（浙江專用）2018年高中化學(xué) 專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題1 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素教學(xué)案 蘇教版選修6.doc

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課題1 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素 [浙江選考加試要求] ———————————————————————————————————— 1．硫代硫酸鈉和強酸反應(yīng)的原理及實驗現(xiàn)象。 2．濃度、溫度對硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響。 1．掌握硫代硫酸鈉和強酸反應(yīng)的離子方程式和實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象。 2．學(xué)會用對比的實驗方法探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素；了解并認識溫度、濃度、pH等因素對化學(xué)反應(yīng)的影響程度及某些規(guī)律。 3．體驗觀察和分析實驗現(xiàn)象在化學(xué)實驗研究中的重要作用，能分析一個具體的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，并能設(shè)計簡單的實驗加以證實。 ———————實驗要素先知道 1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念 (1)不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢不同：有些反應(yīng)進行得非常快，如炸藥爆炸、在溶液中進行的離子反應(yīng)等幾乎能在瞬間完成；有些反應(yīng)卻進行得很慢，如塑料分解要經(jīng)過幾百年，石油的形成則要經(jīng)過百萬年甚至更長的時間。 (2)化學(xué)反應(yīng)的平均速率()是在定容條件下，用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 (3)化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度在不斷變化，每時每刻的反應(yīng)速率是不同的，所以用瞬時速率表示反應(yīng)速率更能說明反應(yīng)進行的真實情況。 (4)注意事項 ①化學(xué)反應(yīng)速率通常是指平均速率，即在一段時間內(nèi)的平均速率； ②同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可以不同，因此，在表示反應(yīng)速率時必須指明是何物質(zhì)； ③同一反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比； ④計算時，不管是反應(yīng)物還是生成物，其濃度變化值均取絕對值，即化學(xué)反應(yīng)速率總是正值。 2．硫代硫酸鈉與酸的反應(yīng) (1)Na2S2O3(aq)＋H2SO4(稀)===SO2(g)＋S(s)＋Na2SO4(aq)＋H2O (2)反應(yīng)緩慢生成不溶于水的硫，使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，通過觀察溶液的濁度來估測反應(yīng)速率。改變硫代硫酸鈉的濃度而保持硫酸的濃度不變，通過測定溶液達到同等濁度時所需的時間來比較反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。 ———————實驗過程詳剖析 [器材與原理] 相關(guān)器材 50 mL錐形瓶、燒杯、試管、溫度計、白紙、計時器。 相關(guān)原理 (1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成不溶于水的硫，溶液變渾濁：S2O＋2H＋===SO2＋S↓＋H2O。Na2S2O3溶液與稀硫酸混合后出現(xiàn)渾濁的快慢，實際上反映了反應(yīng)速率的大小。 (2)通過實驗可以發(fā)現(xiàn)：同一溫度下，不同濃度的Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁的快慢不同；反應(yīng)溫度不同時，相同濃度的Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)，溶液出現(xiàn)渾濁的快慢也不同。因此，可以通過控制Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的濃度、反應(yīng)的溫度來研究反應(yīng)速率和這些因素的關(guān)系。 [實驗與拓展] 實驗流程 1．取兩個50 mL錐形瓶，編為1、2號。向1號錐形瓶中加入10 mL 0.1 molL－1 Na2S2O3溶液，向2號錐形瓶中加入5 mL 0.1 molL－1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸餾水。另取兩支試管，各加入10 mL 0.1 molL－1 H2SO4溶液，然后同時將該溶液分別倒入1、2號錐形瓶中，記錄反應(yīng)所需的時間。 2．取一個50 mL錐形瓶，編為3號，向其中加入10 mL 0.1 molL－1 Na2S2O3溶液，向另一支試管中加入10 mL 0.1 molL－1 H2SO4溶液，同時放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，將H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，記錄溶液的溫度和反應(yīng)所需的時間。 對點集訓(xùn) 1．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) 解析：選C　扇子扇煤爐火的目的是增加反應(yīng)物氧氣的濃度，加快煤燃燒的速率。 2．下列說法正確的是(　　) A．增加水的濃度或溫度可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率 B．在高溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3濃度可以使反應(yīng)速率加快 C．增大H2SO4的濃度，可以加快鋅與H2SO4反應(yīng)制取氫氣的速率 D．在反應(yīng)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O中，增大S2O或H＋的濃度可以加快硫析出的速率 解析：選D　A項，水是純液體，濃度可視為定值，而升高水的溫度則可以加快Mg與H2O的反應(yīng)速率；B項，CaCO3是固體，增加其量，不能加快反應(yīng)速率；C項，增加了H2SO4的濃度，若是濃H2SO4則不能得到H2。 3．下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是(　　) 試管 鹽酸濃度 溫度 鐵的狀態(tài) ① 0.5 molL－1 20 ℃ 塊狀 ② 0.5 molL－1 20 ℃ 粉末狀 ③ 1 molL－1 35 ℃ 塊狀 ④ 2 molL－1 35 ℃ 粉末狀 A.①　　　　　　　　　 B．② C．③ D．④ 解析：選D　溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應(yīng)速度越大，D項符合題意。 