高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2 鈉、鎂及其化合物教案 蘇教版必修1

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1、 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第一課時(shí) 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)： 1． 能夠說(shuō)出金屬鈉的物理性質(zhì) 2． 能夠準(zhǔn)確描述并識(shí)記鈉與氧氣、氯氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能對(duì)一些現(xiàn)象作出解釋。 3． 能夠正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4． 能夠運(yùn)用金屬鈉的性質(zhì)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單問(wèn)題。 5． 培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。 教學(xué)重點(diǎn)：鈉化學(xué)的性質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，Na2O2的氧元素的化合價(jià)。 教學(xué)用具：學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品(四人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。 教師演示用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，酒精燈、火柴、石

2、棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(附鐵圈)、玻璃鈉柱、集氣瓶、玻璃棉。 教學(xué)過(guò)程： ［情境問(wèn)題］: 　　　若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。 ? 2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個(gè)金屬桶。突然，一個(gè)金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒(méi)想到水里的東西也能著火爆炸。”一位婦女驚訝地說(shuō)。還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。 問(wèn)題：1.金屬桶內(nèi)裝的是什么？ ? 　　2.為什么會(huì)發(fā)生爆炸？ ［板書(shū)］: 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 ［活動(dòng)與探究］： 　　學(xué)生：分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入下表。

3、 　　教師：提示學(xué)生實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，指導(dǎo)學(xué)生觀察的方法。 實(shí)驗(yàn) 注意事項(xiàng) 觀察與思考 實(shí)驗(yàn)1：鈉與氧氣反應(yīng) 1.手切勿與鈉接觸 2.取出的鈉先用濾紙吸干表面物質(zhì) 3.鈉塊取黃豆大小 4.剩余的鈉塊立即放回試劑瓶中 金屬表面的顏色變化_______ 為什么會(huì)變暗？ 實(shí)驗(yàn)2：鈉在氧氣中燃燒 鈉的狀態(tài)、火焰顏色、生成物的顏色________________ 生成物是什么？ 實(shí)驗(yàn)4：鈉與水反應(yīng) 鈉投入水中后的位置、形狀、運(yùn)動(dòng)情況、 溶液顏色變化、有無(wú)響聲_________________ 思考：說(shuō)明鈉的哪些性質(zhì)？ ［交流與討論］： 學(xué)生：分組討論，統(tǒng)一觀察到的現(xiàn)象

4、，對(duì)這些現(xiàn)象進(jìn)行解釋?zhuān)顚?xiě)P48頁(yè)表2－5 教師：組織學(xué)生交流，在學(xué)生回答后多媒體呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋?zhuān)瑢?duì)學(xué)生的答案進(jìn)行校正。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)1：鈉與氧氣反應(yīng) 由銀白色變暗 4Na+O2　?。健　?Na2O 實(shí)驗(yàn)2：鈉在氧氣中燃燒 熔化成光亮的小球→劇烈燃燒火焰黃色，→淡黃色固體 　　　　點(diǎn)燃 2Na+O2 ＝＝　 Na2O2 實(shí)驗(yàn)4：鈉與水反應(yīng) 浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游動(dòng)嘶嘶聲，滴有酚酞的溶液變紅 2Na+2H2O　=＝　2NaOH + H2↑ ［觀察與思考］：老師演示實(shí)驗(yàn)3，引導(dǎo)學(xué)生觀察并思考如下問(wèn)題： 觀察：火焰的顏色、煙的顏色 思

