(江蘇專版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(二十四)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析).doc
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跟蹤檢測(二十四) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1.25 ℃,向50 mL 0.018 molL-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL-1鹽酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,則生成沉淀后的體系中c(Ag+)為( ) A.1.810-7 molL-1 B.1.810-8 molL-1 C.1.810-9 molL-1 D.1.810-10 molL-1 解析:選A 反應(yīng)后溶液中c(Cl-)==110-3 molL-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=1.810-10,故c(Ag+)=1.810-7 molL-1。 2.已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后,存在以下平衡狀態(tài):Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0,Ksp=4.710-6 ,下列措施可使Ksp增大的是( ) A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入適量CaO固體 D.加入適量Na2CO3固體 解析:選B Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而大多數(shù)難溶電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大,也有少數(shù)難溶電解質(zhì)如Ca(OH)2,其Ksp隨溫度的升高而降低。 3.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq) 下列有關(guān)敘述中正確的是( ) ①M(fèi)nS的Ksp大于CuS的Ksp ②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)?、廴芤褐屑尤肷倭縉a2S固體后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變 ④該反應(yīng)平衡常數(shù)K= A.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④ 解析:選A 化學(xué)式相似的物質(zhì),溶度積大的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì),所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大,①正確;該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變,但不相等,②錯(cuò)誤;溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(S2-)增大,由于溫度不變,溶度積不變,故c(Cu2+)、c(Mn2+)均減小,③錯(cuò)誤;反應(yīng)的平衡常數(shù)K===,④正確。 4.(2019南京模擬)在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+不能生成沉淀,而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子,下列方法正確的是( ) A.加入純Cu將Fe2+還原 B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 C.直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4~5 解析:選D A項(xiàng),Cu與Fe2+不反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),引入新雜質(zhì),且Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS,錯(cuò)誤;C項(xiàng),直接加水加熱Cu2+也會發(fā)生水解,錯(cuò)誤;D項(xiàng),通入Cl2,把Fe2+氧化為 Fe3+,再加入CuO調(diào)節(jié)pH為4~5,使Fe3+沉淀完全即可,正確。 5.(2019泰州模擬)某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.加入AgNO3, 可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn) B.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小 C.d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成 D.c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp 解析:選D 加入硝酸銀,溶解平衡逆向移動(dòng),沿曲線移動(dòng),A錯(cuò)誤;加入水,平衡向右移動(dòng),溶液仍為飽和溶液,Cl-濃度不變,B錯(cuò)誤;d點(diǎn)溶液中溶解了過多的氯化銀,肯定有沉淀析出,C錯(cuò)誤;溶度積常數(shù)只受溫度影響,所以曲線上各點(diǎn)的溶度積都相等,D正確。 6.AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法正確的是( ) A.圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp:a=b>c>d B.AlPO4在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn) C.AlPO4(s)Al3+(aq)+PO(aq) ΔH<0 D.升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn) 解析:選B 由圖像可知,溫度越高溶度積常數(shù)越大,則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp:a=c=d<b,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)溫度高,溶解度大,AlPO4在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn),B正確;根據(jù)圖像可知,溫度升高溶度積常數(shù)增大,則AlPO4(s)Al3+(aq)+PO(aq) ΔH>0,C錯(cuò)誤;升高溫度,陰陽離子濃度均增大,不可能使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn),D錯(cuò)誤。 7.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.溴酸銀的溶解是一個(gè)熵增、焓減過程 B.對應(yīng)溫度下,X點(diǎn)的分散系中,v(溶解)>v(沉淀) C.Y點(diǎn)的分散系中,c(Ag+)c(BrO)>6.2510-4 D.60 ℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO)=0.025 molL-1 解析:選D 由溶解度隨溫度的變化曲線可知:溫度升高,該物質(zhì)的溶解度增大,所以溴酸銀的溶解是吸熱過程(焓增過程),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知:X點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)處于過飽和狀態(tài),所以v(溶解)<v(沉淀),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;60 ℃時(shí)溴酸銀的溶解度是0.6 g,則c(AgBrO3)=≈0.025 molL-1,所以60 ℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO)=c(Ag+)=0.025 molL-1,Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(BrO)=6.2510-4,圖中Y點(diǎn)的溶液未達(dá)飽和,此時(shí) c(Ag+)c(BrO)<6.2510-4,故C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。 8.25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61 10-12 ,Ksp(MgF2)=7.42 10-11。