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1、
主題17:化學(xué)反應(yīng)速率
李仕才
考點一 化學(xué)反應(yīng)速率
1.化學(xué)反應(yīng)速率
2.化學(xué)反應(yīng)速率的兩種計算方法
(1)定義式法:根據(jù)“v=ΔcΔt”進(jìn)行計算。
(2)比例式法:根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比”進(jìn)行計算。
3.化學(xué)反應(yīng)速率計算中需注意的事項
(1)化學(xué)反應(yīng)速率是利用單位時間內(nèi)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化量來表示的,命題時常會給出物質(zhì)的量,一定要利用體積進(jìn)行處理。
(2)同一反應(yīng)在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同,但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)的濃度變化量之比,等于物質(zhì)的量的變化量之比,等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。
(3)中
2、學(xué)化學(xué)中計算所得的速率都是平均速率,不能代表某一點瞬時速率的大小。
【答案】①快慢?、跍p小 ③增大
1.一定條件下,向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。2 min時測得剩余N2的物質(zhì)的量為1 mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是( )。
A.v(N2)=0.25 molL-1min-1
B.v(H2)=0.75 molL-1min-1
C.v(NH3)=1.0 molL-1min-1
D.v(NH3)=0.5 molL-1min-1
【解析】2 min 內(nèi),以N2表示的反應(yīng)速率v(N2)=Δc(N2)Δt=0.25 m
3、olL-1min-1,A項正確;由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(H2)=3v(N2)=30.25 molL-1min-1=0.75 molL-1min-1,B項正確;v(NH3)=2v(N2)=20.25 molL-1min-1=0.5 molL-1min-1,C項錯誤,D項正確。
【答案】C
2.一定條件下反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行,測得2 min內(nèi),A的物質(zhì)的量由20 mol減少到8 mol,則下列說法中正確的是( )。
A.用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.6 molL-1min-1
B.用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為2.4 molL-1mi
4、n-1
C.2v(B)=3v(C)
D.2 min末,用C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為3.6 molL-1min-1
【解析】A為固體,所以不能用A的濃度變化量來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,A項錯誤;2 min內(nèi),A的物質(zhì)的量由20 mol減少到8 mol,同時B的物質(zhì)的量減少36 mol,C的物質(zhì)的量增加24 mol,根據(jù)v=ΔnVΔt,代入數(shù)值計算,可知v(B)=1.8 molL-1min-1,B項錯誤;v(C)=1.2 molL-1min-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,v(B)∶v(C)=3∶2,則2v(B)=3v(C),C項正確;化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率而不是瞬時速率,D項錯
5、誤。
【答案】C
3.用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程的記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是( )。
A.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL-1min-1
B.OE段表示的平均速率最快
C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D.F點收集到的CO2的量最多
【解析】EF段產(chǎn)生的CO2共0.02 mol,由于反應(yīng)中n(HCl)∶n(CO2)=2∶1,所以該段消耗n(HCl)=0.04 mol,時間為1 min,所以用鹽酸表示的EF段平均反應(yīng)速率是0.4
6、 molL-1min-1,A項正確;單位時間內(nèi)生成物增加的越多或反應(yīng)物消耗的越多,則反應(yīng)速率快,由于橫坐標(biāo)都是1個單位,EF段產(chǎn)生的CO2多,所以該段反應(yīng)速率最快,不是OE段,B項錯誤;由于時間都是1 min,所以三段的反應(yīng)速率之比等于產(chǎn)生CO2的體積之比,即224∶(672-224)∶(784-672)=2∶4∶1,C項錯誤;收集的CO2是看總量的,F點只有672 mL,應(yīng)該是G點收集到的CO2的體積最多,D項錯誤。
【答案】A
4.在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是 ;反應(yīng)
7、的化學(xué)方程式為 。
(2)0~10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)= ;v(HI)= 。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值,分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是否相同?！ ?填“能”或“否”)
。
(4)能否用I2(s)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率? (填“能”或“否”),說明理由:
。
【答案】(1)H2和I2、HI H2(g)+I2(s)2HI(g)
(2)0.0395 molL-1s-1 0.079 molL-1s-1
(3)同一反應(yīng)在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能相同,也可能不同,但表示的意義都相同,并且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
(4)否 對于有固體或純液體參加的反應(yīng),固體或純液體的濃度視為常數(shù),故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率
我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題17 化學(xué)反應(yīng)速率2含解析