5、考：煙是什么物質(zhì)？ 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 鈉與氯氣的反應(yīng) 產(chǎn)生白色固體（白煙）。 　　　　點(diǎn)燃 2Na+Cl2 ＝＝ 2NaCl 教師在學(xué)生回答完畢后，多媒體呈現(xiàn)答案，并進(jìn)行評(píng)講校對(duì)。 ［交流討論］：鈉的用途 　　讓學(xué)生聯(lián)系自己的生活實(shí)際說(shuō)一說(shuō)所了解關(guān)于鈉的用途，然后對(duì)其進(jìn)行總結(jié)。在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充如下用途。 1． 制備N(xiāo)a2O2（說(shuō)明過(guò)氧化鈉用在呼吸面具中） 2． 原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，根據(jù)右圖介紹原子反應(yīng)堆的作用及導(dǎo)熱原理。 3. 制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等。 4. 制高壓鈉燈。（廣場(chǎng)、汽車(chē)前燈）TiCl4(熔融) + 4Na == 4Na

6、Cl + Ti（強(qiáng)還原性） ［目標(biāo)再現(xiàn)］： 1. 能夠說(shuō)出金屬鈉的物理性質(zhì)（多媒體鏈接到目標(biāo)檢測(cè)1） （目標(biāo)檢測(cè)1）下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A.很軟，具有銀白色光澤 　　　　　B.是電和熱的良導(dǎo)體 C.比水輕，比煤油重，熔點(diǎn)低于100℃　 D.鈉可以保存在四氯化碳中 2. 能夠準(zhǔn)確描述并識(shí)記鈉與氧氣、氯氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能對(duì)一些現(xiàn)象作出解釋。（鏈接目標(biāo)檢測(cè)2） （目標(biāo)檢測(cè)2）取一小塊金屑鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確是( ) ①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為

7、黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 3. 能夠正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 4. 能夠運(yùn)用金屬鈉的性質(zhì)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單問(wèn)題（鏈接到問(wèn)題解決） ［問(wèn)題解決］若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。 2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個(gè)金屬桶。突然，一個(gè)金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響， “沒(méi)想到水里的東西也能著火爆炸。”還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。 問(wèn)題： 1金屬桶內(nèi)裝的是什么？說(shuō)出你的推斷依據(jù)。 2．為什么會(huì)爆炸？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式

8、。 　　教師：待學(xué)生完成后在原文中標(biāo)出依據(jù)的現(xiàn)象（變體字部分），評(píng)講鈉與水反應(yīng)的方程式。 ［作業(yè)］：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義 專(zhuān)題2 第二單元 第一課時(shí)（第10題不做） ［板書(shū)設(shè)計(jì)］： 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、鈉的性質(zhì) 1.鈉的物理性質(zhì) 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。 2.鈉的化學(xué)性質(zhì)?。◤?qiáng)還原性） Na Na2O Na2O2 NaOH NaCl 常溫 加熱 +O2 +Cl2 +H2O 結(jié)構(gòu)： Na 　→

9、 Na+ 二、鈉的用途 Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； 制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等； 制高壓鈉燈； 制過(guò)氧化物。 三、鈉的工業(yè)制法 [教學(xué)反思]： 這節(jié)課是參加市新苗大賽的老師上的，其中有很多值得學(xué)習(xí)的東西，尤其是教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方面。 在教學(xué)設(shè)計(jì)方面，有根據(jù)“珠江水雷事件”設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式，有的是用水取火的趣味實(shí)驗(yàn)引入，效果都很好。 在實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方面，有的將氯氣依據(jù)瓶倒扣在熔化的鈉上，有的將鈉用大頭針在固定在試管塞上，用試管來(lái)制取氯氣，生成的氯氣與鈉反應(yīng)。 第二課時(shí) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)： 1. 識(shí)記Na２

10、CO３與CaCl２溶液，稀鹽酸、石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象，能夠正確寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。 2. 知道Na２CO３溶液的酸堿性及用途。 3. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。 4．能用方程式表示碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。 5．通過(guò)對(duì)侯氏制堿法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)愛(ài)國(guó)主義思想，樹(shù)立努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng)光的志向。 教學(xué)重點(diǎn)： 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。 教學(xué)難點(diǎn)： 碳酸氫鈉與鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)。 教學(xué)用具： 試管、滴管、集氣瓶、鐵夾子、Na２CO３、NaHCO３、CaCl２溶液，稀鹽酸、石灰水、銅片。 教學(xué)過(guò)程： ［引言］:三酸（鹽酸、硫酸、硝酸）兩堿（純堿、燒堿）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)