4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實驗 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(molL－1) V/mL c/(molL－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：選D　由已知得反應(yīng)的實質(zhì)是S2O＋2H＋===S↓＋SO2＋H2O，反應(yīng)速率取決于反應(yīng)溫度及c(S2O)、c(H＋)，比較四個實驗，A、C反應(yīng)物濃度相同，但溫度C組高，反應(yīng)速率C＞A；B、D反應(yīng)物濃度相同，但溫度D高，反應(yīng)速率D＞B，C、D比較溫度相同，反應(yīng)物濃度D＞C，因此D實驗反應(yīng)速率最大，最先出現(xiàn)渾濁。 5．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。 實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 molL－1、2 molL－1、18.4 molL－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。 甲同學(xué)的實驗報告如下表： 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 ①分別取等體積的2 molL－1的硫酸于試管中②________ 反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng) 金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快 (1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為_______________________________________。 (2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀________________________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是__________________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。 (3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_______________________________________， (4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是____________________________________， 該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是_________________________________。 實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。 (5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________的影響。 (6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。 A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氯化錳 D．水 解析：(1)要想通過實驗比較法得出正確的結(jié)論，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。所以②中加入的Mg、Fe、Cu應(yīng)該大小、形狀都相同。 (2)由實驗報告的內(nèi)容可知甲同學(xué)實驗的目的是研究反應(yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，所以還需要控制的實驗條件是溫度相同。 (3)可以通過單位時間里產(chǎn)生氣體的多少或產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。 (4)常溫下Fe、Al遇濃H2SO4鈍化且Mg和濃H2SO4反應(yīng)無氫氣生成，所以不能選用18.4 molL－1的濃H2SO4。 (5)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等，結(jié)合本題的內(nèi)容分析推測，還可能是催化劑的影響。 (6)因為該反應(yīng)中無Cl－出現(xiàn)，所以MnSO4為最佳答案。 答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg (2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系　溫度相同 (3)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間) (4)Mg(或Fe)、0.5 molL－1硫酸和2 molL－1硫酸　常溫下Mg和18.4 molL－1濃硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4 molL－1濃硫酸中發(fā)生鈍化 (5)MnSO4(或Mn2＋)的催化作用 (6)B 拓展實驗 “藍瓶子”實驗 1．實驗原理 (1)“藍瓶子”實驗中的亞甲基藍(methylthionine chloride)是一種氧化還原指示劑，分子式為C16H18ClN3S3H2O，相對分子質(zhì)量為373.90。亞甲基藍是一種暗綠色并略帶金屬光澤的粉末狀有機物，作為一種生物活體染色劑，在驗證植物幼根對礦質(zhì)離子的交換吸附作用中起指示作用。亞甲基藍還是一種氧化還原指示劑，在溶液中通過一步雙電子轉(zhuǎn)移歷程改變自身結(jié)構(gòu)而使溶液呈現(xiàn)“藍色→無色”的顏色變化。 (2)指示劑的顏色變化具有一定的變色范圍，如酸堿指示劑的變色范圍就是一定的pH范圍，而氧化還原指示劑的變色范圍與其相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電位有關(guān)。不同的氧化還原指示劑有各自不同的標(biāo)準(zhǔn)電位，即不同氧化還原指示劑被氧化和被還原的難易程度有差異。當(dāng)然，不同氧化還原指示劑的氧化態(tài)和還原態(tài)的顏色也是有一定區(qū)別的。亞甲基藍被氧化后呈藍色，被還原后生成無色的亞甲白，它的可逆變化可用下式表示： (3)固體亞甲基藍溶于水時，因水中含溶解氧，故亞甲基藍為氧化態(tài)，呈藍色。“藍瓶子”實驗中的氧化劑是氧氣，還原劑是葡萄糖，加堿的目的是為了提高葡萄糖的還原能力。故該實驗中NaOH溶液的濃度、葡萄糖的加入量、溶液的溫度等因素是決定“藍瓶子”實驗反應(yīng)速率快或慢的主要原因。 2．相關(guān)問題 有趣的化學(xué)實驗?zāi)芗ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)習(xí)積極性，同時也活躍課堂氣氛。在中學(xué)化學(xué)教材中，可以挖掘許多有趣的實驗，例如： Ⅰ.[火球游泳]　水火不相容，這是人們公認的常識，從來沒有看見過火球能在水面上游來游去。然而，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，做了一個“火球游泳”小魔術(shù)。他在一個100毫升的燒杯里面裝上自來水，然后用鑷子將一塊豆粒大的金屬鉀，輕輕地放在燒杯里，這時，燒杯里的水面上立刻生成一個火球，這個火球在水面上滾來滾去，同時發(fā)生嗤嗤的響聲，場景十分壯觀。 Ⅱ.[“藍瓶子”實驗]　在250 mL平底燒瓶中依次加入2 g氫氧化鈉、100 mL蒸餾水、2 g葡萄糖(粉末)，振蕩使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亞甲基藍溶液，塞上瓶塞(如圖)，振蕩燒瓶，溶液呈藍色。