浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.1 氯氣的生產(chǎn)原理學案無答案蘇教版必修1

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1、 氯氣的生產(chǎn)原理 【學習目標】 1．了解從海水中提取氯氣的基本原理和方法。 2．了解電解飽和食鹽水的原理和工業(yè)上陽離子交換膜法電解食鹽水的裝置。 3．掌握實驗室制備氯氣的原料和原理、發(fā)生裝置、凈化裝置等，并能從氧化還原反應角度分析反應。 【自主學習】請閱讀教材P40前言并思考： 1、海水中含量較多的氯化物主要是 、 。 2、 元素被稱為 “海洋元素” 【交流與討論】 工業(yè)上使用的原料粗鹽中常常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42— 等雜質(zhì)，所以必須要對粗鹽進行凈化除雜。請設計合理的除雜步驟，寫出簡要

2、的流程。 【知識整理】NaCl是重要的工業(yè)原料，其中最重要的一項就是制備Cl2 一、氯氣的工業(yè)制法——電解飽和食鹽水 【演示實驗1】 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 1 通電后兩極均產(chǎn)生氣泡 通電后有新的氣體物質(zhì)生成 2 將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰，有輕微的爆鳴聲 與電源負極相連的電極（陰極）產(chǎn)物為 3 b導管口有黃綠色、刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 與電源正極相連的電極（陽極）產(chǎn)物為 4 向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，與電源負極相連的一端溶

3、液變 電解后溶液呈 【歸納小結(jié)】電解飽和食鹽水化學方程式： 以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“ ” 它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。 【問題解決】 1、氫氧化鈉溶液的作用是什么？ a b 2、目前我國工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣。如圖：電解槽中用石墨或鈦作陽極與電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰極與電源負極相接，中間設特殊的離子交換膜。 試分析：從a進入的液體是 ，從b流出

4、的液體是 ；圖中的離子交換膜只允許_____離子通過，該離子交換膜的作用是 【思考】 你認為這種制堿的方法存在的缺點是________(填序號) A、消耗大量的電能 B、產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費 C、食鹽不易獲取 D、生產(chǎn)過程中若處理不當易造成環(huán)境污染 二、氯氣的實驗室制法 (1)反應原理： ； (2)裝置類型：________________________； (3)發(fā)生裝置：______

5、__________________； (4)收集方法： ; (5)尾氣吸收：__________________________； 【小組討論】 1、實驗室制取的氯氣常含有哪些雜質(zhì)？如何獲得較純凈的氯氣？ 2、為什么用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，而一般不用石灰水？ 3、使?jié)恹}酸與足量的MnO2共熱制Cl2、實際產(chǎn)生的Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？ 4、實驗室制取氯氣的其他方法： （1）2KMnO4＋16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （2）KCl

6、O3+6HCl（濃） KCl+3Cl2↑+3H2O 【鞏固練習】 ．用下列兩種方法制取氯氣： ①用含氯化氫4mol的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣（ ） A、②比①多 B、①比②多 C、一樣多 D、無法比較 ．實驗室用軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸加熱制氯氣，下列說法正確的是(　　) A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替 B．可用一張白紙放到集氣瓶后，觀察氯氣是否收集滿 C．用飽和食鹽水吸收尾氣 D．為了便于學生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗 ．關于氯氣制取方法的說法

7、中，不正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水制氯氣時，與電源正極相連的石墨棒上方充滿黃綠色氣體 B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的同時得到燒堿 C．實驗室制法和電解飽和食鹽水的制法的化學方程式是不同的 D．實驗室制取氯氣時最好大火加熱使溫度迅速升高 ．用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水，食鹽水裝在U形管內(nèi)。結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是 (　　) A．碳酸鎂 B．硫酸鋇 C．氫氧化鎂 D．碳酸鋇 ．實驗室制取氧氣的試管壁上沾附有少量MnO2，除去沾附的MnO2可選用的試劑是(　 　) A．蒸餾水 B．KOH溶

8、液 C．稀鹽酸 D．濃鹽酸 ．下圖表示在沒有通風櫥收集純凈的氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。 (1)燒杯中盛放的液體是____________；其作用是__________________________，水槽中應盛放的液體是______________。 (2)簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應打開開關_____，關閉開關___ ；當氯氣純度合乎要求時，應打開開關_____，關閉開關___ ；當氯氣收集完畢時，打開開關_____，關閉開關___ ．某研究性學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置

9、如下圖： (1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：_____________ _________。 (2)如果將過量的二氧化錳與20 mL 12 molL－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有 ①___________________________________________________； ②____________________________________________________。 (3)L的作用是__________________________________________

10、_________； B的作用是__________________________________________________。 ．下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是： B____________________________ C____________________________ D____________________________ 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375