高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)15 從鋁土礦到鋁合金 蘇教版必修1

課時(shí)分層作業(yè)(十五) 從鋁土礦到鋁合金 (建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列敘述鎂的性質(zhì)中，正確的是()A在氮?dú)庵胁荒苋紵鼴與水反應(yīng)不能釋放出氫氣C在氯氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生白煙D鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒只生成白色固體CMg在N2、O2、Cl2、CO2中能燃燒；在加熱時(shí)，Mg與H2O反應(yīng)生成H2；Mg與CO2反應(yīng)生成固體MgO和C。2將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是()AO2BCl2CCO2DAr【答案】D3下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是()AMgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OBMg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg22OH2HSO=MgSO42H2OC鎂與醋酸反應(yīng)：Mg2H=Mg2H2D工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2：Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2DMgCO3、Mg(OH)2是難溶物不能拆，A、B錯(cuò)；CH3COOH是難電離物質(zhì)，不能拆，C錯(cuò)。4已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了H2 1.12 L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是()A1.2 gB0.64 g C0.4 gD0.24 gD依據(jù)H2可計(jì)算出未被氧化的Mg為1.2 g，故含有MgO為0.4 g。則反應(yīng)前已經(jīng)被氧化的Mg為0.24 g。5海水中含有的MgCl2是Mg的重要來源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：將貝殼制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物將產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是()A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B進(jìn)行、步的目的是從海水中提取MgCl2C第步會(huì)產(chǎn)生氯氣D以上過程中涉及復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)D利用海水和貝殼原料來源豐富。步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合兩個(gè)反應(yīng)，步用于生成Mg(OH)2，為復(fù)分解反應(yīng)，步用于制備MgCl2，也是復(fù)分解反應(yīng)，步為電解熔融MgCl2得到鎂，為分解反應(yīng)，故以上過程中沒有涉及置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6以下說法正確的是()AMg在CO2中的燃燒是置換反應(yīng)B將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過程，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2C電解得到鎂的過程可以寫出離子反應(yīng)方程式，但不是氧化還原反應(yīng)DMg在CO2中燃燒的反應(yīng)中，CO2既是氧化劑又是還原劑A沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過程為非氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解得到鎂的過程為氧化還原反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)中，鎂是還原劑，CO2是氧化劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。(備)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活動(dòng)性B將NaOH溶液緩慢倒入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體B本題考查鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實(shí)驗(yàn)操作。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時(shí)攪拌，A錯(cuò)誤；過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；表面皿不能用于加熱，而且直接加熱MgCl2溶液也不能得到MgCl2固體，D錯(cuò)誤。7鎂條在空氣中燃燒時(shí)，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 【導(dǎo)學(xué)號：90512074】(1)寫出A、C、D的化學(xué)式：A_；C_；D_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_?！窘馕觥緾是NH3，則A是Mg3N2，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl兩種鹽?！敬鸢浮?1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，NH4ClNaOHNaClH2ONH38目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：(1)關(guān)于加入試劑作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請回答下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確()方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑()()你認(rèn)為最合理的其他方法是()()_；()_；()_；()_。(2)框圖中加入的試劑應(yīng)該是_(填化學(xué)式)；加入的試劑是_(填化學(xué)式)；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_。【解析】本題考查的是從海水中提取鎂的流程。試劑應(yīng)是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；試劑應(yīng)是鹽酸，反應(yīng)是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，然后濃縮、結(jié)晶、脫水得無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl(熔融)MgCl2?！敬鸢浮?1)()海水中鎂離子濃度小，沉淀劑用量大，不經(jīng)濟(jì)()不正確()能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)()海灘曬鹽后得到的苦鹵水中，加入沉淀劑(2)Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)MgCl2沖A挑戰(zhàn)練9把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到足量的m1 g水中和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m1m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系為()Aa>bBa<bCabD無法確定C2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重2 mol44 gMg2HCl=MgCl2H2溶液增重1 mol 22 g可見，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg，兩溶液增重各11 g，因m1m2，故ab。10現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；MgH2OMgOH2；Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3(已知氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán))可供選擇的裝置和藥品如圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連) 【導(dǎo)學(xué)號：90512075】回答下列問題：(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置_(填字母代號)及其目的分別是_。(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號) _。(3)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：_。【解析】(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是利用空氣中的氮?dú)馀cMg反應(yīng)制取純凈的氮化鎂，故應(yīng)除去空氣中O2、CO2和水蒸氣，故還應(yīng)選擇的裝置是B、D、F。(2)應(yīng)先用NaOH溶液除CO2，再干燥，最后用還原Fe粉除O2。(3)由于氮化鎂溶于水可以產(chǎn)生NH3，故可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。解第(1)問應(yīng)注意Mg在加熱條件下不僅能與N2反應(yīng)生成Mg3N2，也可與氧氣、CO2、水蒸氣等反應(yīng)生成MgO。解答第(2)問應(yīng)注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程選擇儀器的連接順序：原料氣除雜干燥主體實(shí)驗(yàn)尾氣處理?！敬鸢浮?1)B、D、F選擇B的目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D的目的：除去空氣中的CO2；選擇F的目的：除去空氣中的O2(2)jh、gd、ck、l(或l、k)a、b(或b、a)(3)取少量產(chǎn)物置于試管中，加入適量水加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。