遼寧省撫順市高中化學 第一章 化學反應(yīng)與能量 1.1 化學反應(yīng)與能量的變化 焓變 反應(yīng)熱導(dǎo)學案新人教版選修4.doc
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焓變 反應(yīng)熱 學習目標 1.了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.認識化學反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化,而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。 3.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。 重點 化學反應(yīng)中能量的變化 難點 焓變 ⊿H的“+”與“-” 學法指導(dǎo) 通過復(fù)習必修二的放熱吸熱反應(yīng)來更好地理解反應(yīng)熱⊿H的意義 自學引導(dǎo)︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習:(請同學們認真閱讀課本2—6頁,你一定能完成下列問題) 【舊知識復(fù)習】 1.常見的放熱反應(yīng)有: 2.常見的吸熱反應(yīng)有: 3. 化學反應(yīng)中能量變化的原因 化學反應(yīng)的本質(zhì)是 。 任何化學反應(yīng)都有反應(yīng)熱,這是由于在化學反應(yīng)過程中,當反應(yīng)物分子間的化學鍵 ___時,需要 能量;當新化學鍵 時,又要 能量 。 如果反應(yīng)完成時,生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ,這是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量;如果反應(yīng)完成時,生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ,這是吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量; 【新知識】 1.焓(H)是與_____有關(guān)的物理量。在一定條件下,某一化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),是由生成物與反應(yīng)物的_____________即 _______決定 2.定義:化學反應(yīng)過程中所 或 的能量,叫反應(yīng)熱,又稱為 ,符號用 表示,其單位常采用 。許多化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過 直接測量。 3.對于放熱反應(yīng),由于反應(yīng)后放出能量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量 。因此,規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“_ ”。 反之,對于吸熱反應(yīng),由于反應(yīng)后吸收能量(能量來自環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量 。因此,規(guī)定吸熱反應(yīng)的ΔH為“ ”。 當ΔH為“___ __”或ΔH 0時,為放熱反應(yīng); 當ΔH為“_ _”或ΔH_ __0時,為吸熱反應(yīng)。 4.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 能量變化 反應(yīng)物的總能量_____產(chǎn)物總能能量 反應(yīng)物的總能量_____產(chǎn)物總能能量 鍵能變化 生成物的總鍵能____反應(yīng)物總鍵能 生成物的總鍵能____反應(yīng)物總鍵能 表示方法 ΔH___0 或ΔH為:___” ΔH___0或ΔH為:___” 圖 示 能 量 反應(yīng)過程 能 量 反應(yīng)過程 聯(lián)系 鍵能越大,物質(zhì)能量越____,(“高”或“低”)物質(zhì)越___(“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定) 鍵能越小,物質(zhì)能量越____,(“高”或“低”)物質(zhì)越___(“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定) 二、自主練習:(通過自學,相信自己能解決下列問題) 1.下列說法不正確的是( ) A.放熱反應(yīng)不需要加熱 B.化學反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外,也可以使光能和電能 C.需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) D.化學反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少和物質(zhì)的狀態(tài)都有關(guān)系 2.將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生就停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了( ) A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH>0 C.鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng) D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量 3.下列說法正確的是( ) A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化 B.當反應(yīng)放熱時 ΔH>0 當反應(yīng)吸熱時 ΔH<0 C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) D.一個化學反應(yīng)中,當反應(yīng)物能量大于生成物能量時,反應(yīng)放熱ΔH為 “-” 三、你還有哪些不會的問題,請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考 合作探究 已知(1)H2(g)+ O2(g)==H2O(g) ΔH==akJ/mol (2)2 H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) ΔH==bkJ/mol (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(l) ΔH==ckJ/mol (4)2 H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) ΔH==dkJ/mol 下列關(guān)系式中正確的是 A.a- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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