VIAJS元素, 再根擔(dān)Y與I形成的氣態(tài)化合物的密度可以推岀該氣態(tài)化合物為NH

26、s從而可以推岀X、Y. Z、M6+7+8+1分別為 UN、0、H, W的質(zhì)子數(shù)為2=11, W為N咼元素，再依灰分析各選項(xiàng)知只有選項(xiàng)C正考點(diǎn)：考查元素周期律、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。22.【2011 四川卷】 下列說法正確的是（）A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B. 分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)【答案】A【解析】試題分析；分子晶體中分子之間一定存在分子間作用力，稀有氣體單質(zhì)如N饑氐的構(gòu)成微粒為原子所以.W W血晶體中只存在分子間作用力不存在共價(jià)鍵A正確*甲酸HCOO巴中含兩個(gè)氫原子，但甲釀

27、為一元酸，B錯(cuò)誤金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽離子和自由電子，離子晶偉的構(gòu)成微粒為陽高子和陰 離子，C錯(cuò)誤N元素的非金屬性強(qiáng)，但是N沖WN的存在，使乂的活潑性*送，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。23.【2011 年山東卷】 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C. P、S、Cl 得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】C【解析】試題分析：由0,F般無正價(jià)可知丸錯(cuò)誤；電子能量越高離複越

28、遠(yuǎn)，B錯(cuò)誤；同一周期從左SI右，非金 屬性逐漸増強(qiáng)，得電子能力越來越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的釀性也依次增強(qiáng)，匸正確,過渡元素 在第13與IIIA之間，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、及性質(zhì)和應(yīng)用的知識(shí)。24.【2011 年福建卷】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A. HBO 的酸性比 HCO 的強(qiáng)B. Mg(0H)z 的堿性比 Be(0H)2的強(qiáng)C. HCI、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.若 M 和於的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R M【答案】B【解析】試題分析：A、B兩項(xiàng)考查最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性威堿性)比務(wù)人中由于C元素比另元素非金屬性強(qiáng)，故最高價(jià)氧化

29、物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H;CO：H：BOnB中，由于呦的金屬性強(qiáng)于昭 所以 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Mg(OH)： ABefOHb C項(xiàng)考查氫化物的穩(wěn)罡性6 比I三元素比 俵 非金屬性ClBrI,故氫化物穩(wěn)定性HaHBrHl5 D項(xiàng)考查電子排布知識(shí)小廠和RT核外電 子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，所以原子序數(shù)汎1瓦考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律。25.【2011 年江蘇卷】短周期元素 X、Y、Z、W Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的 是( )A.元素 X 與元素 Z 的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉xYrzrwroC. 離子 Y 和 Z+的核外

30、電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強(qiáng)【答案】A【解析】試題分析：苜先根據(jù)短周期元素位置推知X、Y. Z W. Q分別為* *、6 6Ah S. Ci. A項(xiàng)5L Al最高 正價(jià)之無昉8,為正確j B項(xiàng)，原子半徑主蘿看電子層數(shù)，其次看核電荷數(shù)，所以甬子豐徑大小順序?yàn)?加厲中咖心C項(xiàng)，V與A1紀(jì)核外電子數(shù)和電子層數(shù)相同,D項(xiàng)，酸性HC1OH;SO故D錯(cuò)。考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。26.【2011 年北京卷】 在溫度ti和t2下，(g)和 H2反應(yīng)生成 HX 的平衡常數(shù)如下表:化學(xué)方程式K(tdK(t2)F2+H22HF1.8X103

31、6321.9X10Cl2+H2 2HCI129.7X10114.2X10Br2+H22HBr5.6X10769.3X10I2+H2 -2HI4334(1)_ 已知t2ti, HX 的生成反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱)。(2)_HX 的電子式是 。(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX 共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是(4) X2都能與H2H2反應(yīng)生成 HX 用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:(5)K的變化體現(xiàn)出 X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_ ?原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_(選填字母)。a.在相同條件下，

32、平衡時(shí) X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與 H2 反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX 的還原性逐漸減弱d.HX 的穩(wěn)定性逐漸減弱【答案】(1)放熱-X $(2)H(3)HF、HCl、HBr、HI(4)鹵素原子的最外層電 子數(shù)均為 7(5 )同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(6) ad【解析】試題分析：(D溫度升高平衝常數(shù)減小J所以HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)(3)非金謹(jǐn)性越強(qiáng)j元素吸引電子的能力越強(qiáng)，共用電子對(duì)的偏移程度越大，從F到1非金屬性逐漸誠弱，所以HX共價(jià)犍的極 性逐漸;咸弱；C4)應(yīng)該從生成物HX中H原子與X原子個(gè)數(shù)比為1 : 1進(jìn)行分析；即最外層電子數(shù)的 甬度分析；6)從上往下，K逐漸減小，所以決的轉(zhuǎn)化率逐漸降低/HX的穩(wěn)宅性逐漸堿弱,從上往下，與吐反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱HX的還原性逐漸増強(qiáng)，但僅從K的變化上無法判斷?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子式的書寫、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。