靜置，約3分鐘后藍色消失，變?yōu)闊o色。再次振蕩，無色溶液又呈藍色?？煞磸?fù)多次。已知：亞甲基藍容易被還原。根據(jù)上述實驗，回答下列問題： (1)實驗室中金屬鉀應(yīng)保存在________________，原因是________________；化學(xué)興趣小組的同學(xué)取出一小粒金屬鉀的操作是_________________________________________。 (2)寫出Ⅰ中金屬鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。 (3)為探究“藍瓶子”實驗是什么原因引起的，某同學(xué)做了以下實驗： A．從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍色變?yōu)闊o色，再振蕩試管溶液不能變藍。 B．在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣，溶液又慢慢變藍了。靜置片刻后，藍色又消失。再次鼓入空氣，又慢慢變藍。 C．為了進一步弄清是何種成分引起的，他又繼續(xù)探索。從A處改通純凈的N2、CO2，都不能使燒瓶中的無色溶液變藍。把制得的氧氣從A處通入，發(fā)現(xiàn)上述無色溶液慢慢變?yōu)樗{色。 到此為止，“藍瓶子”實驗原理有了科學(xué)結(jié)論，請你總結(jié)“藍瓶子”實驗的變色原理：____________________________________________________________________________。 答案：(1)煤油或石蠟里　金屬鉀很活潑，容易跟空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)　用鑷子從試劑瓶中取出一塊金屬鉀，放在濾紙上把煤油吸干，用小刀切去一小粒金屬鉀，剩余的放回試劑瓶中 (2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ (3)首先亞甲基藍被葡萄糖還原，還原后的無色物質(zhì)又被空氣中氧氣氧化，又成為亞甲基藍，呈現(xiàn)藍色 ———————課后檢測與提能 1．演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　) A．提高鐵絲利用率　　　　　 B．提高反應(yīng)溫度 C．增大反應(yīng)的接觸面 D．使瓶底氧氣充分利用 解析：選C　做鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應(yīng)的接觸面，加快反應(yīng)速率。 2．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(D)＝0.4 molL－1s－1 B．v(C)＝0.5 molL－1s－1 C．v(B)＝0.6 molL－1s－1 D．v(A)＝0.15 molL－1s－1 解析：選B　在單位相同時，用反應(yīng)速率除以其相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大者反應(yīng)速率大。A項，v(D)＝0.2 molL－1s－1；B項，v(C)＝0.25 molL－1s－1；C項，v(B)＝0.2 molL－1s－1；D項，v(A)＝0.15 molL－1s－1，故有v(C)＞v(D)＝v(B)＞v(A)。 3．下列判斷正確的是(　　) A．0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1醋酸分別與2 molL－1 NaOH反應(yīng)的速率相同 B．0.1 molL－1 鹽酸和0.1 molL－1 HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同 C．Mg和Fe與0.1 molL－1鹽酸反應(yīng)速率相同 D．大理石與大理石粉分別與0.1 molL－1鹽酸反應(yīng)的速率相同 解析：選B　A中0.1 molL－1鹽酸與0.1 molL－1醋酸c(H＋)不同，反應(yīng)速率不同；金屬活動性Mg＞Fe，與同濃度鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)速率Mg＞Fe；D中大理石粉增大了與鹽酸的接觸面積，所以增大了反應(yīng)速率。 4．下列說法錯誤的是(　　) A．已知在T℃時，反應(yīng)2A(g)＋B(g) 3C(g)　ΔH＞0的正反應(yīng)速率表示為v，若降低溫度，逆反應(yīng)速率減小 B．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若往容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變 C．當(dāng)一定量的鋅粉和4 molL－1的過量鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液 D．對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化 解析：選C　A項，溫度降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，正確；B項，在恒容容器中充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度均不發(fā)生變化，正、逆反應(yīng)速率均不變，正確；C項，加入一些水，c(H＋)減小，n(H＋)不變，則鹽酸與Zn的反應(yīng)速率減慢，不影響產(chǎn)生H2的總量，加入NaNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)3Zn＋2NO＋8H＋===3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，則有NO存在時不能生成H2，同時也由于消耗了H＋，則生成H2的總量也會減小，錯誤。 5.在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)A＋B===C＋D。 a．將0.2 molL－1 A溶液和0.2 molL－1 B溶液各20 mL混合 b．將0.5 molL－1 A溶液和0.5 molL－1 B溶液各50 mL混合 c．將1 molL－1 A溶液和1 molL－1 B溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水 d．將1 molL－1 A溶液20 mL和1.2 molL－1 B溶液60 mL混合 反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序是(　　) A．d＞b＞c＞a B．b＞d＞a＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞c＞d＞a 解析：選A　首先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度計算出來，然后根據(jù)其濃度大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小?；旌虾蟾魑镔|(zhì)的起始濃度(molL－1)為： a b c d A 0.10 0.25 0.20 0.25 B 0.10 0.25 0.20 0.9 混合后濃度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序為d＞b＞c＞a。 6．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號 初始濃度c/(molL－1) 溴顏色消失 所需時間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實驗②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 解析：選D　A項，由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時間變少，v(Br2)增大。