(江蘇專版)2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測(十一)氯、溴、碘及其化合物(含解析).doc
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跟蹤檢測(十一) 氯、溴、碘及其化合物 1.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是( ) ①Cl2?、邴}酸 ③氯水?、茺}酸酸化的漂白粉?、菽咎俊、轓a2O2 A.①③④ B.①②③⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥ 解析:選A Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸,氯水和鹽酸酸化的漂白粉中含有鹽酸和次氯酸,鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅,次氯酸的強氧化性能使溶液褪色,①、③、④正確;②鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅,不能褪色;⑤木炭不能使紫色石蕊試液變紅;⑥Na2O2與水反應生成堿,使紫色石蕊試液變藍。 2.下列關于鹵素的敘述正確的是( ) ①鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀 ②溴中溶有少量氯氣,可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 ③溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性?、苣橙芤号c淀粉KI溶液反應出現(xiàn)藍色,則證明該溶液是氯水或溴水 ⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應,一定有氟化氫和氧氣生成?、蘼葰飧磻獣r,水既不是氧化劑也不是還原劑 A.①③⑤ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.①③④ 解析:選C 易被氧化的物質(zhì)應具有較強還原性,各鹵素離子中,以I-的還原性最強,故鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是KI;鹵化銀中除AgF外均有感光性;能與淀粉KI溶液反應出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的,除氯水或溴水外,還可以是碘水等。 3.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是( ) ①AgNO3溶液?、贜aOH溶液?、鬯? A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③② 解析:選B 甲中氣體和溶液都無色,說明不存在Cl2,是注入了NaOH溶液;乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁,說明不存在Cl2,是注入了AgNO3溶液;丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色,說明存在Cl2分子,是注入了水。 4.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( ) A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗 B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應 C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙 D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色 解析:選D A項,濃鹽酸變稀后,反應不再發(fā)生,故濃鹽酸不可能全部被消耗;B項,量筒中發(fā)生取代反應;C項,生成棕黃色的煙;D項,Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。 5.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是( ) A.將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡(H+) B.使紅色布條褪色(HClO) C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) D.向FeCl2溶液中滴加氯水后,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl) 解析:選D 氯水顯酸性,能與NaHCO3反應放出CO2氣體;HClO具有強氧化性,能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色;Cl-和Ag+反應生成AgCl白色沉淀,因此選項A、B、C都是有關系的;選項D中,氯水中Cl2分子和HClO都能將Fe2+氧化為Fe3+,故不正確。 6.(2019揚州模擬)某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液,最合理的生產(chǎn)途徑是( ) A.Cl2FeCl3FeCl3溶液 B.Cl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液 C.Cl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液 D.FeCl3溶液 解析:選B 高溫需要消耗大量能源,A、D不符合題意;氫氣和氯氣光照條件下容易發(fā)生爆炸,C不符合題意。 7.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì),其物質(zhì)的量均為1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是( ) A.將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B.將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C.向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍,則氯氣一定過量 D.若通入氯氣的體積為22.4 L(標準狀況下),反應的離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl- 解析:選B Cl2與Na2SO4不反應,因此將溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl,A錯誤;若Cl2與部分的NaBr反應,則將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B正確;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍,說明有I2生成,但Cl2可能只與部分NaI反應,C錯誤;正確的離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl-、2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,D錯誤。 8.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示: 下列說法中不正確的是( ) A.用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍 B.足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 解析:選C 加碘鹽中含有IO,在酸性條件下可被I-還原生成I2,A選項正確;根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知B選項正確;根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性:Cl2>I2,根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性:IO>I2,根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性:Cl2>IO,C選項錯誤;根據(jù)關系式2IO~I2~10e-可知D選項正確。 9.