下列說法正確的是( ) A.25 ℃時(shí),固體Mg(OH)2在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比20 mL 0.01 mol L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 B.25 ℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 C.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2 D.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大 解析:選D Ksp不隨濃度變化,只與溫度有關(guān),A錯(cuò)誤;因Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2),Mg(OH)2飽和溶液比MgF2飽和溶液中的c(Mg2+)小,B錯(cuò)誤;二者Ksp接近,使用濃NaF溶液可以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgF2,C錯(cuò)誤;NH結(jié)合OH-使Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng),c(Mg2+)增大,D正確。 9.已知p(Ba2+)=-lg c(Ba2+)、p(X2-)=-lg c(X2-) ,常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( ) A.p(Ba2+)=a時(shí),兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)>c(CO) B.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ba2+、CO能形成BaCO3沉淀 C.相同條件下,SO比CO更易與Ba2+結(jié)合形成沉淀 D.BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 解析:選C 由圖像信息知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),當(dāng)p(Ba2+)=a時(shí),二者的飽和溶液中c(CO)>c(SO),A錯(cuò)誤、C正確;M點(diǎn)時(shí),Qc(BaCO3)<Ksp(BaCO3),故無法形成BaCO3沉淀,B錯(cuò)誤;因兩種鹽的Ksp相差不大,故在一定條件下二者之間可相互轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤。 10.已知25 ℃時(shí),Ka(HF)=3.610-4,Ksp(CaF2)=1.4610-10。現(xiàn)向1 L 0.2 molL-1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1 CaCl2溶液,則下列說法中正確的是( ) A.25 ℃時(shí),0.1 molL-1 HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 解析:選D 兩溶液混合后,c(HF)=0.1 molL-1,Ka(HF)===3.6 10-4,則c2(F-)=3.610-5,c(Ca2+)=0.1 molL-1,Qc=c2(F-)c(Ca2+)=3.610-6>1.46 10-10,體系中有CaF2沉淀析出,故C錯(cuò)誤,D正確;HF為弱酸,只能部分電離,0.1 mol L-1 HF溶液中pH>1,故A錯(cuò)誤;Ksp(CaF2)只與溫度有關(guān),故B錯(cuò)誤。 11.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=c(An+)mc(Bm-)n,稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 ℃時(shí),以下五種物質(zhì)的Ksp: 物質(zhì) AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 210-10 210-12 5.410-13 8.310-17 6.310-50 顏色 白色 磚紅色 淡黃色 黃色 黑色 現(xiàn)以0.1 molL-1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl-),適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是( ) A.K2CrO4 B.KBr C.KI D.K2S 解析:選A 若用AgNO3去滴定溶液中的Cl-,則選用的滴定指示劑與Ag+反應(yīng)生成物的溶解度應(yīng)大于AgCl的溶解度,根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知,只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度,且Ag2CrO4為磚紅色沉淀,顏色變化明顯,故可用K2CrO4作該實(shí)驗(yàn)的滴定指示劑。 12.Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似,均為兩性氫氧化物,已知有關(guān)鋅的化合物的下列反應(yīng):Zn2++2OH-===Zn(OH)2↓;Zn(OH)2+2OH-===[Zn(OH)4]2-。 如圖是常溫條件下,溶液的pH與lg C的關(guān)系圖像,lg C=lg c(Zn2+)或lg C=lg c[Zn(OH)4]2-。 下列說法不正確的是( ) A.由b點(diǎn)到a點(diǎn)可以通過升高溶液pH和溶液c(Zn2+)的方法來實(shí)現(xiàn) B.溶液中Zn2+析出沉淀的pH范圍為8~12 C.常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.010-17 D.元素Zn在甲區(qū)以Zn2+存在,在丙區(qū)以[Zn(OH)4]2-存在 解析:選B 乙區(qū)及兩條實(shí)線上任何一點(diǎn)都有Zn(OH)2沉淀出現(xiàn),不僅僅是pH在8~12之間,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖中的虛線可知Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH-)=10-3(1.010-7)2=1.010-17,C項(xiàng)正確;由圖可知,A、D項(xiàng)正確。 13.某鉻鹽廠凈化含Cr(Ⅵ)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。 已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.310-31; Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39; Ksp[Fe(OH)2]=4.910-17。 (1)步驟Ⅰ中,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2CrOCr2O+H2O,B中含鉻元素的離子有____________(填離子符號)。 (2)當(dāng)清液中Cr3+的濃度≤1.5 mgL-1時(shí),可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。若測得清液的pH=5,則清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn),因?yàn)榇藭r(shí)Cr3+的濃度=________ mgL-1。 (3)步驟Ⅱ還可用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑。 ①若用FeSO47H2O作還原劑,步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子一定有____________(填離子符號)。 ②若用鐵屑作還原劑,當(dāng)鐵的投放量相同時(shí),經(jīng)計(jì)算,C溶液的pH與c(Cr2O)的對應(yīng)關(guān)系如下表所示。 pH 3 4 5 6 c(Cr2O)/(molL-1) 7.0210-21 7.0210-7 1.2510-3 2.1210-34 有人認(rèn)為pH=6時(shí),c(Cr2O)變小的原因是Cr2O基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3+。這種說法是否正確,為什么? _____________________________________________________________________。 ③當(dāng)鐵屑作還原劑時(shí),為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低,需要控制的條件有________________________________________________________________________。 解析:(1)步驟Ⅰ的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故B中含有CrO、Cr2O。(2)清液的pH=5,則c(OH-)=10-9 molL-1,c(Cr3+)===6.310-4 molL-1,Cr3+的濃度為6.310-4 molL-152103 mgmol-1=32.76 mgL-1。