11、家無(wú)機(jī)化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，純堿在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途和制法等知識(shí)。 ［板書(shū)］： 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、碳酸鈉的性質(zhì) ［教師］：日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎? （展示Na２CO３、NaHCO３粉末），這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。請(qǐng)大家閱讀教材50頁(yè)，完成有關(guān)活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容。 ［活動(dòng)與探究1］：在兩支潔凈的試管中分別加入2-

12、--3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液 ，再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ［活動(dòng)與探究2］：按圖2---11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ［活動(dòng)與探究3］：用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。 ［活動(dòng)與探究4］：在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。 填寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或方程式 在

13、兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL澄清的石灰水再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 均有白色沉淀產(chǎn)生 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ + 2NaOH NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ + NaOH　+　 H2O 在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL氯化鈣溶液 ，分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 碳酸鈉溶液有白色沉淀 碳酸氫鈉沒(méi)有 Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓ + 2NaCl 按圖2---11所示組裝儀

14、器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 加入鹽酸，碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，氣球體積膨脹。 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。 PH>7 水溶液顯堿性 在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。 銅片上的油污去掉，變得光

15、亮 水溶液顯堿性，能除去油污 [討論與思考]：碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打，而碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，兩者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)同學(xué)們思考，寫(xiě)出二者相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(讓學(xué)生到黑板前寫(xiě)出化學(xué)方程式。) Na２CO３ ＋ CO２ ＋ H２O ==== 2NaHCO３ △ 2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O [板書(shū)]：二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 [活動(dòng)與探究]：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)表2---6提供的信息，設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方案。 性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 性質(zhì)比較 水溶性

16、 易溶 易溶 相同溫度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 溶液的酸堿性 堿性 堿性 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)溶液的PH：Na2CO3 ＞NaHCO3 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2 與酸反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于 Na2CO3 ［學(xué)生］：講述自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)和教師共同評(píng)價(jià)。 ［方案］：利用Na２CO３與NaHCO３的熱穩(wěn)定性差別，加熱固體，根據(jù)現(xiàn)象不同，鑒別二者......（演示實(shí)驗(yàn)） ［歸納總結(jié)］：學(xué)生自己 Na２CO３和NaHCO３的用途。 ［補(bǔ)

17、充實(shí)驗(yàn)］：在Na２CO３與NaHCO３的溶液中分別滴加BaCl２，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ［信息提示］：碳酸鹽的正鹽除Na＋、K＋、NH外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，鑒別Na２CO３與NaHCO３溶液時(shí)，我們即可據(jù)此用BaCl２或CaCl２做試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。 ［板書(shū)］：三、侯德榜制堿法生產(chǎn)原理（學(xué)生閱讀教材52頁(yè)內(nèi)容，自己總結(jié)。） NaCl＋ CO２ ＋ H２O + NH3 ==== NaHCO３ + NH4Cl △ 2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O ［講解］：簡(jiǎn)單介紹侯德榜制堿法的意義和現(xiàn)代化工生產(chǎn)中的地位。 ［小

18、結(jié)］：本節(jié)課我們重點(diǎn)講了Na２CO３和NaHCO３的性質(zhì)及差異和，了解了侯德榜制堿法生產(chǎn)原理及意義。 ［作業(yè)］：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義 專(zhuān)題2 第二單元 第二課時(shí) ［板書(shū)設(shè)計(jì)］： 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 性質(zhì)比較 水溶性 易溶 易溶 相同溫度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 溶液的酸堿性 堿性 堿性 物質(zhì)的量濃度相同時(shí),Na2CO3 溶液的PH比 NaHCO3溶液的大 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2 與酸反應(yīng) 反