已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是( ) 選項 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液變成藍色 Cl2具有氧化性 解析:選D A項是因為Cl2具有強氧化性,錯誤;Cl2本身沒有酸性,溶液褪色,可能是Cl2與水反應生成HCl和HClO,再與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成鹽而使溶液褪色,還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B項錯誤;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性,C項錯誤。 10.(雙選)(CN)2、(SCN)2、(OCN)2稱“擬鹵素”,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,且其陰離子性質(zhì)也相似,有2Fe+3(SCN)2===2Fe(SCN)3。又知擬鹵素與氫形成的酸一般比氫鹵酸弱。下列化學方程式中錯誤的是( ) A.CN-+H2OHCN+OH- B.(CN)2+2Cu===2CuCN C.(OCN)2+H2O===2H++OCN-+OCNO- D.MnO2+4HSCN(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O 解析:選BC 根據(jù)信息“與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,且其陰離子性質(zhì)也相似”可知,可以用鹵素單質(zhì)來代替“擬鹵素”驗證方程式。所以B選項中應生成Cu(CN)2,C選項中的離子方程式應為(OCN)2+H2OH++OCN-+HOCNO。 11.某化學實驗小組為探究氯氣漂白原理,設計了以下實驗裝置。 各儀器中試劑或試紙:a.濃鹽酸;b.KMnO4固體;c.無水CaCl2;d.H2O;e.干燥的品紅試紙 (1)將a中濃鹽酸擠入試管中,發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)儀器c的名稱為____________,固體也可用______代替。 (3)當試管e中充滿黃綠色氣體時,觀察到品紅試紙顏色________(填“有”或“沒有”,下同)變化,將注射器中的水注入e中,觀察到品紅試紙顏色________變化,由觀察到的現(xiàn)象得出該實驗的結論為________________________________________________。 (4)注射器在實驗中除了可向試管e中加水,還有___________________________的作用。 答案:(1)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)干燥管 P2O5(或硅膠) (3)沒有 有 干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色,氯氣溶于水后,和水反應生成的HClO具有強氧化性,能使品紅試紙褪色 (4)反應結束后,可向上拉針栓,從試管中抽出氯氣,起到儲存尾氣的作用,防止污染 12.工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。 回答下列問題: (1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應的化學方程式為________________________________________________,裝置B中加入的試劑是________。 (2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取________。尾氣的成分是________。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是____________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)若操作不當,制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢驗FeCl3常用的試劑是________。欲制得純凈的FeCl2,在實驗操作中應先______________,再______________。 解析:(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A裝置為氯氣的制備裝置,發(fā)生的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣,B中加入的試劑是濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取HCl;尾氣的成分是HCl和H2;若仍用D的裝置進行尾氣處理,氯化氫氣體極易溶于水,氫氣與氫氧化鈉溶液不反應,則存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3)檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液;欲制得純凈的FeCl2,應防止裝置中氧氣的干擾,在實驗操作中應先通入氯化氫,利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣,再點燃C處的酒精燈。 答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 濃硫酸 (2)HCl HCl和H2 易發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收 (3)KSCN溶液 通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣) 點燃C處的酒精燈 13.紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆,比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽),用于碘單質(zhì)的提取。 已知: 物質(zhì) 乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘(晶體) 密度/(gcm-3) 0.789 3 1.595 0.71~0.76 4.94 沸點/℃ 78.5 76.8 25~232 184.35 以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程: (1)實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有________(填相應字母)。 A.燒杯 B.表面皿 C.蒸發(fā)皿 D.坩堝 E.試管 F.酒精燈 G.泥三角 (2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應的離子方程式:________________________________________________________________________。 (3)操作①的名稱是________;試劑A為________(填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是①_____________________________________;②__________________________。 (4)操作②中所用的主要玻璃儀器為________,振蕩、靜置,應首先將________分離出來。 (5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離。 解析:(1)焙燒紫菜需要高溫灼燒,故用到的儀器應為坩堝、酒精燈和泥三角。(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,目的是為了將灼燒后的灰燼中的I-氧化為I2,故反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O。(3)由于生成的I2混在溶液中,故為了將碘單質(zhì)從混合體系中分離出來,所用操作①為過濾;操作②的目的應該是為了提純和富集I2,所以操作②應是萃取和分液,故試劑A應為CCl4;酒精與水互溶,故萃取劑不能選用酒精,而裂化汽油中含有不飽和烴,可以與碘發(fā)生加成反應,故也不能選用裂化汽油作萃取劑。(4)操作②是萃取和分液,故所用的主要玻璃儀器為分液漏斗,分液后,應首先將下層液體分離出來。(5)裝置圖中缺少的必要儀器分別是①石棉網(wǎng)、②溫度計、③錐形瓶。 答案:(1)DFG (2)2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O (3)過濾 四氯化碳 乙醇與水互溶 裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應 (4)分液漏斗 下層液體 (5)如圖所示(只需畫出儀器,不需寫儀器名稱,其中②要注意水銀球位置)- 配套講稿:
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