(3)①若用FeSO47H2O作還原劑,則C中的陽離子有Fe3+、Cr3+、H+,步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子為Fe3+、Cr3+、H+。②該說法不正確,c(H+)減小,化學(xué)平衡2H++2CrOCr2O+H2O向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO形式存在。③需要控制的條件有:鐵屑過量;將溶液的pH控制在使Cr3+完全沉淀而Fe2+不沉淀的范圍內(nèi)。 答案:(1)CrO、Cr2O (2)32.76 (3)①Cr3+、Fe3+、H+?、诓徽_,c(H+)減小,化學(xué)平衡2H++2CrOCr2O+H2O向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO形式存在 ③鐵屑過量;將溶液的pH控制在使Cr3+完全沉淀而Fe2+不沉淀的范圍內(nèi) 14.鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。 已知: ①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水; ②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表。 Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+ pH(開始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 請回答: (1)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:_____________________。 (2)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過________;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有____________________。 (3)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是________________________________________________________________________。 解析:(1)結(jié)合流程中CoCO3、CoO知,三氧化二鈷與鹽酸反應(yīng)過程中,Co元素的化合價(jià)降低為+2,故三氧化二鈷與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈷、氯氣和水。(2)從表格數(shù)據(jù)看,使Fe3+完全沉淀,不使Co2+沉淀,需調(diào)節(jié)溶液的pH不超過7.15,廢渣的主要成分是LiF、Fe(OH)3。(3)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,降低濾液中Li+濃度,避免在步驟Ⅳ中生成Li2CO3沉淀。 答案:(1)Co2O3+6H++2Cl-===2Co2++Cl2↑+3H2O (2)7.15 Fe(OH)3 (3)降低濾液中Li+濃度,避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀 15.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題:(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO)=10-3 molL-1,則Ca2+是否沉淀完全?______(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5 molL-1時(shí)可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.9610-9] (2)已知25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12; 酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示: pH <8.0 8.0~9.6 >9.6 顏色 黃色 綠色 藍(lán)色 25 ℃時(shí),在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為______。 (3)向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.010-10,忽略溶液混合液后體積的變化,請計(jì)算: ①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=____________________________________________,②完全沉淀后,溶液的pH=________________, ③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 molL-1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?________________________________________________________(填“是”或“否”)。 解析:(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO)=4.9610-9,得c(Ca2+)=mol L-1=4.9610-6 mol L-1<10-5molL-1,可視為沉淀完全。(2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中 c(OH-)為x molL-1,則0.5x3=5.610-12,得 x≈2.210-4>110-4,c(H+)<110-10 molL-1,pH>10,溶液為藍(lán)色。(3)①反應(yīng)前,n(Ag+)=0.018 molL-10.05 L=0.910-3 mol,n(Cl-)=0.020 molL-10.05 L=110-3 mol;反應(yīng)后剩余的Cl-為0.110-3 mol,則混合溶液中,c(Cl-)=1.010-3 molL-1,c(Ag+)==1.010-7 molL-1。②H+沒有參與反應(yīng),沉淀完全后,c(H+)=0.010 molL-1,pH=2。③因?yàn)榧尤氲柠}酸中c(Cl-)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl-)相同,c(Cl-)沒有改變,c(Ag+)變小,所以Qc=c(Ag+)c(Cl-)<Ksp(AgCl),沒有沉淀產(chǎn)生。 答案:(1)是 (2)藍(lán)色 (3)①1.010-7 molL-1?、? ③否 16.目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水的處理,具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)。某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度見下表所示(H+和OH-未列出): 離子 SO Mg2+ Fe3+ Na+ Cl- 濃度/(molL-1) a 0.05 0.10 0.50 0.58 常溫下,取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl27H2O,過程如下: 注:①離子的濃度小于1.010-5 molL-1,可認(rèn)為該離子不存在;②Ksp[Fe(OH)3]=1.010-38,Ksp[Mg(OH)2]=5.010-12;③操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。 (1)表格中的a________0.16(填“<”“>”或“=”)。 (2)沉淀A的組成為________(填化學(xué)式);在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是________________________________________________________________________。 (3)加入的過量試劑X為_________________(填化學(xué)式)。 (4)加入過量HCl的作用為__________________________________________________。 解析:(1)依據(jù)電荷守恒2a+0.58+c(OH-)=0.052+0.103+0.50+c(H+),可知a=0.16+[c(H+)-c(OH-)],分析該溶液Fe3+水解使溶液呈酸性,所以a>0.16。(2)使Fe3+沉淀完全時(shí),c(OH-)= molL-1=1.010-11 molL-1,所以pH≥3;不使Mg2+沉淀,c(OH-)= molL-1=1.010-5 molL-1,所以pH<9。(3)“倒推”可知沉淀B為BaSO4、Mg(OH)2混合物,試劑X為Ba(OH)2。 答案:(1)> (2)Fe(OH)3 3≤pH<9 (3)Ba(OH)2 (4)使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2;在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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