高中化學 課時分層作業(yè)15 從鋁土礦到鋁合金 蘇教版必修1

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1、課時分層作業(yè)(十五) 從鋁土礦到鋁合金 (建議用時：45分鐘)學業(yè)達標練1下列敘述鎂的性質中，正確的是()A在氮氣中不能燃燒B與水反應不能釋放出氫氣C在氯氣中燃燒會產生白煙D鎂條在二氧化碳氣體中燃燒只生成白色固體CMg在N2、O2、Cl2、CO2中能燃燒；在加熱時，Mg與H2O反應生成H2；Mg與CO2反應生成固體MgO和C。2將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是()AO2BCl2CCO2DAr【答案】D3下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是()AMgCO3與鹽酸反應：CO2H=CO2H2OBMg(OH)2與H2SO4反應：Mg22OH2HSO=MgSO42H2OC鎂與醋酸

2、反應：Mg2H=Mg2H2D工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2：Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2DMgCO3、Mg(OH)2是難溶物不能拆，A、B錯；CH3COOH是難電離物質，不能拆，C錯。4已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成了H2 1.12 L，在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是()A1.2 gB0.64 g C0.4 gD0.24 gD依據H2可計算出未被氧化的Mg為1.2 g，故含有MgO為0.4 g。則反應前已經被氧化的Mg為0.24 g。5海水中含有的MgCl2是Mg的重要來源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：將貝殼制成石灰乳在引入的海水中加

3、入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產物將產物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法不正確的是()A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B進行、步的目的是從海水中提取MgCl2C第步會產生氯氣D以上過程中涉及復分解反應、化合反應和置換反應D利用海水和貝殼原料來源豐富。步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合兩個反應，步用于生成Mg(OH)2，為復分解反應，步用于制備MgCl2，也是復分解反應，步為電解熔融MgCl2得到鎂，為分解反應，故以上過程中沒有涉及置換反應，D項錯誤。6以下說法正確的是()AMg在CO2中的燃燒是置換反應B將Mg(OH)2沉淀轉化為MgCl2的過程，是鎂

4、原子失電子轉化為Mg2C電解得到鎂的過程可以寫出離子反應方程式，但不是氧化還原反應DMg在CO2中燃燒的反應中，CO2既是氧化劑又是還原劑A沉淀轉化為MgCl2的過程為非氧化還原反應，B選項錯誤；電解得到鎂的過程為氧化還原反應，C選項錯誤；Mg在CO2中燃燒的反應中，鎂是還原劑，CO2是氧化劑，D選項錯誤。(備)某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是()A將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活動性B將NaOH溶液緩慢倒入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉

5、淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體B本題考查鎂及其化合物的性質、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，A錯誤；過濾時需要用玻璃棒引流，C錯誤；表面皿不能用于加熱，而且直接加熱MgCl2溶液也不能得到MgCl2固體，D錯誤。7鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應，生成少量的物質A，已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 【導學號：90512074】(1)寫出A、C、D的化學式：A_；C_；D_。(2)寫出下列反應的化學方程式：_；_。【解析】C是NH3，則A是Mg3N2，Mg3N2與鹽酸反應生成M

6、gCl2和NH4Cl兩種鹽?！敬鸢浮?1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，NH4ClNaOHNaClH2ONH38目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：(1)關于加入試劑作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請回答下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確()方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑()()你認為最合理的其他方法是()()_；()_；()_；()_。(2)框圖中加入的試劑應該是_(填化學式)；加入的試劑是_(填化學式)；工業(yè)上由無水MgC

7、l2制取鎂的化學方程式為_?！窘馕觥勘绢}考查的是從海水中提取鎂的流程。試劑應是石灰乳，發(fā)生的反應是MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；試劑應是鹽酸，反應是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，然后濃縮、結晶、脫水得無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl(熔融)MgCl2?！敬鸢浮?1)()海水中鎂離子濃度小，沉淀劑用量大，不經濟()不正確()能源消耗大，不經濟()海灘曬鹽后得到的苦鹵水中，加入沉淀劑(2)Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)MgCl2沖A挑戰(zhàn)練9把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到足量的m1 g水中和m2 g鹽酸中

8、，分別得到溶液a和b。若m1m2，則a與b的質量關系為()AabBabCabD無法確定C2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重2 mol44 gMg2HCl=MgCl2H2溶液增重1 mol 22 g可見，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg，兩溶液增重各11 g，因m1m2，故ab。10現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；MgH2OMgOH2；Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3(已知氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍)可供選擇的裝置和藥品如圖所示(鎂粉、

9、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連) 【導學號：90512075】回答下列問題：(1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置_(填字母代號)及其目的分別是_。(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是(填字母代號) _。(3)請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：_。【解析】(1)本實驗的目的是利用空氣中的氮氣與Mg反應制取純凈的氮化鎂，故應除去空氣中O2、CO2和水蒸氣，故還應選擇的裝置是B、D、F。(2)應先用NaOH溶液除CO2，再干燥，最后用還原Fe粉除O2。(3)

10、由于氮化鎂溶于水可以產生NH3，故可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。解第(1)問應注意Mg在加熱條件下不僅能與N2反應生成Mg3N2，也可與氧氣、CO2、水蒸氣等反應生成MgO。解答第(2)問應注意根據實驗流程選擇儀器的連接順序：原料氣除雜干燥主體實驗尾氣處理?！敬鸢浮?1)B、D、F選擇B的目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D的目的：除去空氣中的CO2；選擇F的目的：除去空氣中的O2(2)jh、gd、ck、l(或l、k)a、b(或b、a)(3)取少量產物置于試管中，加入適量水加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協調等現實挑戰(zhàn)。