湖北省武漢市高中物理 第二章 化學物質及其變化 2.3.1 氧化還原反應 第3課時導學案新人教版必修1.doc

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氧化還原反應三 問題記錄 【新課程標準】 1.認識化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子轉移。 2.認識元素在物質中可以有不同價態(tài)。 3.可通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀辨識與微觀探析 能從宏觀與微觀相結合的視角分析與解決實際問題。 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 認識物質是運動和變化的，認識化學反應的本質是有新物質生成。 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認知 素養(yǎng)4 科學探究與創(chuàng)新意識 素養(yǎng)5 科學精神與社會責任 【導學流程】 一、知識鏈接 二、基礎感知 2.單線橋法 表明反應中化合價變化的元素原子間的電子轉移情況。 (1)單線橋法表示電子轉移的基本步驟 標價態(tài)—正確標明反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降,進而確定 轉移電子的數(shù)目。 連單線—從反應物中化合價升高的元素出發(fā), 箭頭指向反應物中化合價降低的元素 標轉移—標出轉移的電子總數(shù) (2)注意事項 ①單線橋法從反應物中失電子的元素指向反應物中得電子的元素, 表示反應物中變價元素原子間電子的轉移情況。 ②箭頭已標明電子轉移的方向,因此不需再標明“得”或“失”,只標明電子轉移數(shù)目。 三．深入學習 一、氧化還原反應中的有關概念 1.反應物 氧化劑:在反應中①　　　電子(或電子對偏向)的物質; 還原劑:在反應中②　　　電子(或電子對偏離)的物質。 2.生成物 氧化產(chǎn)物:③　　　　反應得到的產(chǎn)物; 還原產(chǎn)物:④　　　　反應得到的產(chǎn)物。 3.物質性質 氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的⑤　　　　電子(或電子對偏向)的性質; 還原性:還原劑所表現(xiàn)出的⑥　　　　電子(或電子對偏離)的性質。 氧化劑在反應中是得電子還是失電子?化合價如何變化?具有什么樣的性質?發(fā)生什么反應? 二、常見的氧化劑和還原劑 1.常見的氧化劑 (1)部分非金屬單質:如O2、Cl2等。 (2)含有高價態(tài)元素的化合物:如濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 2.常見的還原劑 (1)活潑的金屬單質,如Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金屬單質,如C、H2等。 (3)某些非金屬氧化物,如CO、SO2等。 在一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑可以是同一種物質嗎? 當堂檢測：用單線橋分析下列氧化還原反應 CO2+C2CO 4NH3+6NO5N2+6H2O Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 2C+SiO2Si+2CO↑ SiO2+3CSiC+2CO↑ NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 10Cl-+2Mn+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 2KClO32KCl+3O2↑