19、應(yīng) 反應(yīng) 都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于 Na2CO3 與氫氧化鈣反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 均生成CaCO3沉淀 與氯化鈣反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 二、碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化 Na２CO３ ＋ CO２ ＋ H２O ==== 2NaHCO３ △ 2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O ［教學(xué)反思］： 　　　　　1．本節(jié)課我們對(duì)教材稍作加工，利用比較歸納法學(xué)習(xí)NaHCO３、Na２CO３ 的性質(zhì)，不僅有利于知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，更重要的是交給學(xué)生比較歸納的方法。從作業(yè)反饋來(lái)看，效果較好。 　　2．補(bǔ)充了NaHCO３與Ca(OH)2

20、 、CaCl2 、HCl的反應(yīng)。但沒(méi)有補(bǔ)充與NaOH的反應(yīng)，這幾個(gè)反應(yīng)都有一定的難度，以后還要多鞏固復(fù)習(xí)。 　　3．我們?cè)诮虒W(xué)中深切地感到新課程教學(xué)中教師知識(shí)的條理化顯得尤其重要，因?yàn)榻滩闹械闹R(shí)排列不再象老教材那么有條理，而知識(shí)缺少條理化不利于學(xué)生知識(shí)的內(nèi)化和提取。但正是因這缺少統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，我們感到知識(shí)的條理化有一定難度，各人對(duì)教材的理解不同，所條理化的結(jié)果就不相同。 第三課時(shí) 離子反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo)： 1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，識(shí)記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。 　　2．能夠書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式 3.了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)

21、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力，培養(yǎng)探究事物規(guī)律的意識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn)： 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 教學(xué)難點(diǎn)： 離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探究、交流討論。 教具準(zhǔn)備： 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置一套。 0.1 molL－1的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液和H2O。 教學(xué)過(guò)程： ［復(fù)習(xí)檢查］：回顧化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)知識(shí)。 ［投影］： 1.下列屬于電解質(zhì)的是 A　C2H5OH　　B　SO3　　　C　H2SO4　　　D　BaSO4 　 E HClO　　F Al2O3 G Ba(OH)2

22、H Fe 2．寫(xiě)出下列電離方程式 （1）H2SO4　　（2）Na2CO3　?。?）HClO　　（4）NaHCO3 根據(jù)學(xué)生的練習(xí)情況進(jìn)行評(píng)講復(fù)習(xí)有關(guān)知識(shí)，強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)： 　　1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽常見(jiàn)的金屬氧化物 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等 2．HClO的電離是可逆的 3．NaHCO3電離生成Na+和 HCO3-。 ［板書(shū)］： 離子反應(yīng) 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ［活動(dòng)與探究］：觀察5個(gè)燈泡的亮度并思考原因。 在4只相同的小燒杯中分別

23、加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1moL/L的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液。接通電源，觀察四種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同（燈泡的亮度）?并分析原因。 [學(xué)生]：HCl、NaOH溶液的燈泡明亮，NH3H2O、CH3COOH溶液的燈泡暗。 [教師]：請(qǐng)同學(xué)們分析原因。 [學(xué)生]：電解質(zhì)溶液靠自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，可能它們的離子濃度不同。 [教師]：分析的很正確。相同條件下，不同的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不相同。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)

24、的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。HCl和NaOH溶于水后完全電離。 ［板書(shū)］：HCl ==== H+ + Cl- NaOH ==== Na+ + OH- [教師]：NH3H2OH和CH3COOH的電離是不完全的。 板書(shū)］：CH3COOH H+ + CH3COO- NH3H2O NH4+ + OH- ［設(shè)問(wèn)］：溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度) ［板書(shū)］：1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫(xiě)出電離方程式) 2.弱電解質(zhì)：在水