B項，實驗②和③反應(yīng)時間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等。C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應(yīng)時間縮短，v(Br2)增大。D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)并未增大，故選D。 7．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)發(fā)生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O?、贗2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋。當(dāng)反應(yīng)進行到15 min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱作時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI B．上述兩個反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是② C．時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定 D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān) 解析：選C　由反應(yīng)①②可以得出KI是KIO3與KHSO3反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)中生成的I2能使淀粉溶液變藍色，由題給信息——反應(yīng)進行到15分鐘時，溶液變藍，說明反應(yīng)①很慢，它決定了時鐘反應(yīng)的快慢。 8．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果： 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 溶于鹽酸需要的時間/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 50 E 2 薄片 45 25 F 2 粉末 15 5 (1)上表結(jié)果表明，溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率為原來的________倍。 (2)20 ℃時，2 g鋅箔溶于鹽酸中需花的時間為________(取1.4，取1.7)。 (3)對比結(jié)果B與F，得出的結(jié)論是________________________________________。 解析：(1)由表可知，溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率為原來的2倍。(2)20 ℃時的化學(xué)反應(yīng)速率為15 ℃時的2(20－15)/10＝倍，故溶解于鹽酸需要的時間為200 s/＝143 s。(3)當(dāng)固體為粉末時，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，溶解于酸需要的時間縮短。 答案：(1)2　(2)143 s　(3)固體的表面積越大，反應(yīng)速率越大 9．“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃下進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/molL－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O)/ molL－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： (1)該實驗的目的是_________________________________________________________。 (2)顯色時間t1＝________。 (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。 A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________。 解析：(1)由表格的欄目設(shè)置(濃度、時間的變化)可以推測實驗的目的是研究濃度對反應(yīng)速率的影響。 (2)由表中數(shù)據(jù)進行分析可知，實驗⑤的反應(yīng)速率應(yīng)是實驗①的3倍，所以t1＝＝29.3 s。 (3)溫度對反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律是：溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以③組數(shù)據(jù)的顯色時間小于22.0 s。 (4)由5組數(shù)據(jù)的關(guān)系可以得出顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比(即反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比)。 答案： (1)研究反應(yīng)物I－與S2O的濃度對反應(yīng)速率的影響　(2)29.3 s　(3)A　(4)顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比(或反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比) 10．(2016余杭聯(lián)考)某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案： 實驗 編號 0.01 molL－1 酸性KMnO4 溶液 0.1 molL－1 H2C2O4溶液 水 1 molL－1 MnSO4溶液 反應(yīng)溫 度/℃ 反應(yīng) 時間 Ⅰ 2 mL 2 mL 0 0 20 125 Ⅱ ________ ________ 1 mL 0 20 320 Ⅲ ________ ________ ______ 0 50 30 Ⅳ 2 mL 2 mL 0 2滴 20 10 反應(yīng)方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O (1)實驗計時方法是從溶液混合開始計時，至________時計時結(jié)束。 (2)實驗Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)。 (3)從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗Ⅰ和Ⅳ研究________對反應(yīng)的影響。 解析：(1)實驗計時方法是從溶液混合開始計時，到紫紅色剛好褪去計時結(jié)束。 (2)根據(jù)實驗?zāi)康?，選擇合理數(shù)據(jù)：高錳酸鉀濃度不變，都是2 mL；實驗Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，草酸體積為1 mL；實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響，濃度全部相同。 (3)從實驗數(shù)據(jù)分析，MnSO4溶液在反應(yīng)中為催化劑。 答案：(1)紫紅色剛好褪去 (2) Ⅱ 2 mL 1 mL Ⅲ 2 mL 2 mL 0 (3)催化劑