25、溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。 3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［小結(jié)］：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 　　　強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離　強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 　　　弱電解質(zhì)：部分電離　醋酸、氨水、水、HClO　、碳酸等 ［討論］：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)? ［小結(jié)］：BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐惺欠裢耆婋x。 ［投

26、影總結(jié)］ [過(guò)渡]：電解質(zhì)在水溶液里電離，電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)情況如何呢？下面學(xué)習(xí)離子反。應(yīng) ［板書(shū)］：三、離子反應(yīng) [教師]：在上一節(jié)課我們做過(guò)Na２CO３溶液與澄清的石灰水和CaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，各有什么現(xiàn)象？ [學(xué)生]：都生成白色沉淀。 [教師]：白色沉淀都是CaCO３，這兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是Ca2+與CO３2-之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO３沉淀。 ［板書(shū)］：1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。 [教師]：兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都可以用Ca2+ + CO３2- ==== CaCO３↓來(lái)表示，這種式子稱(chēng)為離子方程式。 ［板書(shū)］：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的

27、離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 [教師]：如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？ 多媒體展示：離子方程式的書(shū)寫(xiě) 離子方程式的書(shū)寫(xiě)通常分四步進(jìn)行，以碳酸鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)為例說(shuō)明： （1）．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na２CO３ + 2HCl ==== 2NaCl + CO2 ↑+ H2O （2）.把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。2Na+ + CO３2- + 2H+ + 2Cl- ==== 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑+ H2O （3）．刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CO３2- + 2H+ =

28、=== CO2 ↑+ H2O （4）．檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶是電荷總數(shù)是否相等。 ［板書(shū)］： 3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)、拆、刪、查 ［小結(jié)］：1.四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)仍寫(xiě)化學(xué)式。 2.沉淀物要用“↓”，氣體物質(zhì)要用“↑”符號(hào)標(biāo)明。 3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。 ［問(wèn)題解決］：完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。 （1）、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

29、 （2）、硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)。 （3）、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)。 （4）、大理石和鹽酸反應(yīng)。 [總結(jié)]：（1）、H＋＋OH－====H2O （2）、H＋＋OH－====H2O （3）、CO３2- + 2 CH3COOH ==== 2CH3COO- + CO2 ↑+ H2O （4）、CaCO３ + 2H+ ==== Ca2+ + CO2 ↑+ H2O [分析]：以上（1）、（2）兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－====H2O ，所以說(shuō)離子方程式能表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)（離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

30、）。 課堂小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念，學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件。其中離子方程式的書(shū)寫(xiě)是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語(yǔ)，能夠正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)眾多方便。請(qǐng)同學(xué)們加強(qiáng)練習(xí)，盡早熟練掌握這部分知識(shí)。 布置作業(yè)：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義 專(zhuān)題2 第二單元 第三課時(shí)。 板書(shū)設(shè)計(jì)： 離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。 三、離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng)：有離子

31、參加的化學(xué)反應(yīng)。 2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。 3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)、拆、刪、查 4.離子方程式的意義：離子方程式能表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。 5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。 教學(xué)反思： 1．本節(jié)首先暴露出自己的教學(xué)機(jī)智有待提高，在檢查復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)中由于要求學(xué)生寫(xiě)7個(gè)方程式花了多達(dá)十分鐘，然后仍然習(xí)慣性的找學(xué)生復(fù)述上節(jié)課的內(nèi)容，結(jié)果不僅顯得重復(fù)沒(méi)必要，而且占用太多的時(shí)間，以至于后面的離子方程式程的書(shū)寫(xiě)教學(xué)太匆忙，而離子方程式又是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 2．教學(xué)中時(shí)間觀念不強(qiáng)，缺少預(yù)先計(jì)劃，總是先松后緊，在一些次要的問(wèn)題上如可逆反應(yīng)、水的電離方程式等花的時(shí)間太多，以后要加強(qiáng)時(shí)間計(jì)劃。 　 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375